鲁科版化学必修一课件:1.3.3 物质的量浓度及其溶液配制
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1、第3课时 物质的量浓度及其溶液配制,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.理解物质的量浓度的概念,能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法,物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液,请回答下列问题: (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同?哪瓶溶液的浓度大?,一、物质的量浓度,(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液,是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便?,答案 因为两瓶溶液的浓度不同;颜色深的浓度大。,答
2、案 量取溶液体积方便。,答案,(3)在化学方程式中,各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比?对于溶液之间的反应,若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便?,答案 物质的量之比;溶质的物质的量。,答案,2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量,还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。 (1)物质的量浓度是_ _;常用符号 表示,单位是 。 (2)物质的量浓度的表达式是cB ,其中nB表示 、V表示 。如将20 g氢氧化钠溶于水,配制成500 mL溶液,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。,用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,cB,mo
3、lL1,溶质B的物质的量,溶液的体积,1 molL1,1.下列说法正确的是_ (填序号)。 将1 mol NaCl溶解在1 L水中,可得1 molL1 NaCl的溶液 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液,得到1 molL1的盐酸 1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合,得到1 molL1的盐酸 将0.4 g NaOH溶解在100 mL水中,从中取出10 mL,所取溶液物质的量浓度为0.1 molL1(不考虑溶液体积的变化) 将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 molL1 (不考虑溶液体积的变化),答案,解析,易错警示,易错警示,解析 溶
4、液的体积不是1 L,错误; 没有指明标准状况,无法计算HCl的物质的量,错误;,Na2OH2O=2NaOH,n(NaOH)2 mol,c(NaOH)2 molL1,错误。,易错警示 (1)物质的量浓度表达式中,V代表溶液体积,而不代表溶剂体积。 (2)浓度较大的溶液与水混合,溶液的体积不是水和溶液的体积之和。 (3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液,其物质的量浓度不变。 (4)与水反应的物质加入水中,溶质并不是加入的物质。 (5)结晶水合物溶于水时,结晶水做溶剂。如CuSO45H2O溶于水时,溶质为CuSO4。,配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液,请回答下列问题:
5、(1)仪器:完成该实验,除托盘天平、药匙、烧杯外,还必需要使用的仪器有 。 (2)计算:需NaCl的质量是 g; (3)称量:若用托盘天平称量,则应称量的质量是 g。 (4)溶解:在 中加适量蒸馏水溶解,用 搅拌并冷却至室温。 (5)转移:用 引流,将烧杯中的溶液转移到 中。 (6)洗涤:用蒸馏水洗涤 23次,并将 都转移到100 mL容量瓶中。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,5.85,5.9,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,100 mL容量瓶,玻璃棒和烧杯内壁,洗涤液,(7)定容:将 注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下 时,改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线
6、 。 (8)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下颠倒,使之混合均匀。 (9)装瓶:把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中,贴上标签。,蒸馏水,12 cm,胶头滴管,相切,1.容量瓶的构造与使用 (1)容量瓶的构造,瓶塞,刻度线,容积,使用温度,(2)容量瓶的使用,2.记忆溶液的配制过程及所用仪器,答案,2.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题: (1)量取浓盐酸的体积为_ mL,应选用的量筒规格为_。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为_。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。,
7、4.2,10 mL,500 mL,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,答案,解析,(4)定容时应用什么仪器?_。 如何观察刻度线?_ _。 定容时超过刻度线,如何操作?_。,方法规律,胶头滴管,平视容量瓶的刻度线,使凹液面的最低点刚好与刻度,线相切,重新配制,解析 配制稀盐酸450 mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建 立关系式:12 molL1V1 000 LmL10.10 molL1500 mL 1 000 LmL1,V4.2 mL;根据量筒的规格选取10 mL量筒;结合配制步骤选取仪器。 (4)定容时需用胶头滴管,
8、观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线,一定要平视,使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时,加水超过刻度线,应重新配制。,方法规律,方法规律 (1)不能用容量瓶配制任何体积的溶液,选择容量瓶时,应遵循“大而近”的原则。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液,若溶质是固体时,按要求计算所需溶质的质量,用托盘天平进行称量时精确至0.1 g;若溶质是液体或溶液时,要换算成体积,用量筒量取时精确至0.1 mL。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过刻度线,不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补,而要重新配制。,配制100 mL 1 molL1的氯化钠溶液,下列实验操作对实验结果有无影响?有何影响?
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- 鲁科版 化学 必修 课件 1.3
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