1、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解化学速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。,一 化学反应速率表示方法与计算,达标检测 提升技能,二 化学反应速率的测定,内容索引,一 化学反应速率表示方法与计算,1.化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。其数学表达 式为v 或v 化学反应速率的单位常用 或 表示。,新知导学,快慢程度,反应物浓度,生成物浓度,molL1s1,molL1min1,2.在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应
2、：2SO2O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：,0.4,0.2,0.4,0.08,0.04,0.08,212,3.分析上表可知： (1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐 ，化学反应速率也会逐渐 。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的_ 反应速率，而不是 反应速率。 (2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其 可能相同也可能不相同，但表示的 相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的 用括号括起来。,减小,减慢,平均,瞬时,数值,意义,化学式,(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反
3、应速率之比_ 。 (4)在一定温度下，固态、液态物质的浓度视为一个常数，故上述表示化学反应速率的方法不适用于固态物质或纯液态物质。,物质的量浓,度变化之比,物质的量变化之比,化学计量数之比,(1)公式法：利用v(A) 计算 注意：c(A)指物质A浓度的变化，而不是物质的量的变化。 (2)化学计量数法：利用化学反应速率之比化学计量数之比。 (3)三段式法：利用起始量、变化量、一段时间后的量的关系计算,1.化学反应速率的计算,c(转化),c(转化),2.比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法 “一看”：看化学反应速率的 是否统一； “二化”：将不同的化学反应速率转化为 的化学反应速率或分别除
4、以相应物质的化学计量数； “三比较”：比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数。之后的数值，数值越大，反应速率越大。如反应,单位,同一种物质,1.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)0.010 molL1s1 B.v(O2)0.001 0 molL1s1 C.v(NO)0.001 0 molL1s1 D.v(H2O)0.045 molL1s1,活学活用,答案,解析,2.反应A3B=2C2D
5、在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.15 molL1min1 v(B)0.01 molL1s1 v(C)0.40 molL1min1 v(D)0.45 molL1min1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为_。,答案,解析,方法提升,方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。 若以物质A为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将、的反应速率换算为用物质A表示的反应速率，则有：,故反应在不同情况下进行的快慢顺序为。 方法二：首先将反应速率单位统一为molL1min1， 则v(B)0.60 molL1mi
6、n1，然后根据反应速率与对应物质化学计量数之比的大小进行判断。由化学方程式A3B2C2D得出：,故反应在不同情况下进行的快慢顺序为。,二 化学反应速率的测定,1.已知反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，你有几种方法测定该反应的反应速率？试判断所设计实验的可行性。,新知导学,(1)测量收集一定体积的H2时所用的时间或测量一段时间内收集到H2的体积。 (2)测量一段时间内溶液中H浓度的变化。 (3)测量一段时间内锌粒质量的变化。 以上三种方法中第(1)种方法最容易操作。,答案,2.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： 按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 m
7、olL1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。,按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 molL1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。,回答下列问题： (1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、 。 (2)观察到的现象是： ；收集10 mL气体所用时间比所用时间 。 (3)所能得出的实验结论是： 。,秒表,锌跟硫酸反应产生气泡,短,4 molL1的硫酸与锌反应比1 molL1的硫酸与锌反应快,本实验测量锌和稀硫酸反应速率的注意事项 (1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同； (2)40 mL的硫酸
8、溶液要迅速加入； (3)装置气密性要好，且计时要迅速、准确。,活学活用,回答下列问题： (1)该实验的目的是_。 (2)显色时间t1为_。 (3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_ _。,化学反应速率与反应物起 始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比),答案,解析,理解感悟,由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一半，组所用时间为它们的2倍。,理解感悟,本题难度较大，在审题时要抓住数据的特点：时间相同，浓度之间的关系；时间成倍数增加或缩短，浓度之间的关系。,达标检测 提升技能,1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现
9、象就越明显 B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C.若某化学反应的反应速率为 0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1 D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，中和反应速率很快，但有的没有明显现象，错误； B项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，错误； C项，单位错，浓度变化单位应为molL1，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 molL1。,1
10、,2,3,4,5,2.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则此段时间是 A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s,答案,解析,1,2,3,4,5,3.对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.v(W)3v(Z) B.2v(X)3v(Z) C.2v(X)v(Y) D.3v(W)2v(X),答案,解析,对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，C正
11、确。,1,2,3,4,5,4.将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g)=B(g)nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，测得这段时间内，平均速率v(C)0.6 molL1min1，则化学反应方程式中n值为_，v(B)_。,答案,解析,1,2,3,4,5,3,0.2 molL1min1,1,2,3,4,5,5.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。,1,2,3,4,5,(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。,答案,解析,根据图示，X减少了0.6 mol，Y减少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物质的量变化之比为312，因5 min后三者共存，故反应的方程式为3XY=2Z。,(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_、_。,1,2,3,4,5,0.05 molL1min1,0.04 molL1min1,答案,解析,根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。,(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)。,1,2,3,4,5,相等,答案,解析,5 min后Z的物质的量不再变化，反应速率相等。,本课结束,