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2019年高考化学专题17:滴定曲线 考点专练(含答案解析)

1、专题 17 滴定曲线1常温下,将 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液分别滴加到 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的一元酸 HX 和 HY 溶液中,溶液的 pH 与所加 NaOH 体积的关系如图所示,下列叙述错误的是AN 点溶液中 c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)B常温下,0.1000mol/LHY 溶液的电离度约为 1%CKa(HX)数量级为 109D用 NaOH 溶液滴定 HY 可用酚酞做指示剂【答案】A225时,Ka(CH3COOH)=1.7105。该温度下,用 0.1mol/L 的醋酸溶液滴定 10.00mL 0.1mol/L 的 MOH溶液,滴定过程中

2、加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中 lgc(H+)/c(OH)的关系如图所示(V=0 时,lgc(H+)c(OH)=12)。下列说法不正确的是AMOH 是一元强碱Ba 点:V(CH3COOH)=10.00mLCb R:c(M+)(CH3COOH)C(H+)c(OH)D25时,CH3COO的水解平衡常数约为 5.91010【答案】B3室温下,将 0.1000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中,溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是Ab 点处的溶液中 c(Cl)c(M)c(OH)c(H)B室温下,MOH 的电离平衡常数 Kb 为 110

3、5Cc 点处的溶液中 c(M)c(Cl)c(H)c(OH)Dd 点处的溶液中 c(MOH) + c(H) c(OH)【答案】B425时,在 20mL,0.1molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL1 醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A在 C 点:c(CH3COO)c(Na)c(H ) c(OH)B在 C 点:c(CH3C OO)c(CH3COOH)2 c(Na)C在 B 点:c(OH)c(H),c(Na)c(CH3COO)D在 A 点:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)【答案】D【解析】A.由中和反应方程式 CH3COOH+NaOH=CH3CO

4、ONa+H2O 可知,当加入醋酸溶液体积为 20mL 时,C 点所得溶液中溶质为 CH3COONa 和 CH3COOH,且 CH3COONa 和 CH3COOH 物质的量浓度相同,因溶液中醋酸发生电离CH3COOH CH3COO-+H+,CH 3COONa 发生水解:CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-,且由图像知 C 点显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以 C 点溶液中离子浓度大小关系为:c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A 项正确;B.由 A 项分析知,C 点溶液是等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液,根据物料守恒可

5、得 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),B 项正确;C.由图像知 B 点溶液显中性,且加入了超过 10mL 的醋酸溶液,故 B 点溶液是 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液,溶液中有 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),将两等式相减得 c(Na+)=c(CH3COO-),C 项正确;D.由图像知 A 点溶液中加入了10mL 醋酸溶液,根据反应方程式 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 可知,此时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,即 A 点是 CH3COONa 溶

6、液,由于 CH3COONa 的水解 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,且水解是微弱的,所以 A 点溶液中离子浓度大小关系为:c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D 项错误。 9室温下,用 0.10molL-1 盐酸分别滴定 20.00mL 0.10 molL-1 氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是( )A表示的是滴定氨水的曲线B当 pH=7 时,滴定氨水消耗的 V(HCl)20mL,且此时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)C滴定氢氧化钾溶液时,若 V(HCl)20mL,则可能 c(Cl-

7、)c(H+)c(K+) c(OH-)D当滴定氨水消耗 V(HCl)=10mL 时,c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】D10室温下,向 100 mL 某浓度 H2A 溶液中加入 0.1 molL1 NaOH 溶液,所得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示,其中 b、c 为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是 A起始时,c(H2A)0.1 molL1Bb 点时:c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc 段,反应的离子方程式为 HAOH=A2H2ODcd 段,溶液中 A2的水解程度逐渐减弱【

8、答案】B11常温下,用 0.1molL-1 的 HCl 溶液滴定 10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= ,下列分析不正确的是AROH 为弱碱 BA 点溶液 c(Cl)=c(R+)C若 b=10 时,AG0 D若 b=15,溶液中存在 c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)【答案】C【解析】A、0.1molL 1 ROH 的 AG 为-7.2,则:C(H +)/C(OH -)=10-7.2,结合 C(H )C(OH )=10 -14,得 C(OH )=10 -3.4molL1 ,小于 0.1molL1 ,所以 ROH 为弱碱,故 A 正确;B、依据溶液中

9、电荷守恒原则:c(Cl )+c(OH )=c(R )+c(H ) ,A 点溶液呈中性,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,则 c( Cl )=c(R ) ,故 B 正确;C、b=10 时,0.1molL -1的 HCl 溶液滴定 10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反应生成 RCl,是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,C(H +)/C(OH -)1,AG 0,故 C 错误;D、b=15,溶液中存在 RCl两份,HCl 一份,依据溶液中存在的电荷守恒:c(Cl )+c(OH )=c(R )+c(H )故 D 正确。 1610 mL 一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图示

