1、,第1课时 弱电解质的电离平衡,专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质的思维模型。 2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离
2、子的化合物。,一、强、弱电解质,2.强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究,快,慢,大,大于,(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别,完全电离,强酸,强碱,绝大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,归纳总结,(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。,例1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
3、 A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱,解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如HCl是强电解质，A错误； 强、弱电解质与溶解性无关，B错误； 有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误； 电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。,(1)强电解质与弱电解质的比较,(
4、2)正确理解强电解质和弱电解质 区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。 电解质的强弱与溶液导电性的大小无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。 电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质溶解度大小直接判断电解质的强弱。 在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。,1.电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_ 和 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程,二、弱电解质的电离平衡,电离成离子的速,率
5、,离子结合成弱电解质分子的速率,(3)电离平衡的特征,弱电解质,相等,不变,(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH)3的电离方程式是 。,2.弱电解质的电离方程式的书写,(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式是_，以第一步电离为主。,Fe(OH)3 Fe33OH,3.电离平衡的影响因素 (1)实例分析 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：,向右移动,增大,增大,增大,增强,向左移动,增大,增大,减小,增强,向右移动,减小,增大,增大,减弱,向右移动,减小,减小,增大,增强,向右移动,增
6、大,增大,减小,增强,向左移动,减小,减小,减小,增强,(2)影响因素 升高温度使电离平衡向 的方向移动，因为电离一般是 过程。 弱电解质的浓度降低，电离平衡向 的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡_ 向移动。 加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。,电离,吸热,电离,逆,电离,解析 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大，故A正确； 加水促进醋酸的电离，但c(H)减小，故B错误； 加入氢氧化钠溶液，OH和H反应生成水，能促进醋酸的电离，但H浓度减小，故C错误； 加
7、入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。,例2 (2018宁夏育才中学月考)在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸,思维启迪弱酸或弱碱电离平衡移动中离子浓度的变化 (1)弱酸或弱碱的电离平衡向右移动，其电离程度不一定增大，弱电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。 (2)弱酸或弱碱加水稀释时，溶液中不一定所有离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，c(OH)增大，其他离子浓度均减小。 (3)对于浓的弱电解质溶液，如冰醋酸加水稀释的过程弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度
8、先增大后减小。,纯醋酸加水过程中c(H)的变化 在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H)0。在加水之后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO和H的方向移动，在此过程中V(溶液)和n(H)都逐渐增大。n(H)从0开始，当加水至醋酸浓度非常小时，溶液中的c(H)又非常接近于水电离出的c(H)。c(H)变化的全过程是：小(0)大小接近于水电离出的c(H)。对c(H)变化的过程可用图像近似地表示出来(如图)。,例3 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋
9、酸 加水 加少量醋酸钠固体 A. B. C. D.,例4 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H)相同 B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H)103 molL1的两溶液稀释100倍，c(H)均为105 molL1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小,解析 相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸c(H)比盐酸的小，故A错误； 由反应方程式可知B正确； 醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的c(H)大于105 molL1，故C错误； 醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑
10、制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c(H)无影响，故D错误。,一元强酸和一元弱酸的比较 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较,2.相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较,学习小结,XUEXIXIAOJIE,02,达标检测,1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析 A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质； D中H2CO3是弱电解质。,2.(2018哈尔滨校级期末考试)下列叙述中，能说明某物质
11、是弱电解质的是 A.熔融时不导电 B.不是离子化合物，而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件； B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、HNO3等； C项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关； D项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。,1,2,3,4,5,6,7,3.(2017安庆一中高二月考)稀氨水中存在着
12、下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH)增大，应采取的措施是 加入少量NH4Cl固体 加入少量硫酸 加入少量NaOH固体 加入少量水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c( )增大，平衡向逆方向移动，c(OH)减小，错误；,1,2,3,4,5,6,7,硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正方向移动，错误； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆方向移动，符合题意，正确； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，但c(OH)减小，错误； 电离属吸热过程
13、，加热平衡向正方向移动，c(OH)增大，错误； 加入少量MgSO4固体，发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，使平衡向正方向移动，且溶液中c(OH)减小，错误。,4.下列各项中电解质的电离方程式中正确的是,1,2,3,4,5,6,7,C.HF的水溶液：HF=HF,1,2,3,4,5,6,7,5.在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸,1,2,3,4,5,6,7,解析 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大，故A正确，B错误； 加入氢氧化钠溶液，OH和H反应生成水，能
14、促进醋酸的电离，但H浓度减小，故C错误； 加入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。,6.下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA B.室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 C.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.
15、05NA,错误；,B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOH CH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO)、c(H)减小，导电能力减弱，错误；,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,7.H2S溶于水的电离方程式为 。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H) ，c(S2) 。,右,增大,减小,解析 H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2S HHS，HS HS2。,当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小。,1,2,3,4,5,6,7,(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H) ，c(S2) 。,解析 当加入NaOH固体时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。,(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入 。,解析 增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。,右,减小,增大,NaOH固体(答案合理即可),