1、第3课时 物质的量浓度及其溶液配制,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题： (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？,一、物质的量浓度,(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？,答案 因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。,答
2、案 量取溶液体积方便。,答案,(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？,答案 物质的量之比；溶质的物质的量。,答案,2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。 (1)物质的量浓度是_ _；常用符号 表示，单位是 。 (2)物质的量浓度的表达式是cB ，其中nB表示 、V表示 。如将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。,用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,cB,mo
3、lL1,溶质B的物质的量,溶液的体积,1 molL1,1.下列说法正确的是_ (填序号)。 将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 molL1 NaCl的溶液 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 molL1的盐酸 1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合，得到1 molL1的盐酸 将0.4 g NaOH溶解在100 mL水中，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 molL1(不考虑溶液体积的变化) 将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1 (不考虑溶液体积的变化),答案,解析,易错警示,易错警示,解析 溶
4、液的体积不是1 L，错误； 没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；,Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)2 mol，c(NaOH)2 molL1，错误。,易错警示 (1)物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。 (2)浓度较大的溶液与水混合，溶液的体积不是水和溶液的体积之和。 (3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。 (4)与水反应的物质加入水中，溶质并不是加入的物质。 (5)结晶水合物溶于水时，结晶水做溶剂。如CuSO45H2O溶于水时，溶质为CuSO4。,配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，请回答下列问题：
5、(1)仪器：完成该实验，除托盘天平、药匙、烧杯外，还必需要使用的仪器有 。 (2)计算：需NaCl的质量是 g； (3)称量：若用托盘天平称量，则应称量的质量是 g。 (4)溶解：在 中加适量蒸馏水溶解，用 搅拌并冷却至室温。 (5)转移：用 引流，将烧杯中的溶液转移到 中。 (6)洗涤：用蒸馏水洗涤 23次，并将 都转移到100 mL容量瓶中。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,5.85,5.9,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,100 mL容量瓶,玻璃棒和烧杯内壁,洗涤液,(7)定容：将 注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线
6、 。 (8)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒，使之混合均匀。 (9)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。,蒸馏水,12 cm,胶头滴管,相切,1.容量瓶的构造与使用 (1)容量瓶的构造,瓶塞,刻度线,容积,使用温度,(2)容量瓶的使用,2.记忆溶液的配制过程及所用仪器,答案,2.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为_。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。,
7、4.2,10 mL,500 mL,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,答案,解析,(4)定容时应用什么仪器？_。 如何观察刻度线？_ _。 定容时超过刻度线，如何操作？_。,方法规律,胶头滴管,平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度,线相切,重新配制,解析 配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建 立关系式：12 molL1V1 000 LmL10.10 molL1500 mL 1 000 LmL1，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。 (4)定容时需用胶头滴管，
8、观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时，加水超过刻度线，应重新配制。,方法规律,方法规律 (1)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用托盘天平进行称量时精确至0.1 g；若溶质是液体或溶液时，要换算成体积，用量筒量取时精确至0.1 mL。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。,配制100 mL 1 molL1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？
9、请分析并填写下表：,三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,偏大,不变,偏大,偏大,不变,偏大,偏小,不变,偏小,偏小,不变,偏小,不变,不变,不变,偏小,不变,偏小,不变,偏大,偏小,偏小,不变,偏小,不变,偏大,偏小,不变,偏大,偏小,1.误差分析依据 根据 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB ；若实验操作导致V偏大，则cB 。,mB或V,偏大,偏小,2.仰视或俯视刻度线图解,(1)仰视刻度线(图1)：仰视时，液面高于刻度线，溶液实际体积比读数偏大。 (2)俯视刻度线(图2)
10、：俯视时，液面低于刻度线，溶液实际体积比读数偏小。,3.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线,答案,解析,解析 A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低； B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小； C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度； D项，因热胀冷缩
11、之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。,学习小结,物质的量浓度溶液的配制 一(计)算、二称(量)、三溶(解)、四移(液)、五洗(涤)、六定(容)、七摇(匀)、八贴(标签移瓶)。 关键操作：液面接近刻度线12 cm时，应改用胶头滴管加蒸馏水。 配制NaOH溶液时，应把NaOH样品放在玻璃容器中称量。 稀释浓硫酸时，应“酸入水”，同时边加边搅拌。 误差分析：关键是分析判断实验操作对mB或V的影响。,达标检测,1,2,3,4,5,答案,解析,1.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是UL1 252000.52 mmolL1 01.
12、71 13总胆固醇 4.27 mmolL1 3.65.18 14高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmolL1 1.01.6 15低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmolL1 03.36 16葡萄糖 4.94 mmolL1 3.616.11 送检日期：20160516 报告日期：20160517 A.质量分数 B.物质的量 C.摩尔质量 D.物质的量浓度,1,2,3,4,5,解析 由报告单所列“mmolL1”可知表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。,1,2,3,4,5,答案,解析,2.1 molL1硫酸溶液的含义是 A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含1 mol H
13、 C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4,1,2,3,4,5,解析 1 molL1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4。 A项，不是1 L水，应该是1 L溶液中含有1 mol硫酸，硫酸的浓度才为 1 molL1，错误； B项，1 L 1 molL1硫酸溶液中应含有2 mol H，错误； C项，98 g H2SO4溶于1 L水时，溶液的体积无法计算，溶液的物质的量浓度无法计算； D项，1 L 1 molL1硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4，即98 g H2SO4，正确。,1,2,3,4,5,答案,解析,3.配制
14、100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀,1,2,3,4,5,解析 不能在容量瓶中溶解固体溶质，A项错误； 溶解Na2CO3时，加入水的体积不能太大，B项错误； 转移Na2CO3溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易溅出液体，产生误差，C项错误；D项正确。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 均会使溶质质量减小，相当于稀释了溶
15、液，浓度减小。,4.下列实验操作会导致实验结果偏低的是 配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中 称量NaOH固体时动作太慢 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g 配制完成后装入的试剂瓶中有水 A.只有 B.只有 C.只有 D.,5.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。 (1)请补充完整实验的简要步骤： 计算；称量NaOH固体_ g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；_；摇匀。,1,2,3,4,5,解析 m(NaOH)1.00 molL10.500 L40 gmol120.
16、0 g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。,答案,解析,20.0,定容,(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。,1,2,3,4,5,解析 配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。,答案,解析,500 mL容量瓶,胶头滴管,(3)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_ _和_。,1,2,3,4,5,解析 NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常用烧杯盛放。,答案,解析,固体，防止NaOH腐蚀天平托盘,用烧杯称量NaOH,用烧杯来做溶
17、解用的容器,_； _。,1,2,3,4,5,解析 配制500 mL的溶液，应选用500 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。,答案,解析,没有用玻璃棒引流,应选用500 mL的容量瓶,(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：,(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线,1,2,3,4,5,解析 A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。,答案,解析,BC,本课结束,