1、第二单元化学反应中的热量第1课时化学反应中的热量变化学习目标定位通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。一、化学反应中能量变化的探究1按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。(1)铝与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量_、温度计指示温度_铝与盐酸反应的离子方程式为_，该反应_热量(2)Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论有_气体产生用手摸烧杯底部有_感觉用手拿起烧杯，玻璃片_烧杯内反应物成_化学方程式为_，该反应_热量由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的_能量，有的_能量。化
2、学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。化学上把有_的化学反应称为放热反应，把_的化学反应称为吸热反应。2根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸热反应还是放热反应？H2SO42KOH=K2SO42H2OMg2HCl=MgCl2H2NH4Cl,HClNH32AlFe2O3高温,Al2O32Fe2MgO2点燃,2MgOCa(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2OCCO2高温,2COCH2O(g)高温,COH21.常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)铝热反应；(5)活泼金属与酸或H2O的反应
3、。2常见的吸热反应(1)消石灰与氯化铵固体的反应；(2)大多数的分解反应；(3)碳与水蒸气的反应；(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。1下列对化学反应的认识中错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A B C D二、化学反应中能量变化1从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：若E1E2，反应
4、_能量；若E1E2，反应_能量。2化学反应的能量变化与物质内部能量的关系(1)从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系图中反应物内部的总能量_生成物内部的总能量，反应_能量；图中反应物内部的总能量_生成物内部的总能量，反应_能量。1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。2由于拆开不同的化学键_的能量_，形成不同的化学键_的能量也_，
5、所以化学反应中总会伴有_的变化，最终的反应结果表现为_能量和_能量。3下列关于反应能量的说法中正确的是()A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C已知反应：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E24已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 m
6、ol NN键需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ1判断下列说法的正误，正确的在括号内划“”，错误的在括号内划“”。(1)所有化学反应必然引起物质状态的变化()(2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的()(3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同()(4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定()(5)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的()2下列说法正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总
7、能量一定相同D在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有 B只有C D4已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若A2和B
8、2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应放出能量，则Q1Q2Q3D若该反应吸收能量，则Q1Q2Q35已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。(1)石墨转化为金刚石属于_变化。(2)石墨和金刚石相比，_能量高，_更稳定。(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，_放出的热量多。答案精析新知导学一、1(1)气泡升高2Al6H=2Al33H2放出(2)刺激性气味冰凉粘结到烧杯的底部糊状Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O吸收放出吸收热量放出吸收热量2为吸热反应；为放热反应。活学活用1C化学反应不一定引
9、起物质状态的变化，如气相反应：氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。2B不是化学反应，是吸热反应，是放热反应。二、1(1)从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的能量总和为436 kJ249 kJ685 kJ，而形成1 mol H2O的共价键释放 930 kJ 能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应要放出能量。(2)吸收放出2(2)大于释放小于吸收归纳总结2消耗不同释放不同能量吸收放出活学活用3B4.B达标检测1(1)(2)(3)(4)(5)解析(4)放出能量越多的反应，说明生成物的能量
10、越低，生成物越稳定。2A3A加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如FeSFeS。4A若反应物总能量之和大于生成物总能量之和，则反应放热，反之，反应吸热。若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物化学键释放的能量，则反应放热，反之，反应吸热。5(1)化学(2)金刚石石墨(3)金刚石解析同素异形体之间的转化是化学变化；1 mol石墨转化为金刚石，该反应吸收1.9 kJ的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定；石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。
