1、第 9讲 物质的组成和结构(时间：30 分钟 分值：47 分)一、选择题1. (2017苏州)下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )A. 锌 Zn B. 硅 SI C. 氯 cl D. 贡 Hg2. (2017北京)“含氟牙膏”中的“氟”指的是( )A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 3. (2017常州)下列物质的组成元素相同的是( )A. 干冰和冰B. 纯碱和烧碱C. 金刚石和石墨D. 生石灰和熟石灰4. (2017重庆巴蜀中学下学期一模)下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO 4 B. CH4、HClC. Si、CO 2 D. Ar、Au5.
2、(2017玉林)不同元素最本质的区别是( )A. 质子数不同B. 核外电子数不同C. 中子数不同D. 相对原子质量不同6. (2017上海)二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是( )A. 分子种类 B. 分子间距C. 原子大小 D. 原子种类7. (2018原创)下列粒子结构示意图中，表示原子的是( )8. (2017山西)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是( )第 8题图A. 它有两个电子层 B. 它的核电荷数为 12C. 它表示阴离子 D. 它表示相对稳定结构 9. (2017大渡口区二模)从分子和原子的角度看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因
3、是( )A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隙C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小10. (2017安徽)在最新公布中文名称的元素中， 元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是( )第 10题图A. 元素符号为 uUOB. 原子序数为 118C. 原子的质子数为 176D. 相对原子质量为 294 g11. (2017巴南区指标到校)下列对原子、分子的认识中，不正确的是( )A. 原子、分子都可以构成物质B. 分子可以再分而原子不能再分C. “花香四溢”是因为分子在不断运动D. 气体易被压缩是因为分子间间隙较大12. (2017来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是( )A
4、. 分子的质量一定比原子大B. 原子是不能再分的粒子C. 原子得失电子后形成离子D. 分子、原子能构成物质，离子不能13. (2017河北)如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )第 13题图A. 氧原子核外有 6个电子B. 硫、氧均属于非金属元素C. 硫原子的相对原子质量为 32.06 gD. 硫、氧两种元素形成 SO3中硫元素为4 价14. (2017重庆育才中学一模)有关分子、原子、离子的说法中，不正确的是( )A. 原子不能直接构成物质B. 分子可以保持物质的化学性质C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子是化学变化中的最小粒子15. (20
5、17兰州)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )第 15题图A. 、的化学性质相似B. 所示的粒子符号为 NaC. 在化学反应中易失去电子D. 中 X可能为 816. (2017呼和浩特)下列说法正确的是( )A. 碳12 原子和碳13 原子的中子数相同B. KMnO4和 K2MnO4中有相同的原子团C. Fe2 和 Fe3 都属于铁元素，核外电子数不同D. 和 化学性质相同二、填空题17. (2017天津)(3 分)根据下列粒子结构示意图，回答问题。第 17题图(1)A、B、C、D 所示粒子共表示_种元素(填数字)。(2)D所示粒子在化学反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。(3
6、)若 E中 x10 时，则该粒子属于_(填“原子”或“离子”)。 18. (2017陕西)(3 分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。第 18题图(1)图 A所示是今年 5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_。(2)图中属于同种元素的微粒的是_(填字母)。(3)由 B、C 两种微粒构成的物质属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。19. (2017重庆江津中学一模)(4 分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为 11，该物质发生分解反应的化学方程式为_。(2)根据常见元素和原子团的化合价，下列四种物质的化学
7、式书写不正确的是_。A. 氧化钠 Na2O B. 氧化铝 AlOC. 硫酸钠 Na2SO4 D. 氯化铁 FeCl2(3)镁、钠、铝三种金属的活动性由弱到强的顺序是_，请写出铝离子的离子结构示意图_。20. (2017泰安)(5 分)下表是元素周期表中第 2、3 周期的元素，请回答有关问题。(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_(填字母序号)。A. Na、Cl B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_。(3)第 7号元素与第 12号元素的原子形成化合物的化学式为_。(4)某粒子的结构示意图为 ，当 x y8 时，该粒子的符号为_。(5)
8、具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_(填字母序号)。A. NO和 O2 B. CO和 N2 C. SO2和 CO2 D. PO 和 SO34 24答案1. A 2. D 3. C4. A 【解析】NaCl 由 Na 和 Cl 构成，CuSO 4由 Cu2 和 SO 构成，A 正确；CH 4由 CH424分子构成，HCl 由 HCl分子构成，B 错误；Si 由 Si原子构成，CO 2由 CO2分子构成，C 错误；Ar由 Ar原子构成，Au 由 Au原子构成，D 错误。5. A6. B 【解析】干冰是固体二氧化碳，二氧化碳由分
