1、学业分层测评(二) 基态原子的核外电子排布(建议用时：45 分钟)学业达标1下列原子中未成对电子(单独占据 1 个原子轨道的电子)数为 2 的是( )AO BN CCu DF【解析】 氧原子的电子排布式为 1s22s22p4，所以 2p 轨道上有两个单电子分别占据两个不同的 2p 轨道。【答案】 A2R 元素的原子，其最外层的 p 能级电子数等于所有的电子层 s 能级电子总数，则 R是( )ALi BBe CS DAr【解析】 若只有 1 个电子层，则不存在 p 能级，若有 2 个电子层，则有两个 s 能级，则电子排布式为 1s22s22p4，为氧元素，若有 3 个电子层，则有三个 s 能级，
2、则电子排布式为 1s22s22p63s23p6，则可以看出应选 D。【答案】 D3下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A碳原子的轨道表示式：B磷原子价电子轨道表示式：C铬原子的价电子排布式：3d 44s1DFe 2 的电子排布式：1s 22s22p63s23p63d64s2【解析】 A 表示碳原子的轨道表示式，正确；B 不符合洪特规则；正确的铬原子的价电子排布式为 3d54s1；Fe 2 是铁原子失去最外层 2 个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。【答案】 A4(双选)下列价电子排布表示正确的是( )ACu：3d 94s2 BCa：3d 2CNa：3s 1
3、 D Fe：3d 64s2【解析】 A 项中违反洪特规则特例，应为 3d104s1；B 项中违反能量最低原则，应为4s2。【答案】 CD5下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AK ：1s 22s22p63s23p6BAs：1s 22s22p63s23p63d104s24p3CN 3 ：1s 22s22p6DCr：1s 22s22p63s23p63d44s2【解析】 根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故 Cr 原子电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d54s1。【答案】 D6电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A
4、ns B npC( n1)d D( n2)f【解析】 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为 ns(n2)f( n1)d np，即最后排布在 np 轨道。【答案】 B7一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A1 B2 C3 D1【解析】 据题意可知该元素原子价电子排布为 3s23p1，由元素最高正化合价价电子数可知该元素为3 价。【答案】 C8下列微粒中，电子排布式为 1s22s22p63s23p6的是( )ANa BMg 2 CCl DBr 【解析】 该微粒的核外电子数为 18，Cl 符合。【答案】 C9下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能
5、形成 AB2(A 为正价，B为负价)型化合物的是( )A2s 22p2和 2s22p4 B3s 23p4和 2s22p4C3s 2和 2s22p5 D3s 1和 3s23p4【解析】 A 项为 C 和 O，能形成 CO2；B 项为 S 和 O，能形成 SO2；C 项为 Mg 和 F，能形成 MgF2；D 项为 Na 和 S，形成 Na2S，属 A2B 型。【答案】 D10某元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p14s1，则该元素基态原子的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸_(增“强”或“弱”)。【解析】 由该元素的激发态原子的电子排布式可
6、知其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故为 14 号元素 Si，其最高价氧化物对应的水化物 H4SiO4的酸性比碳酸弱。【答案】 1s 22s22p63s23p2 Si 弱11A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为： ，B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：(1)A 为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；(2)B 为_，简化电子排布式是_；(3)C 为_，价电子排布式是_；(4)D 为_，轨道表示式是_；(5)E 为
7、_，原子结构示意图是_。【解析】 由题意可知，A 为 Si，B 为 Na，C 为 P，则 D 为 N，E 为 Fe。【答案】 (1)Si 1s 22s22p63s23p2 (2)Na Ne3s 1 (3)P 3s 23p3 (4)N (5)Fe 12已知 X、Y 两种元素的原子序数之和等于 41。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。请回答下列问题。(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_； 【导学号：66240004】(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。【解析】 (1)因为 X
8、原子 4p 轨道上有 3 个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为 As。(2)根据 Y 元素的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，又因为 X、Y 的原子序数和为41，故 Y 的原子序数为 41338，为氧，故价层电子的轨道表示式为：，元素名称为氧。【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) 氧能力提升13.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子B.M 层全充满而 N 层为 4s2
9、的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子15D.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子【解析】 A 项，3p 能级有一个空轨道，说明 3p 上填 2 个电子，因填 1 个电子有 2 个空轨道，填 3 个电子或 3 个以上电子无空轨道，则 3p 上有 2 个电子，3s 上肯定已填满，价电子排布为 3s23p2，因此 A 中两微粒相同。B 项，M 层全充满而 N 层为 4s2，M 层上有 d轨道，即：3s 23p63d10，应该是锌元素，3d 64s2是铁
10、元素，B 选项符合题意。C 中价电子排布为 4s24p5，则 3d 上已排满 10 个电子，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数 的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为 1，核外电子15总数为 5 不可能，最外层电子数为 2，核外电子总数为 10 不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为 7，核外电子总数为 35 时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D 中 2p 能级有一个未成对电子，可以是 2p1，也可以是 2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D 选项不符合题意
11、。【答案】 B14.下列有关原子结构或元素性质说法正确的是( )A.原子核外电子排布式为 1s2的元素与原子核外电子排布式为 1s22s2的元素化学性质相似,B.基态碳原子的价电子轨道表示式：C.基态铜原子的价电子轨道表示式：DFe 3 的最外层电子排布式为 3s23p63d5【解析】 原子核外电子排布式为 1s2的元素是 He，原子核外电子排布式为 1s22s2的元素是 Be，二者化学性质不相似，A 错；根据能量最低原则，基态碳原子的价电子排布式为 2s22p2，B 错；根据洪特规则，原子轨道全满，半满，全空时体系能量最低，原子最稳定，因此基态铜原子的价电子排布式为 3d104s1，C 错；
12、Fe 的基态原子核外电子排布为Ar3d64s2，失去 3 个电子后，最外层即 M 层的电子排布式为 3s23p63d5，D 正确。【答案】 D15某元素原子的 3p 原子轨道中有 2 个未成对电子，则下列叙述中一定正确的是( )AM 层上有 4 个电子B最高正价为2C最高正价为4DL 层上没有未成对电子【解析】 3p 轨道上有两个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为：，即 S 元素。它们的 L 层上均已填满。【答案】 D16有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，且 A 为非金属元素，它们原子的最外层电子排
13、布为ns1，B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍。C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：【导学号：66240005】(1)A 是_，B 是_，E 是_(写元素符号)。(2)写出 C 元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子排布_。【解析】 (1)A 为非金属元素，且原子最外层电子排布为 ns1，只能是 H。B、D 的价电子排布为 ns2np4，前 20 号元素中 B、D 只能分别为 O、S。由核电荷数及其为金属元素可知 E 为 K。C 最外层有 3 个电子，为 Al。(2)C 为 Al，电子排布式为 1s22s22p63s23p1。(3)D 为 S，价电子排布为 3s23p4，用轨道表示式表示为【答案】(1)H O K(2) 1s22s22p63s23p1(3)