人教版高中化学选修四课件:2.1 化学反应速率
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1、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解化学速率的概念,会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算,学会化学反应速率的测定方法,会比较化学反应速率的快慢。,一 化学反应速率表示方法与计算,达标检测 提升技能,二 化学反应速率的测定,内容索引,一 化学反应速率表示方法与计算,1.化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。其数学表达 式为v 或v 化学反应速率的单位常用 或 表示。,新知导学,快慢程度,反应物浓度,生成物浓度,molL1s1,molL1min1,2.在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应
2、:2SO2O22SO3,经5 s后,测得SO3的物质的量为0.8 mol,填写下表:,0.4,0.2,0.4,0.08,0.04,0.08,212,3.分析上表可知: (1)一般来说,随着反应的逐渐进行,反应物浓度会逐渐 ,化学反应速率也会逐渐 。因此,化学反应速率通常是指某一段时间内的_ 反应速率,而不是 反应速率。 (2)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其 可能相同也可能不相同,但表示的 相同。因此,表示化学反应速率时,必须指明用哪种物质作标准,在速率v的后面将该物质的 用括号括起来。,减小,减慢,平均,瞬时,数值,意义,化学式,(3)用不同反应物表示化学反应速率时,化学反
3、应速率之比_ 。 (4)在一定温度下,固态、液态物质的浓度视为一个常数,故上述表示化学反应速率的方法不适用于固态物质或纯液态物质。,物质的量浓,度变化之比,物质的量变化之比,化学计量数之比,(1)公式法:利用v(A) 计算 注意:c(A)指物质A浓度的变化,而不是物质的量的变化。 (2)化学计量数法:利用化学反应速率之比化学计量数之比。 (3)三段式法:利用起始量、变化量、一段时间后的量的关系计算,1.化学反应速率的计算,c(转化),c(转化),2.比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法 “一看”:看化学反应速率的 是否统一; “二化”:将不同的化学反应速率转化为 的化学反应速率或分别除
4、以相应物质的化学计量数; “三比较”:比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数。之后的数值,数值越大,反应速率越大。如反应,单位,同一种物质,1.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)0.010 molL1s1 B.v(O2)0.001 0 molL1s1 C.v(NO)0.001 0 molL1s1 D.v(H2O)0.045 molL1s1,活学活用,答案,解析,2.反应A3B=2C2D
5、在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.15 molL1min1 v(B)0.01 molL1s1 v(C)0.40 molL1min1 v(D)0.45 molL1min1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为_。,答案,解析,方法提升,方法一:将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率,再比较速率数值的大小。 若以物质A为标准,根据用不同物质表示同一反应的速率时,速率之比等于各物质的化学计量数之比,将、的反应速率换算为用物质A表示的反应速率,则有:,故反应在不同情况下进行的快慢顺序为。 方法二:首先将反应速率单位统一为molL1min1, 则v(B)0.60 molL1mi
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