10、如下图,据图推出 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是AA BB CC DD【答案】D17已知:pH=-lgc (H+),pOH=-lgc(OH)。常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液 pOH和 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是A盐酸的初始浓度为 0.1molL1BB 点溶液和 D 点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等CC 点溶液中 c(NH4+)=c(Cl)D升高温度(高于 25),滴定过程中 pOH+pHc(H )=c(OH ); (1)因 CH3COOH 的 Ka1.810 5 ,HClO 的 Ka3.010 8 ,则温度、浓度相同的 CH3COOH 和 HClO 溶

11、液,CH 3COOH 的酸性大,即对水的电离抑制作用强,故水的电离程度前者小于后者,故答案为: c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【答案】0.1 110 -4 9.9107 18 0.01 mol/L。因此,本题正确答案是:NaHC=Na +H+C2 ; ; ;24(1)下列溶液中,C( )由大到小的顺序是_。A0.2 molL1NH4Cl 溶液 B0.2 molL1NH4HCO3 溶液C0.2 molL1NH4HSO4 溶液 D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(2)室温

12、时,向 100mL0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液,得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示:.试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是_;.在 b 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_;.在 cd 段发生反应的离子方程式_(3)在标准状况下充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验后,得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液进行滴定,请你回答下列问题:.用标准 Na2CO3 溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3 溶液应装在_式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色变化为_。.现配制三种浓度的标准 Na2CO3 溶液,你

13、认为最合适的是下列第_(填序号)种。2.500 molL1 0.25 molL1 0.025 molL1.若采用上述合适浓度的标准 Na2CO3 溶液滴定,用 c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:试验编号 待测盐酸体积 滴入碳酸钠溶液体积1 20.00 18.802 20.00 16.953 20.00 17.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 c(HCl)_(用数据和符号列式即可)。.下列实验中,由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_A滴定时,左手控制碱式滴定管的小球,右手握持锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化 B 酸式滴定管未用待测盐酸润洗C 滴定时盛待测液的锥形瓶中有

14、少量水D 达到滴定终点时,俯视读数【答案】CDAB a c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -)=c(H+) NH4+OH-=NH3H2O 碱 由红色变为橙色 1.7 c(Na2CO3) BD II .b 点溶液为中性,溶质为(NH 4)2SO4与 Na2SO4、NH 3.H2O,V(NaOH)V(NH4HSO4),铵根离子水解,则离子浓度大小为 c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -)=c(H+),因此,答案是: c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -)=c(H+);III .cd 段发生铵根离子与碱的反应,该离子反应为 NH4+O

15、H-=NH3 H2O ,因此,答案是: NH 4+OH-=NH3H2O .(3)I .Na2CO3溶液呈碱性,应装在碱式滴定管中;甲基橙遇盐酸显红色,滴加 Na2CO3溶液至滴定终点时,溶液由红色变橙色。答案:碱;由红色变为橙色。II .充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验后,所得盐酸的物质的量浓度为 c(HCl)VL/(22.4 V)0.045 molL1 ,为减小实验误差应用浓度与之接近的 Na2CO3溶液进行滴定,故选。 III.实验 1 中 Na2CO3溶液的体积与实验 2、3 中数据明显偏大,应弃去不用,因此实验 2 和实验 3 所用Na2CO3溶液体积的平均值为(16.95+17.05

16、)mL/2=17.00 mL,用甲基橙作指示剂时, (5)滴定终点的判断方法为:当滴入最后一滴 NaOH,溶液颜色由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,故答案为:当滴入最后一滴 NaOH,溶液颜色由无色变浅红色,且半分钟内不褪色。(6)NaOH+CH 3COOH=CH3COONa+H2O,第 1 次消耗 NaOH 溶液的体积是 23.9 mL, 第 2 次消耗 NaOH 溶液的体积是 22.0 mL,第 3 次消耗 NaOH 溶液的体积是 24.1mL,第 2 组数据无效,两次平均值为:24.0 mL,根据反应方程式可知消耗 NaOH 的物质的量和 CH3COOH 的物质的量相等,消耗 NaOH 的物质的量为 2.410-3 mol,所以 CH3COOH 的浓度为 2.410-3 mol/25.0010-3L=0.096 molL-1, 实验室为测定食醋中 CH3COOH 的浓度,取 25mL 食醋置于 250mL 容量瓶中,加水稀释至刻度并摇匀,所以该食醋中 CH3COOH 的浓度为0.9600molL-1。故答案为:0.9600。