1、弱电解质的电离平衡一、选择题1下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO。2(2019杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等答案：B3(2016浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A测定0.1 molL1醋酸
2、溶液的pHB测定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D4(2019金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故A错误；
3、B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH)c(OH)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 molL1氨水的pH小于13，故D错误。5(2019金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 molL1HCN溶液的pH3，下列说法正确的是()AHCN是一种强酸B相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大C在NaCN溶液中存在：c(Na)c(CN)c(HCN)D中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的 NaOH溶液的
4、体积不同解析：选C。0.1 molL1HCN溶液的pH3，由此可知HCN在水溶液中不能完全电离，故HCN是一种弱酸，A项错误；NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，后者的pH更大，B项错误；根据物料守恒可知：c(Na)c(HCN)c(CN)，C项正确；相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液中n(HCl)n(HCN)，若NaOH溶液的浓度相等，则消耗的NaOH溶液的体积相同，D项错误。6在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的
5、量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：选B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。7(2019温岭选考模拟)下列说法正确的是()ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D室温下，将浓度为0.1 molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不变解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解
6、质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H反应生成H2，减小了c(H)，使水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，溶液呈碱性，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H，使Cl2H2OHClHClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFHF正向移动，c(HF)减少的多，c(H)减少的少，c(H)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K，c(H)/c(HF)K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，D项错误。8(2019杭州七校联考)已知25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亚
7、硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka1.75105Ka2.98108Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107A25 ，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B将0.1 molL1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2H2O2CH3COO=SO2CH3COOH解析：选A。根据
8、表中数据可知，酸性：亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢根离子。A项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COOSOClOCO，所以碱性最强的是Na2CO3，正确；B项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C项，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca22SO22H2O2ClO=2CaSO44H2Cl，错误；D项，少量SO2通入CH3COONa溶液中，反应
9、生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO2H2OCH3COO=HSOCH3COOH，错误。9常温下，将0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3COO与H的浓度之积减小为原来的 DCH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的 解析：选D。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH正向移动，且CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，CH3COOH
10、浓度小于原来的，CH3COO、H浓度大于原来的，B、C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO 的浓度之和减小为原来的，D项正确。10现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2解析：选D。醋酸钠溶液显碱性，A正确；也可以从平衡移动角度分析：CH3COONa电离出的CH3COO与盐酸中的H结合生成CH3COOH；CH3COO也使醋酸中平衡CH3C
11、OOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使的pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。11(2017浙江11月选考，T23)25 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量Na
12、OH固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等答案：C二、非选择题12某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将_(填“正”或“逆”)向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将_(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将_。答案
13、：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆向移动(2)正减小增大13一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点不导电的原因：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填字母)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸
14、溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以采取措施促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF14(1)常温时，初始浓度分别为1 molL1和0
15、.1 molL1的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？解析：(1)设NH3H2O的电离度分别为1、2，则10，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c110c2。(2)Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。设平衡时c(H)c(CH3COO)x molL1，则c(CH3COOH)平(0.010x) molL1，由Ka1.75105，进行0.010x0.010处理后，解得x4.1
16、8104，100%4.18%。答案：(1)(2)不变，Ka仅为温度函数，加入盐酸Ka不变。平衡时c(H)为4.18104 molL1，醋酸的电离度为4.18%。15A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与x L 0.001 molL1 B溶液、y L 0.001 molL1 D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yx；浓度均为0.1 molL1 A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1 molL1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D溶液是_溶液，判断理由是_。(
17、2)用水稀释0.1 molL1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填序号)。c(H)和c(OH)的乘积OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填序号)。反应所需要的时间：EA开始反应时的速率：AE参加反应的锌粉物质的量：AE反应过程的平均速率：EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填序号)。(5)室温下，向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至
18、中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，则B是NH3H2O。“浓度均为0.1 molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若C为CH3COOH，则呈碱性，若C为HCl，则溶液显中性，故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1 molL1A和E溶液，pH：AE”，则A为HCl，E为CH3COOH。(2)NH3H2ONHOH，加水稀释时平衡正向移动，OH的物质的量增加，但其浓度减小，c(H)和c(OH)的乘积
19、不变(因温度未变)，故c(H)增大，则减小；因电离平衡常数Kb，故，由于Kb不变，c(NH)减小，故比值减小；选。(3)OH浓度相同，即c(H)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少，答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NHH2ONH3H2OH正向移动，c(H)增大，pH减小，选。(5)“向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液，则c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)NaOH能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)- 7 -
