1、第二篇 物质科学(化学部分)第8课时酸和碱1广东中考黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 (D)A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)2德阳中考醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是 (A)A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
2、D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成图8132018昆明向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入变化情况如图所示，则y表示 (D)A沉淀的质量B氢氧化钡的质量C溶液的pHD溶质的质量【解析】 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量；随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡的质量；随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性不断减弱，pH不断降低，因此y不能表示溶液的pH；随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量。4
3、潍坊中考如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是 (D)选项x气体液体yz溶液AO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa(OH)2紫色石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液图82【解析】 氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞试液变色；一氧化碳与氢氧化钙不反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，烧瓶中压强变小，液体会上升，
4、生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。52018杭州上城区二模工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列图像与之对应的是(A)【解析】 NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸时，首先发生中和反应，待盐酸反应完毕，NaOH再与FeCl3反应产生红褐色沉淀。图836湘潭中考往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是(D)Aa至b段，有蓝色沉淀生成Bd点所含的溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减小Dc点所含的溶质种类最少【解析】 实验过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反
5、应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成；d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，溶质种类为两种；c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变强，pH变大；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少。72018益阳如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。图84(1)试管中产生的现象是_澄清石灰水变浑浊_；原因是 溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 。(2)试剂 A 可能是(写一种即可)_氢氧化钠固体_。【解析】 向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠固体或浓
6、硫酸等；溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清石灰水变浑浊。图8582018杭州余杭区一模在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的pH随盐酸量增加而变化的图像。当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是 (B)Aab Bbd Cde Dbc92018杭州某化工厂利用含有1%2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：图86滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2含量达到规定标准
7、才能作为固体废弃物处理，检验Ba2的试剂可用_稀硫酸_，洗涤滤渣的主要目的是_防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染_。102018苏州探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。图87反应5s生成气体的速率：碳酸氢钠_碳酸钠(选填“”“”或“”)。【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙，边滴边振荡。图88现象为：试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。试管乙中的溶液开始时显红色，刚开始滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴入稀盐酸有大量气泡产生，
8、浅红色逐渐消失。(2)【反思】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，给制出微观示意图。图89碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_Na2CO3_HCl=NaClNaHCO3_、_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_”“”或“”)。(3)【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1g)【答案】 (3)甲：NaHCO3HCl=NaClH2OCO284442gm(
9、CO2)，m(CO2)1.0g；乙：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106442g m(CO2)，m(CO2)0.8g。【解析】 (1)反应至5s时，甲的气球大于乙，即相同时间内收集气体甲大于乙，故生成气体速率碳酸氢钠大于碳酸钠。(2)由微观示意图可知，H与CO先结合形成HCO，然后H与HCO结合形成H2O和CO2，故第一个反应为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，第二个反应为NaHCO3HCl= NaClH2OCO2。试管甲中溶液开始时显浅红色，试管乙中溶液开始时显红色，故相同浓度碳酸氢钠溶液碱性小于碳酸钠溶液。11金华中考为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质
10、量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量(g)加入的氯化钡溶液质量(g)过滤后烧杯和溶液总质量(g)(滤液的损失忽略不计)9565140.3请回答下列问题：(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_A_。A钠元素 B碳元素C钡元素 D氧元素(2)反应共生成沉淀_19.7_g。(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？(Ba的相对原子质量为137)【答案】 (3)设样品中Na2CO3的质量为x，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl1061
11、97x19.7g，x10.6g，m(NaOH)15g10.6g4.4g，NaOH%100%29.3%。【解析】 (2)反应共生成沉淀的质量为95g65g140.3g19.7g。122018昆明我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，
12、加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想_二_不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的_硝酸银溶液_产生白色沉淀_猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。图810(1)反应结束之后通入空气的目的是_使反应生成的二氧化碳全部被D装置 吸收_。(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_(用方程式表示)。(3)实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_10.6_%(保留一位小数)。【解析】 实验一：取少量样品于试管中，
13、加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀(因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银)；(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(3)设样品中碳酸钠质量为x，Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 44x0.44g，x1.06g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为100%10.6%。