1、第5课时溴、碘的提取题组一卤素单质的性质1在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。正确的结论是()A加入的是四氯化碳，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是四氯化碳，加入的是苯C加入的是苯，加入的是四氯化碳，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是四氯化碳答案C解析四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。据此可判断加入的是苯，加入的是四氯化碳，加入的是酒精。2欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶液、加AgNO3溶液、过滤D加热使碘升华答案D3关于某无色溶液中所含离子的鉴别，
2、下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl存在 B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO存在C先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I存在D加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO存在答案C解析A中不能判断原溶液中是否有Cl存在，因为加入的盐酸本身会引入Cl； B中若存在SO也会有此现象；D中可能存在HCO、SO、HSO离子。4向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是()ANaCl和KCl BKC
3、l和NaBrCNaCl和KI DNaCl、KCl和I2答案A解析通入过量的氯气先后发生反应：Cl22NaI=2NaClI2，Cl22KBr=2KClBr2；蒸干并灼烧后，单质溴和碘均逸出，所得固体为NaCl和KCl。5某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯气分子与原溶液中I的个数比应为()A12 B21 C13 D31答案C解析将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2 mol、3 mol，反应后Br的物质的量不变，又剩余1 mol I，说明氯气只和I发生了反应，且只反应掉 2 mol I，化学方程式是Cl22KI=2KCl
4、I2，每反应掉2 mol I时，消耗1 mol Cl2。6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案A解析Cl2是黄绿色气体，故处呈黄绿色；处反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，溴水呈橙色；处反应：Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色；处反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，棉球仍呈白色。7已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将
5、下列各组中的溶液鉴别出来的是()水、汽油、酒精AgNO3、NaOH、KINaCl、NaBr、NaI汽油、酒精、NaOHA B C D答案D解析汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色。NaOH与Br2反应使溶液为无色；在两组中，组不能区别水和酒精，组能用溴水区别。组三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故组能区别。组前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。题组二溴、碘的提取8从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A加入适量的Na2
6、CO3溶液B通入溴蒸气C加入适量的NaOH溶液D加入适量的NaBr溶液答案D解析Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。9从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()答案D解析海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。10某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药
7、品的顺序是_(填字母)。(2)写出反应的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_。(3)写出反应的化学方程式：_。答案(1)A、D、B、C(2) (3)I22NaOH=NaINaIOH2O解析溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故为淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为NaOH溶液。11溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中，可以将B
8、r氧化为Br2的是_(填字母)。AI2 BI CCl2 DCl(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，_先被氧化，原因是_。(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉KI试纸。这种试纸润湿后遇到少量氯气发生的变化是_，原因是_。答案(1)C(2)I还原性IBr(3)变蓝色Cl2将I氧化成了I2，I2使淀粉变蓝色解析(1)因为氧化性Cl2Br2，所以Cl2可以氧化Br。(2)因为氧化性Cl2Br2I2，所以还原性：ClBrI，所以I先被氧化。(3)湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2发生下列反应：2KICl2=2KClI2，I2使淀粉变蓝。12某化
9、学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称为_。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： _。(4)C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。(5)D装置的作用是_。答案(1)冷凝管(或直形冷凝管)(2)Br2腐蚀橡胶(3)控制温度计b的温度、并收集59 时的馏分(4)深红棕色萃取
10、、分液(或蒸馏)(5)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气解析图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将烧瓶在热水浴中加热到59 ，此时液溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中的装置再进行一次蒸馏，将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。13海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，
11、碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下图所示操作。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称：_，_。(2)写出过程中发生反应的化学方程式：_。(3)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(5)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_(填序号)。试管瓷坩埚坩埚钳蒸发皿酒精灯答案(1)过滤萃取(2)Cl22KI=2KClI2(3)无大紫红(或紫)KCl(4)蒸馏(5)解析(1)从实验流程看操作为过滤，操作为萃取。(3)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(4)对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。(5)给固体物质加热灼烧时用到坩埚、坩埚钳和酒精灯。