1、 九年级上科学期末复习考点训练九年级上科学期末复习考点训练（十一）混合物成分的推断（十一）混合物成分的推断 1.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示。 取少量 B 点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2 所示。 下列说法正确的是（ ） A.BC 之间能看到有气泡生成，是 Na2CO3与稀硝酸反应生成 B.原白色固体一定没有氯化钾 C.
2、当稀硝酸加到 D 点时，溶液中一定含有的溶质是 NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4 D.步骤中反生反应生成的沉淀一定是 BaCO3和 BaSO4 2由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图： 下列有关粗盐提纯错误的是（ ） A加入稍过量的 Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的 CaCl2，还可以除去溶液中过量的 BaCl2 B实验操作要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 C每次操作均充分进行，对实验结束后的 NaCl 溶液结晶，得到的 NaCl 质量将会比原来多 D如果加入稍过量的 N
3、aOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验 3.某固体由 Ba2、Cu2、Na、Cl、CO32、SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 g 白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 g 白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. Na、CO32、SO42 B. Cu2、CO32、SO42 C. Cl、CO32、SO42 D. Na、Ba2、Cl 4粗盐中常含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下
4、列说法正确的是（ ） A加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 4 种不溶物 C向溶液 I 中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 5有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，则白色固体中一定存在的物质是（ ） A碳酸钠 B硫酸钠 C硝酸钡 D氢氧化钠 6.某固体
5、可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。 取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。 取中所得溶液少量， 滴加BaCl2 溶液， 产生白色沉淀。 分析上述现象对原固体组成的推断正确的是 （ ） A.肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl B.肯定有 Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3 C.肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2 D.肯定有 Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3、Ca(NO3)2 7某固体可能含有 NH4+、Cu
6、2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子，取等质量的两份该固体进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；下列说法正确的是（ ） （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。 （2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生 0.51gNH3（标准状况）。 A该固体中一定含有 NH4+、CO32、SO42、Na+ B该固体中一定没有 Cu2+、Cl、Na+ C该固体中只含有 NH4+、CO32、SO42、Cl D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+ 8.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠
7、、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀 C 是_。 （2）原固体粉末一定含_。 9某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，小吴同学设计了如下方案： 若滴加试剂 X 至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图所示（不同圆圈代表不同种类的离子）。则试剂 X可能是下列的（ ） ABa（OH）2溶液 BBaCl2溶液 CAgNO3溶液 DHCl 溶液 10某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（ ） A整个流程中共使用玻璃棒两次 B蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水 C过滤前加入了过量
8、氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质 DY 若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯 11.有一包白色粉末，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则： （1）无色溶液 A 中一定含有的溶质是_。 （2）白色粉末的成分是_。 12一包固体粉末可能含有3NaNO、3CaCO、NaOH、2CuCl、NaCl和32Ca NO中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ） A蓝色溶液 B 中阳离子只有2Cu B无色溶液 A 中一定有NaOH C原固体粉末一定有NaCl D通入 CO2后产生了白色
9、沉淀是 CO2与32Ca NO发生了反应 13.科学实验小组的同学将实验后剩余的 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和 NaOH 四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验： .向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。 .向另一份滤液中通入一定量的 CO2，出现白色沉淀。 请根据以上信息回答： （1）写出白色沉淀的所有组成可能是_。 （2）无色滤液中一定含有的物质是_。 14.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按
10、下列流程进行实验。请回答下列问题。 （1）滤渣 a 的成分是_（填化学式），滤液中溶质的成分是_（填化学式）。 （2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_（填化学式）。 15.如图所示，A 是金属氧化物，B 是一种金属单质，C 是黄色溶液，D 是浅绿色溶液，反应是物质 E 与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题： （1）写出试剂甲可能的化学式：_。 （2）试剂乙中一定含有的离子：_。 （3）写出化学变化和的化学方程式： _。 _。 16.某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组
11、成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。 已知氯化钙、氯化钡、氯化钾 3 种溶液均呈中性。请回答下列问题。 （1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_（填化学式）。 （2）根据上述实验得出固体物质中一定含有_（填化学式） （3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_（写出操作、现象和结论）。 17实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验： （1）操作的名称：_。 （2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有两种，分别是氯化钠和_。 （3）步骤中不能用
12、2BaCl溶液代替32Ba NO溶液，其理由是_。 18.有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_。 （2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_ 。 （3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因
