1、培优点三 判断离子方程式的正误的几个方面1看是否符合可观事实典例 1下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀 HNO3反应：Fe2H +=Fe2+H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH =CO2+H 2O 3C稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe3+3H2DCuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu 2+SO +2OH +Ba2+=BaSO4+Cu(OH) 224【解析】 A 项不符合事实，铁与稀 HNO3反应不产生 H2，而是 NO 气体，且 Fe2+被氧化生成 Fe3+，A 项错；HCO 与 OH 反应生成 CO 而不是 CO2，B 项错；铁和稀硫酸的反应 3 23产物为
2、Fe2+，应写为 Fe+2H+=Fe2+H2，C 项错；D 项，生成两种沉淀，正确。【答案】D2化学式拆写是否正确典例 2能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH =Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2+CO =CaCO3+2OH 23C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2+2OH =ClO +Cl +H2OD氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2+CO =CaCO323【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵
3、循书写规律。A氨水为弱电解质，应写分子式 NH3H2O，故 A 错；B.澄清石灰水中 Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为 Ca2+CO =CaCO3；D碳酸氢钾只能写成23HCO ，而不可写成 CO 。故选 C。 3 23【答案】C3是否遵循守恒定律典例 3下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO +2H+=H2SiO323一离子方程式的正误判断的几个方面C0.01molL 1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH+4 24 =
4、2BaSO4+Al(OH) 3+NH 3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO +6H+ Fe3+3NO2+3H 2O 3 = = = 【解析】本题关键在于 C 选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A 中离子方程式电荷不守恒，是错误的；D 中加入的是过量铁粉，产物应是 Fe2+，是错误的；C 中反应物的物质的量之比为 12，将所有的离子按量写出来：NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH ，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成+4 242BaSO4+Al(OH) 3+NH 3H2O，故 C 正确。【答案】C4是否漏掉离子反应典例 4下表中评价合理的是（ ）选项
5、化学反应及其离子方程式 评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe 3O4+18H+=6Fe3+H2+8H 2O 正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO +2H+=CO2+H 2O23 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2+SO =BaSO424 正确D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2+2Br +2Cl2=2Fe3+4Cl +Br2错误，Fe 2+与 Br 的化学计量数之比应为 12【解析】A 项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为 NO 气体；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；
6、C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br 的还原性弱于 Fe2+，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。【答案】B5反应物或产物的配比是否正确典例 5下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A向含 3mol 次氯酸钠的溶液中通入 1mol 二氧化硫：3ClO +H2O+SO2=2HClO+SO +Cl24B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO +Ca2+2OH =CaCO3+2H
7、2O+CO 323C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba 2+OH +H+SO =BaSO4+H 2O24D50mL 1molL 1的 FeI2溶液中通入 0.05mol Cl2：2Fe 2+2I +2Cl2=2Fe3+I2+4Cl【解析】A 项，次氯酸钠具有强氧化性，能把 SO2氧化为 SO ，离子方程式为243ClO +H2O+SO2=2HClO+SO +Cl ；B 项，加入过量氢氧化钙的溶液中不能存在 CO ，离子方程式为24 23HCO +Ca2+OH =CaCO3+H 2O；C 项，不符合反应物的配比，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反 3应得到中性溶液，离子方程式为 Ba2+2OH
8、+2H+SO =BaSO4+2H 2O；D 项，由于还原性：24I Fe 2+，故 Cl2先氧化 I ，离子方程式为 2I +Cl2=I2+2Cl 。【答案】A6是否符合题设条件的要求典例 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I +IO +3H2O=3I2+6OH 3B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH +OH NH3+H 2O 4 = = = C将过量 SO2通入冷氨水中：SO 2+NH3H2O=HSO +NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H +NO =Ag+NO+H 2O 3【解析】结合离子反应方
