2018-2019学年鲁科版高中化学选修3学业分层测评含答案(2)基态原子的核外电子排布

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资源描述

1、学业分层测评(二) 基态原子的核外电子排布(建议用时:45 分钟)学业达标1下列原子中未成对电子(单独占据 1 个原子轨道的电子)数为 2 的是( )AO BN CCu DF【解析】 氧原子的电子排布式为 1s22s22p4,所以 2p 轨道上有两个单电子分别占据两个不同的 2p 轨道。【答案】 A2R 元素的原子,其最外层的 p 能级电子数等于所有的电子层 s 能级电子总数,则 R是( )ALi BBe CS DAr【解析】 若只有 1 个电子层,则不存在 p 能级,若有 2 个电子层,则有两个 s 能级,则电子排布式为 1s22s22p4,为氧元素,若有 3 个电子层,则有三个 s 能级,

2、则电子排布式为 1s22s22p63s23p6,则可以看出应选 D。【答案】 D3下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A碳原子的轨道表示式:B磷原子价电子轨道表示式:C铬原子的价电子排布式:3d 44s1DFe 2 的电子排布式:1s 22s22p63s23p63d64s2【解析】 A 表示碳原子的轨道表示式,正确;B 不符合洪特规则;正确的铬原子的价电子排布式为 3d54s1;Fe 2 是铁原子失去最外层 2 个电子形成的,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。【答案】 A4(双选)下列价电子排布表示正确的是( )ACu:3d 94s2 BCa:3d 2CNa:3s 1

3、 D Fe:3d 64s2【解析】 A 项中违反洪特规则特例,应为 3d104s1;B 项中违反能量最低原则,应为4s2。【答案】 CD5下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AK :1s 22s22p63s23p6BAs:1s 22s22p63s23p63d104s24p3CN 3 :1s 22s22p6DCr:1s 22s22p63s23p63d44s2【解析】 根据洪特规则,能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定,故 Cr 原子电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d54s1。【答案】 D6电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是( )A

4、ns B npC( n1)d D( n2)f【解析】 按照能级顺序,电子在原子轨道上排布顺序为 ns(n2)f( n1)d np,即最后排布在 np 轨道。【答案】 B7一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A1 B2 C3 D1【解析】 据题意可知该元素原子价电子排布为 3s23p1,由元素最高正化合价价电子数可知该元素为3 价。【答案】 C8下列微粒中,电子排布式为 1s22s22p63s23p6的是( )ANa BMg 2 CCl DBr 【解析】 该微粒的核外电子数为 18,Cl 符合。【答案】 C9下面是某些原子的最外层电子排布式,各组指定的元素不能

5、形成 AB2(A 为正价,B为负价)型化合物的是( )A2s 22p2和 2s22p4 B3s 23p4和 2s22p4C3s 2和 2s22p5 D3s 1和 3s23p4【解析】 A 项为 C 和 O,能形成 CO2;B 项为 S 和 O,能形成 SO2;C 项为 Mg 和 F,能形成 MgF2;D 项为 Na 和 S,形成 Na2S,属 A2B 型。【答案】 D10某元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p14s1,则该元素基态原子的电子排布式为_;元素符号为_;其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸_(增“强”或“弱”)。【解析】 由该元素的激发态原子的电子排布式可

6、知其基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p2,故为 14 号元素 Si,其最高价氧化物对应的水化物 H4SiO4的酸性比碳酸弱。【答案】 1s 22s22p63s23p2 Si 弱11A、B、C、D 是四种短周期元素,E 是过渡元素。A、B、C 同周期,C、D 同主族,A 的原子结构示意图为: ,B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C 的最外层有三个成单电子,E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题:(1)A 为_(写出元素符号,下同),电子排布式是_;(2)B 为_,简化电子排布式是_;(3)C 为_,价电子排布式是_;(4)D 为_,轨道表示式是_;(5)E 为