13、是实验(2)中产生的气体里含有_。 （4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_。 答案及解析答案及解析 1.D 【解析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡能够和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应，据此分析判断即可。 【解答】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀； II.取少量 B 点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠； III.向烧杯中滴加稀硝酸时，
14、固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。 A.BC 段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故 A 错误； B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故 B 错误； C.当稀硝酸滴加到 D 点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的 HNO3，碳酸钡和稀硝酸反应产物 Ba(NO3)2，还有前面的反应产物 NaNO3，硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故 C 错误； D.步骤中反生反应生成的沉淀一定是 BaCO3和 BaSO4，故 D 正确。 2D 【解析】 A、 加入稍过量的 Na2CO3溶液
15、，既能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀从而除去粗盐中的 CaCl2，还可以与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀以除去溶液中过量的 BaCl2，此选项正确； B、实验操作 II 为过滤，过滤进要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 ，此选项正确； C、 每次操作均充分进行，对实验结束后的 NaCl 溶液结晶，因在除杂过程中都生成了氯化钠，所以得到的NaCl 质量将会比原来多 ，此选项正确； D、 如果加入稍过量的 NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序，不会影响实验 ，只要保证氯化钡在碳酸钠溶液之前即可，此选项错误。 3.A 【解析】含 Cu2的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无 C
16、u2；加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 g 白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 g 白色沉淀，说明固体中含有 CO32、SO42，无 Ba2；固体中无 Ba2、Cu2，则一定含有阳离子 Na；因为加入 BaCl2溶液时引入了 Cl，所以在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有 Cl，因此一定含有离子 Na、CO32、SO42 4B 【解析】 A加入试剂 a 的顺序不能是 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故 A 错误。 B加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含
17、有 4 种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故 B 正确。 C向溶液中加入的盐酸可以稍过量，保证将过量的氢氧化钠、碳酸钠除尽，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故 C 错误。 D搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故 D 错误。 5C 【解析】 碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。所以取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，所以白色固体中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，也可能含有氢氧化钠， 6.C 【解析】氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙和硫酸钙都是白色沉淀； 碳酸钙和稀硫酸
18、反应，能够生成二氧化碳气态，而硫酸钙与稀硫酸无反应； 碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，据此分析判断。 【解答】因为溶液无色透明，所以肯定没有氯化铁；由于没有沉淀生成，所以硝酸钙、硫酸钠和碳酸钠要么都不存在，要么不能同时存在； 加入稀硫酸后有气泡冒出， 那么肯定是碳酸钠和稀硫酸的反应，即肯定有碳酸钠， 那么肯定没有硝酸钙； 加入氯化钡后，生成白色沉淀，肯定有碳酸钡生成，但是是否存在硫酸钡，无法确定，即是否存在硫酸钠和氯化钾无法确定。 因此肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2，KCl 和 Na2SO4无法确定。 7A 【解析】 A、由分析可知，该固体中一定含有 NH4+、CO32、S
19、O42、Na+，故正确； B、由分析可知，该固体中一定没有 Cu2+，Cl不能确定，故错误； C、由分析可知，该固体中一定含有 NH4+、CO32、SO42、Na+，Cl不能确定，故错误； D、由分析可知，该固体中一定含有 Na+，故错误。 8.（1）BaSO4（2）CaCO3、Na2SO4 【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸根离子的验证及硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸分析。 固体粉末加足量的水溶解、过滤得白色沉淀和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，中加足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体，则一定有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时含有；滤液中加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫
20、酸钠，一定不含氯化钡； （1）白色沉淀为硫酸钡； （2）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠； 9A 【解析】 A、碳酸钠和 Ba（OH）2溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后增加了氢氧根离子，故正确； B、碳酸钠和 BaCl2溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后没有增加新离子，故错误； C、碳酸钠和 AgNO3溶液恰好完全反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，反应后增加了硝酸根离子，但硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中只有剩下两种离子，故错误； D、碳酸钠和 HCl 溶液恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后没有增加新离子，故错误。 10D 【解析】 A、溶解、过
21、滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒，整个流程中共使用玻璃棒 3 次，故 A 错误； B、蒸发操作的目的是除去过量的稀盐酸和水，故 B 错误； C、过滤前加入过量的氢氧化钾是为了除去氯化镁杂质，故 C 错误； D、 Y 若选用了碳酸钠， 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 引入了氯化钠， 会导致氯化钾固体不纯，故 D 正确。 11.（1）氯化钠(NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和 Na2CO3) 【解析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体； 碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。 【解答】白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入