9、程式的书写注意事项解决问题。A 项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为 5I +IO +6H+=3I2+3H2O；B 项，因 NaOH 溶液过量，正确的 3离子方程式应为 NH +HCO +2OH NH3+CO +2H2O；C 项，SO 2过量时生成 4 3 = = = 23NH4HSO3，正确；D 项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag+4H+NO =3Ag+NO+2H 2O。 3【答案】C1下列离子方程式书写正确的是（ ）A向水中通入氯气：Cl 2+H2O 2H+Cl +ClOB向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3+3Cu=2Fe+3Cu2+二对点增分集训CNH 4HCO3溶
10、液与过量 KOH 浓溶液共热：NH 4+OH NH3+H 2O= = = D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O= = = 【解析】A 项生成的 HClO 为弱酸，需写成化学式形式；B 项 Fe3+能将 Cu 氧化成 Cu2+，但本身被还原为 Fe2+；C 项过量 KOH 能与 HCO 反应生成 CO 。 3 23【答案】D2能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO +OH =CO +H2O 3 23B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2+ClO +2OH =SO +Cl +H2O24C硫化钡加入稀硫酸：BaS+
11、2H +=H2S+Ba 2+D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO +3Cl +H2O+4H+24【解析】选项 A，NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液反应一定生成 CaCO3；选项 B，在溶液中ClO 能将 SO2氧化为 SO ；选项 C，BaS 与稀硫酸反应生成更难溶的 BaSO4沉淀；选项24D，在强碱溶液中，不可能生成 H 。+【答案】B3能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SBNH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO +OH =CO +H2O 3
12、23C少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C 6H5O +SO2+H2O=C6H5OH+HSO 3D大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H 2O【解析】Fe 2+和 S2 都具有还原性，可被硝酸氧化为 Fe3+和 SO2，A 错误；由于 NaOH 过量，OH 与 NH 和 HCO 都反应，正确的离子方程式为 NH +HCO +2OH =NH3H2O+CO 4 3 4 3+H2O，B 错误；少量 SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为232C6H5O +SO2+H2O=2C6H5OH+SO ，C 错误；CaCO 3是难溶物，醋酸是
13、弱酸，均不拆写，醋23酸钙是易溶于水的盐，拆写，D 项离子方程式正确。【答案】D4下列选项中，离子方程式书写正确的是（ ）A向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2+4H+NO =3Fe3+2H2O+NO 3B泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3+3CO +3H2O=2Al(OH)3+3CO 223C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag +2NH3H2O Ag(NH3) +2H2O 2D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO 2+NH3H2O=NH +HSO 4 3【解析】向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为 6I +8
14、H +2NO =2NO+4H 2O+3I2，故 A 错误；泡沫灭火器的灭火原理：+ 3Al3+3HCO =Al(OH)3+3CO 2，故 B 错误；向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨 3络离子，反应的离子方程式为 Ag +2NH3H2O=Ag(NH3) +2H2O，故 C 正确；用足量的氨+ 2水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O，故 D 错误。 4 23【答案】C5用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是（ ）A向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag +HCl=AgCl
15、+H +B向亚硫酸溶液中通入氯气：H 2SO3+Cl2+H2O=SO +4H+2Cl24C向 FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2ClD向 NaOH 溶液中通入少量氯气：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O【解析】A 项，HCl 应拆开；B 项，反应后离子浓度增大，溶液导电性增强；C 项，反应的离子方程式应为 Cl2+2I =2Cl +I2，且离子浓度基本不变；D 项，反应后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变。【答案】D6下列离子方程式正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+NO =3Fe3+NO+3H 2O 3B向 NaAlO2溶液中通入过量
16、CO2制 Al(OH)3：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 2 3C用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO 2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O= = = D在 强 碱 溶 液 中 次 氯 酸 钠 与 Fe(OH)3反 应 生 成 Na2FeO4： 3ClO +2Fe(OH)3=2FeO +3Cl +H2O+4H+2 4【解析】A 项，磁性氧化铁是 Fe3O4，属于氧化物，不能拆写成离子形式；B 项，利用碳酸的酸性强于偏铝酸，故向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO ；C 项，氢原子不守恒，应