7、_,原子结构示意图是_。【解析】 由题意可知,A 为 Si,B 为 Na,C 为 P,则 D 为 N,E 为 Fe。【答案】 (1)Si 1s 22s22p63s23p2 (2)Na Ne3s 1 (3)P 3s 23p3 (4)N (5)Fe 12已知 X、Y 两种元素的原子序数之和等于 41。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。请回答下列问题。(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_,该元素的符号是_; 【导学号:66240004】(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_,该元素的名称是_。【解析】 (1)因为 X

8、原子 4p 轨道上有 3 个未成对电子,可知其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符号为 As。(2)根据 Y 元素的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子,又因为 X、Y 的原子序数和为41,故 Y 的原子序数为 41338,为氧,故价层电子的轨道表示式为:,元素名称为氧。【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) 氧能力提升13.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子B.M 层全充满而 N 层为 4s2

9、的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子15D.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子【解析】 A 项,3p 能级有一个空轨道,说明 3p 上填 2 个电子,因填 1 个电子有 2 个空轨道,填 3 个电子或 3 个以上电子无空轨道,则 3p 上有 2 个电子,3s 上肯定已填满,价电子排布为 3s23p2,因此 A 中两微粒相同。B 项,M 层全充满而 N 层为 4s2,M 层上有 d轨道,即:3s 23p63d10,应该是锌元素,3d 64s2是铁

10、元素,B 选项符合题意。C 中价电子排布为 4s24p5,则 3d 上已排满 10 个电子,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子数是核外电子总数 的原子,可按下述方法讨论:若最外层电子数为 1,核外电子15总数为 5 不可能,最外层电子数为 2,核外电子总数为 10 不可能,同理,可讨论,只有最外层电子数为 7,核外电子总数为 35 时合理,其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D 中 2p 能级有一个未成对电子,可以是 2p1,也可以是 2p5,因此二者不一定属于同种元素的原子,D 选项不符合题意

11、。【答案】 B14.下列有关原子结构或元素性质说法正确的是( )A.原子核外电子排布式为 1s2的元素与原子核外电子排布式为 1s22s2的元素化学性质相似,B.基态碳原子的价电子轨道表示式:C.基态铜原子的价电子轨道表示式:DFe 3 的最外层电子排布式为 3s23p63d5【解析】 原子核外电子排布式为 1s2的元素是 He,原子核外电子排布式为 1s22s2的元素是 Be,二者化学性质不相似,A 错;根据能量最低原则,基态碳原子的价电子排布式为 2s22p2,B 错;根据洪特规则,原子轨道全满,半满,全空时体系能量最低,原子最稳定,因此基态铜原子的价电子排布式为 3d104s1,C 错;

12、Fe 的基态原子核外电子排布为Ar3d64s2,失去 3 个电子后,最外层即 M 层的电子排布式为 3s23p63d5,D 正确。【答案】 D15某元素原子的 3p 原子轨道中有 2 个未成对电子,则下列叙述中一定正确的是( )AM 层上有 4 个电子B最高正价为2C最高正价为4DL 层上没有未成对电子【解析】 3p 轨道上有两个未成对电子,则该原子的价电子轨道式可表示为:,即 S 元素。它们的 L 层上均已填满。【答案】 D16有 A、B、C、D、E 5 种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20,其中C、E 是金属元素;A 和 E 属同一族,且 A 为非金属元素,它们原子的最外层电子排

13、布为ns1,B 和 D 也属同一族,它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍。C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:【导学号:66240005】(1)A 是_,B 是_,E 是_(写元素符号)。(2)写出 C 元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子排布_。【解析】 (1)A 为非金属元素,且原子最外层电子排布为 ns1,只能是 H。B、D 的价电子排布为 ns2np4,前 20 号元素中 B、D 只能分别为 O、S。由核电荷数及其为金属元素可知 E 为 K。C 最外层有 3 个电子,为 Al。(2)C 为 Al,电子排布式为 1s22s22p63s23p1。(3)D 为 S,价电子排布为 3s23p4,用轨道表示式表示为【答案】(1)H O K(2) 1s22s22p63s23p1(3)

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