22、稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。 将白色粉末溶于水后得到的无色溶液 A 用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。 （1）无色溶液 A 中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。 （2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和 Na2CO3)。 12B 【解析】 A、由图可知，加入足量水后生成的沉淀中含有氢氧化铜和碳酸钙，氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜使溶液呈蓝色，碳酸钙与稀硝酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则蓝色溶液 B 中含有的阳离子有铜离子和钙离子，选项错误； B、无色溶液 A 通入二氧化碳
23、后生成白色沉淀，生成该沉淀的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，所以无色溶液 A 中一定有氢氧化钠，选项正确； C、固体粉末中加入足量水后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，无色溶液 A 中的生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀， 所以无法判断原固体粉末中是否含有氯化钠， 选项错误； D、无色溶液 A 通入二氧化碳后生成白色沉淀，生成该沉淀的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，选项错误，故选 B。 13.（1）BaSO4 或 BaCO3或 BaSO4 、 BaCO3 （2
24、）NaOH、BaCl2 【解析】根据氯化钡与碳酸根结合可生成碳酸钡沉淀，与硫酸根结合可生成硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。 【解答】（1）白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡与硫酸根结合生成的硫酸钡沉淀或两种沉淀都存在； （2）无色滤液中加入酚酞，变红，说明呈碱性，通二氧化碳，出现白色沉淀，因没有直接与二氧化碳反应产生沉淀的物质，说明一定含氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则滤液中一定含氢氧化钠和氯化钡； 14.（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2 （2
25、）MgCl2 【解析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸但无气体产生， 由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量， 再由滤渣的质量确定物质中成分，由氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀确定滤液中成分分析。 【解答】样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成 0.44 克二氧化碳消耗碳酸钙质量为 x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 0.44g x=1g，而滤渣 A 为 1.4 克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液
26、中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀； （2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定 样品中是否含氯化镁； 15.（1）HCl 或 H2SO4 （2）OH- （3）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2或 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2或 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解析】A 是金属氧化物，B 是一种金属单质，C 是黄色溶液，D 是浅绿色溶液，可知 C 是铁盐溶液，D 是亚铁的盐溶液，则 A 是氧
27、化铁，B 是铁；C 和试剂乙反应产生红褐色的沉淀 F，F 是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D 和试剂乙反应产生沉淀 E，应该是氢氧化亚铁，反应是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系。 （1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，即 HCl 或 H2SO4； （2）试剂乙是可溶性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，即：OH-； （3）氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或 Fe2O3+3H22Fe+3H2O； 铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为： Fe+H2
28、SO4=FeSO4+H2或Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 16.CuSO4 Na2CO3、KOH 取少量无色液体 A 于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾 【解析】 （1）固体物体加水后形成无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此固体物质一定没有硫酸铜。 （2）无色溶液加入足量氯化钡后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成无色气体，则该气体为二氧化碳，那么沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在碳酸钠。由于碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以固体中肯定没有氯化钙。被除去碳酸钠的溶液 pH7，还呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧化钾。则固体物质中一定含
29、有 Na2CO3、KOH。 （3）此时只有是否存在氯化钾需要验证，那么方法为：取少量无色液体 A 于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。 17 过滤 碳酸钠 23Na CO 2BaCl中的氯离子会干扰 NaCl 的鉴定 【解析】 碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色。取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，会生成白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定含有碳酸钠，无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氯化钠，滴加酚酞，溶液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以： （1
30、）上述中操作是将固体和液体进行分离，因此名称是过滤。 （2）根据实验现象，白色粉末是由氯化钠、碳酸钠组成。 （3）操作中不能用 BaCl2溶液代替 Ba（NO3）2溶液的理由是：2BaCl中的氯离子会干扰 NaCl 的鉴定。 18.（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4 （2）CaCO3 （3）CO2、HCl （4）BaCl2 【解析】（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙也可能是硫酸钡； （2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明原混合物中一定含有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能同时存在； （3）实验(2)中产生的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，但 将实验(2)中产生的无色气体先通入滤液中，无沉淀产生 ， 将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀 ，说明二氧化碳中含有氯化氢； （4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀， 说明原混合物中一定还含有氯化钡；