1、 山西省实验中学山西省实验中学 20192019- -20202020 学年上学期第二次月考学年上学期第二次月考 高三高三 化学化学 第一卷（客观题）第一卷（客观题） 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是符合题目要求的） 1 本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合 熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（ ） A鸡屎矾中主要成分属
2、于碱式盐 B碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 D“内质不变”说明出现了钝化现象 2下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ） A.将废铁屑加入 FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的 Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水 CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 3下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（ ） AFeS BSO2 CCuS DFeCl3 4设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在反应
3、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，当得到标准状况下 6.72L Cl2时，反应 中转移的电子数为 0.6NA B50ml 18.4mol/L 的浓 H2SO4与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.46NA C 2.7gAl 分别与 100ml 2mol/L 的 HCl 和 NaOH 溶液充分反应， 转移电子数均为 0.3 NA D含有 4.6g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为 0.2NA 5甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁 溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液
4、滴入甲溶液时，无 明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ） AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 6.常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且,若溶液中 c(H )101 mol L1 有气 体产生；若溶液中 c(H )1013 mol L1 又有沉淀生成，该组离子可能是（ ） ANH4+、Cl-、SO2 4、Mg 2+ BNa、Al3、NO 3、CO 2 3 CBa2 、K、Cl、NO 3 - DFe2、Na、SO 4 2-、NO 3 7下列离子方程式正确的是 （ ） A含 0.1mol FeI2的溶液中通入 0.125molCl2 ：2Fe2 8I5Cl 2=2
5、Fe 34I 210Cl - B浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 36H = Fe3 3NO 23H2O CCu 溶于稀 HNO3: Cu+2H+NO3- =Cu2+NO2+H2O 稀硫酸 D氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3 +3H 2O 8用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是（ ） A甲装置可制得 Fe(OH)3胶体 B乙装置可制得金属锰 C丙装置可验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 D丁装置能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀 9将一定量的钠铝合金置于水中，合金完全溶解，并得到 20mLpH14 的溶液，用 1.0 mol/L 盐酸滴定至
6、沉淀量最大时，消耗 40 ml 盐酸。原合金中 n（Na）为（ ） A0.010 mol B0.020 mol C0.030 mol D0.040 mol 10用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的 试剂） ，其中可行的是（ ） 11下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 CO2中少量的 SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液 B除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后静置 C除去 Al(OH)3中少量的 Mg(OH)2:加入稍过量 NaOH 溶液充分反应后过滤 D除去 NO 气体中少量的 NO2：将气体通过 NaOH 溶液 12
7、.某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确 的是 （ ） A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离 可得到 FeSO4 7H2O 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 B
8、 Cl2 KMnO4 浓盐酸 饱和食盐水 C SO2 Na2SO3 稀硫酸 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 NaOH 溶液 控制 pH 试剂 X 足量酸 烧渣 固体1 溶液2 固体2 FeSO47H2O 溶液1 13下列操作、现象与结论对应关系正确的是 ( ) 操作、现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定有 SO32- B 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中,溶液褪色 SO2有漂白性 C 向某溶液中加入 NaOH 溶液， 将湿润的蓝色石蕊试纸放在 试管口，试纸不变色 溶液中一定没有 NH4+ D 某溶液中加入 KSCN，无现象，再滴入氯水，
9、溶液变红 溶液中一定有 Fe2+ 14.下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是 金属钠投入到 CuSO4溶液中 过量的 NaOH 溶液和明矾溶液 NaAlO2溶液和 NaHCO3溶液混合 过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液 金属钠投入 NH4Cl 溶液中 A B C D 15下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反 应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液 呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 B. 将铜粉加入 1.0mol L 1Fe 2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色 固体出现 金
10、属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将 0.1mol L 1MgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生， 再 滴加 0.1mol L 1CuSO 4溶液 先有白色沉淀生 成后变为浅蓝色 沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 16下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 17用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： （1）铜跟浓硝酸反应； （2）铜跟稀硝酸反应； （3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中错误的是（ ） A. 三种途径所消耗的铜的物质的
11、量相等 B. 途径三符合绿色化学的理念 C三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 D三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3） 18 含 MgCl2、 AlCl3均为 n mol 的混合液， 向其中滴加 NaOH 溶液至过量。 有关离子沉 淀 或沉淀溶解与 pH 的关系如下表。 加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正 确的是（ ） 19下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 20研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁粉和铝 粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴 加入 4mo
12、l/LNaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的 关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A溶液中 n(NH4+)=0.012mol B混合物中铝粉与铁粉物质的量的比为 1:2 C测定 F 点沉淀的质量，步骤是：过滤、洗涤、 低温烘干、称量 D铝与该浓度硝酸反应的离子方程式为：8Al+30 H+3NO3- = 8Al3+ 3NH4+9H2O 第二卷（主观题第二卷（主观题 共共 6060 分）分） 离子 Mg2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3 开始沉淀 pH 8.93 3.56 开始溶解 pH 8.04 完全沉淀 pH 10.92 4.89 完全溶解
13、 pH 12.04 选项 X Y Z A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 C N2 NO2 HNO3 D C CO CO2 n(沉淀) n 2n n(NaOH) O n(沉淀) n 2n n(NaOH) O n(沉淀) n 2n n(NaOH) O n(沉淀) n 2n n(NaOH) O A B C D 二、填空题二、填空题(本题包括 5 个小题，共 60 分) 21(8 分)已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。 在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答 下列