17、为 MnO2+4H+2Cl 2 3Mn2+Cl2+2H 2O；D 项，此溶液是碱性溶液，不能有 H+生成。= = = = = 【答案】B7能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液：HCO +AlO +H2O=CO +Al(OH)3 3 2 23B实验室制备氢氧化铁胶体：Fe 3+3H2O=Fe(OH)3+3H +C在 FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe 2+2Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4ClDNa 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2+H2O=2Na+2OH +O2【解析】A 项，向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液，两者反应生
18、成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为 HCO +AlO +H2O=CO +Al(OH)3；B 项，氢氧化铁胶体不是沉淀； 3 2 23C 项，在 FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe 2+和 Br 都被氧化，生成氯化铁和溴单质，离子方程式为2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl ；D 项，该离子方程式中原子不守恒。 【答案】A8下列有关离子方程式正确的是（ ）A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H +NO =Fe3+NO+2H 2O 3BNH 4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH +HCO +2OH NH3+CO 4 3 = = = +2H2O23C碳酸氢钠溶液水
19、解的离子方程式：HCO +H2O CO +H3O+ 3 23DFe(OH) 3溶于氢碘酸中：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O【解析】过量的铁与 Fe3+反应生成 Fe2+，A 错误；NH 4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热，NH 4HCO3完全反应，NH 和 HCO 的比为 11，B 正确；这是碳酸氢钠的电离方程 4 3式，水解方程式为 HCO +H2O H2CO3+OH ，C 错误；Fe 3+会将碘离子氧化为碘单质，D 3错误。【答案】B9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl 2+H2O 2H+Cl +ClOB硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：F
20、e 2+NO +4H+=Fe3+NO+2H 2O 3C把反应 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为 Fe3+e =Fe2+D向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H+SO +OH +Ba2+=BaSO4+H 2O24【解析】氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是 Cl2+H2O H +Cl +HClO，A 错误；硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化+还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应离子方程式：3Fe2+NO +4H+=3Fe3+NO+2H 2O，B 错误；把反应 Cu+2FeCl3=2Fe
21、Cl2+CuCl2设计成原电 3池，负极上 Cu 失去电子，发生氧化反应：Cu2e =Cu2+，正极上 Fe3 获得电子，发生+还原反应，其正极反应为 Fe3+e =Fe2+，C 正确；向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为 2H+SO +2OH +Ba2+=BaSO4+2H 2O，D 错误。24【答案】C10下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（ ）实验操作 实验现象 离子方程式A 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体 S2O +2H+=SO2+S+H 2O23B 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深 CO +2H2O
22、HCO +2OH23 3C向(NH 4)2SO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH +OH NH3+H 2O 4D 向含铝离子溶液中滴加 NaOH 直至过量 有白色沉淀生成并逐渐消失 Al3+3OH =Al(OH)3【解析】B 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为 CO +H2O HCO +OH ；C 项，23 3同时还应有 BaSO4生成，正确的离子方程式为2NH +SO +Ba2+2OH =BaSO4+2NH 3+2H 2O；D 项，缺少白色沉淀消失的离子方程式。 4 24【答案】A11下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A向含 3mol 次氯
23、酸钠的溶液中通入 1mol 二氧化硫：3ClO +H2O+SO2=2HClO+SO +Cl24B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO +Ca2+2OH =CaCO3+2H 2O+CO 323C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba 2+OH +H+SO =BaSO4+H 2O24D50mL 1molL 1的 FeI2溶液中通入 0.05mol Cl2：2Fe 2+2I +2Cl2=2Fe3+I2+4Cl【解析】A 项，次氯酸钠具有强氧化性，能把 SO2氧化为 SO ，离子方程式为243ClO +H2O+SO2=2HClO+SO +Cl ；B 项，加入过量氢氧化钙的溶液中不能存在 CO ，24 23离子方程式为 HCO +Ca2+OH =CaCO3+H 2O；C 项，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中 3性溶液，离子方程式为 Ba2+2OH +2H+SO =BaSO4+2H 2O；D 项，由于还原性：24I Fe 2+，故 Cl2先氧化 I ，离子方程式为 2I +Cl2=I2+2Cl 。【答案】A