9、子构成，二氧化碳由气体变成固体时，没有其他物质生成，所以分子的种类、原子的种类、原子的大小都不变，但分子间的间距变小，所以 B正确。7. C8. C 【解析】根据粒子结构示意图可知，该粒子核外有两个电子层，A 正确；该粒子核电荷数为 12，B 正确；该粒子核外电子数(10)核内质子数(12)，表示阳离子，C 错误；该粒子核外最外层电子数是 8，属于相对稳定结构，D 正确。9. A10. B 【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符号，由三个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，因此 的元素符号为 Uuo，A 错误；元素符号左上角的数字表示元素的原子序数，因此 元素的原子序数为 118，B 正确
10、；在原子中，原子序数质子数核外电子数核电荷数，所以 原子的质子数为 118，C 错误；元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，其单位是“1”，省略不写，因此 的相对原子质量为 294，D 错误。11. B 【解析】在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。故 B不正确。12. C 【解析】正误 原因 反例A 分子的质量不一定比原子大 例如氧原子质量比氢分子质量大B 原子可以再分 原子可以分成质子、中子和电子C 原子得失电子之后形成阴离子和阳离子D 分子、原子和离子都能构成物质 离子也可以构成物质，例如NaCl由钠离子和氯离子构成13. B 【解析】A 根据原子结构示意图可知，氧原子核外电子数为
11、268B 硫、氧两字均不带“钅”字旁，属于非金属元素C 硫原子的相对原子质量为 32.06D 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知三氧化硫中硫元素为6 价14. A 【解析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，A 不正确；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，B 正确；原子由原子核和电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，C 正确；原子是化学变化中的最小粒子，D 正确。15. D 【解析】最外层电子数相同的原子化学性质相似，结合图可知 A错误；图粒子的质子数为 11，核外有 10个电子，应为 Na ，B 错误；图粒子最外层有 6个电子，易
12、得到 2个电子形成稳定结构，C 错误；图如果表示离子，最外层电子数为 8，如果表示原子，最外层电子数为 7，D 正确。故选 D。16. C 【解析】A 碳12 和碳13 原子中质子数都为 6，但碳12 原子的中子数为 1266，碳13 原子的中子数为 1367B KMnO4和 K2MnO4中 Mn的化合价不同，前者中的 MnO 称为高锰酸根离子，离子4团化合价为1 价，后者中的 MnO 称为锰酸根离子，离子团化合价为2 价，24两者不同C Fe2 和 Fe3 的质子数相同，属于同种元素；但 Fe3 比 Fe2 少一个电子，故最外层电子数不同D 最外层电子数为 8(如果只有一个电子层，电子数为
13、2)的结构称为相对稳定结构；可以看出原子结构中前者的结构稳定，而后者的结构不稳定，两者的化学性质不同17. (3分)(1)3(1 分) (2)得到(1 分) (3)原子(1 分)【解析】(1)B、C 的质子数相同，所以 B、C 为同一种元素；则 A、B、C、D 所示粒子共表示 3种粒子。(2)D 所示粒子的最外层电子数大于 4，容易得到电子。(3)E 中 x10 时，质子数等于核外电子数，该粒子属于原子。 18. (3分)(1)115(1 分) (2)CD(1 分) (3)盐(1 分)【解析】(1)根据镆元素在元素周期表中的部分信息可知，其原子序数为 115，原子序数核电荷数核内质子数，所以镆
14、原子的核内质子数为 115。(2)质子数相同的粒子属于同一种元素，C、D 核内质子数都是 17，C 是氯离子，D 是氯原子，同属于氯元素。(3)B 的核内质子数是 12 ，核外电子数是 10，是镁离子，C 是氯离子，镁离子与氯离子构成的物质氯化镁，是由金属离子与酸根离子(氯离子可以看成盐酸的酸根)组成的化合物，属于盐类。19. (4分)(1) 2H2O2 2H2OO 2(1 分) (2)BD(1 分) (3)铝、镁、钠= = = = =MnO2 (1分) (1分)20. (5分)(1)BC(1 分) (2)同一周期元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大
15、等合理即可)(1 分) (3)Mg 3N2(1分) (4)S 2 (1分) (5)BD(1分)【解析】(1)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定，因而最外层电子数相同，化学性质相似，即同一主族内的各元素化学性质相似，故选 BC。(2)同一周期元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等。(3)第 7号元素是氮，最外层电子数是 5，在化学反应中容易得到 3个电子形成阴离子，因而其化合价为3 价；第 12号元素为镁，最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2个电子，形成阳离子，因而其化合价为2 价，故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为 Mg3N2。(4)由于 x y8，可以得出 x8 y，由该粒子的结构示意图可知，核外电子数为 10 y，核内质子数为 x，即 8 y，由此可知核外电子数比核内质子数多 2个电子，该粒子得到两个电子达到稳定结构，因此符合条件的核内质子数为 16，则该元素为硫元素，其离子符号为S2 。(5)一氧化氮和氧气的电子数分别是 15和 16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数都是 2，电子个数相等都是 14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是 32和 22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数都是 4，电子个数都是 50，属于等电子体；因而 B、D 选项正确。