14、问题： (1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸 干 B 的溶液不能得到 B。则 B 的化学式为_。 (2)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是 _。 (3)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为 _。 (4) 若 A 的 焰 色 反 应 呈 黄 色 ， D 为 二 氧 化 碳 ， 则 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 22.（12 分）大苏打(Na2S2O3 5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、 生产中有广泛应用。 (1)工业上制备苏打是先制备小苏打
15、，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化 学方程式 ， 操作时，往饱和食盐水中先通入 气体，先制备小苏打的原因是 (2)Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离 子方程式表示其原因_。 (3)工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐 酸清洗。“浸泡”的目的是_。 (4)工业上，将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。写出该反应的化学方程式_。Na2S 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该 物质
16、的化学式为_。 (5)在密闭容器中投入一定量的 Na2O2和 NaHCO3，在 300 下充分反应。若残留固体为 纯净物，则起始时nNaHCO3 nNa2O2 满足的条件是_。 23. （12 分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应， 某学习小组进行了以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜 溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气 体 Y。 甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+，
17、 若要确认其中的 Fe2+， 应选用 （选 填序号） 。 aKSCN 溶液和氯水 bK3Fe(CN)6溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。 由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为 。 分析上述实验中 SO2体积 分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体（Q 不考虑水蒸气） 。为此 设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） 。 Y气气体体 AB CDE F M KMnO4(酸酸性性）
18、 CuO 品品红红 碱碱石石灰灰 加加热热 无无水水硫硫酸酸铜铜 碱碱石石灰灰 （3）装置 B 中试剂的作用是 。 （4）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。 （5）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） 。 （6）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号） 。 aA 之前 bA-B 间 cB-C 间 dC-D 间 24.（15 分） （13 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成 分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: (1) 步骤的主要反应为:FeOCr2O3 + Na2CO3
19、+ NaNO3 - Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2 上述反应配平后NaNO3与FeOCr2O3与的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器, 原因是 。 (2) 滤渣1 中主要成分是 ,滤渣2 中含量最多的金属元素名称是 。 (3)步骤调滤液2 的pH 变小的目的 是 (用离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3” 中加入适量KCl, 、 , 过滤得到K2Cr2O7固体。 该反应 的反应类型是 。 （5）写出步骤7 中涉及的离子方程 式 。 25 （14 分） 某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+, 发现和 探究过
20、程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol L-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉, 搅拌后 静置, 烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物：取出少量黑色固体, 洗涤后, (填 操作和现象),证明黑色固体中含有 Ag。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+,乙依据的 原理是 (用离子方程式表示)。针对两种 观点继续实验: 取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产 生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (资料:Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN) 对 Fe3+产生
21、的原因作出如下假设: 假设 a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生 Fe3+; 假设b:空气中存在O2,由于 (用离子方程式表示), 可氧化产生 Fe3+; 假设 c:酸性溶液中存在的 离子具有氧化性,可氧化产生 Fe 3+; 假设 d:根据加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀的现象,判断溶液中一定存在 Ag+, Ag+可氧化 Fe2+产生 Fe3+。 下述实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成 立。 实验:向硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅 拌后静置,不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液。 3 min 时溶液呈浅红色,30 min 后溶液 几
22、乎无色。 实验:设计实验证明假设 d 成立 。 (3) 根据实验现象, 结合本题涉及的三个方程式， 推测实验中 Fe3+浓度变化 的原因（用离子方程式和文字结合表述）: 。 答案答案 第 I 卷 (客观题，共 40 分) 一、选择题选择题(每题每题 2 分，共分，共 40 分分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B B D A C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A D C C C C B 第 II 卷(主观题，共 60 分) 以下答案一般为每空 2 分，特殊情况已注明 21. （8 分） （1）FeCl3 （2）Al（OH
23、）3+OH- = AlO2-+2H2O； （3）2H2S+SO23S+2H2O (4) CO32-+CO2+H2O2HCO3- 22 （13 分） (1)(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 NH3 （1 分）NaHCO3溶解度小，易分离出来（1 分） (2)S2O2 32H =SSO 2H2O (3)将 CaSO4转化成 CaCO3 (4)Na 2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2 Na2S2 （1 分） （5）2 23.（12 分） （1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案） （2）bd 66.7%（或其他合理答案） （3）检验
24、SO2是否除尽（1 分） （4）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 （5）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O （6）c （1 分） 24.（13 分） （1）7:2 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 （2）Fe2O3（1 分） 铝（1 分） (3) 增大溶液中 H+，促进平衡 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 正向移动 （4） 蒸发浓缩，冷却结晶 复分解反应（1 分） （5）Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O 25 （14 分） (1)加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀 (2)2Fe3+Fe = 3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+ =
25、 4Fe3+2H2O NO3-（1 分） 0.05 molL-1 NaNO3 分别取用不同浓度（均小于 0.05 molL-1）的硝酸银溶液与 FeSO4溶液混合，取上层 清液滴加 KSCN 溶液，观察是否变红及红色深浅，如果变红，且红色深浅与 Ag+浓度大 小有关，证明假设 d 成立。 （只答变红就给分，其它正确答案也给分） 。 (3)溶液中存在反应:2Ag+Fe=Fe2+2Ag Ag+Fe2+=Fe3+Ag Fe+2Fe3+= 3Fe2+。 反应开始时, c(Ag+)大, 以反应、为主, c(Fe3+)增大。约 30 min 后,c(Ag+)小, 以反应 为主, c(Fe3+)减小（3 分）
