1、 第一章第一章酸碱盐酸碱盐 一、选择题 1.下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. MgMgSO4 B. Fe2O3FeCl3 C. CaCO3CO2 D. BaCl2BaSO4 2.二氧化硫的水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢的水溶液叫氢硫酸(H2S)。又知相同条件下氢硫酸的酸性强于亚硫酸，现在室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量氢硫酸，会发生如下反应： 2H2S + H2SO3=3S + 3H2O。 下列几幅图中， 向亚硫酸溶液中通入硫化氢气体的体积和溶液 PH 关系相符的是（ ） A B C D 3.常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的
2、质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的反应结果，有关下列说法中错误的是( ) A. 溶液的导电能力:abcd B. 溶液的 pH 大小:abc7. 分析实验过程，回答： （1）白色粉末中一定含有的盐是 （2）无色滤液 I 中有两种溶质不可能同时存在，其理由是 （用化学方程式表示） （3）白色粉末三种成分的可能组合为 18.在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水 （1）如图甲所示，A、B 试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在 A
3、试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是 ，说明氨气分子在运动 （2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 4NH3+3O2=2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整 19四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 2Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S + 4NaOH （实验资料）受热时，四硫化钠会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与 NaOH溶液不反应。 （实验过程）取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去），
4、制得 Na2S4，反应为 4Na2CO3 + 12S + O22Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2，蘸有浓 NaOH溶液的棉花的作用是 。 冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入 10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1（如图乙所示） 将该试管插入水中（如图丙所求），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2。 按照再重复实验 2 次。3次实验数据如下表所示。 第 1次 第 2次 第 3次 h1 /cm 112 114 116
5、h2 /cm 89 91 92 （解释与结论）根据第 1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_%（结果精确到 01%） （反思与评价）若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，有同学认为会偏小，请阐述理由_ _。 20氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象，小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。 查阅资料：通常状况下，1 体积水能溶解 1体积二氧化碳。 设计实验：小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论及解释 红色不褪去 无法得出氢氧化钠可以与盐酸反应。 小军选用 NaOH
6、 和 Ca(OH)2两种溶液分别放入下边装置中的广口瓶中，关闭 K，通入二氧化碳。 A、B中均无明显变化 B中盛放的溶液是氢氧化钙溶液。 该实验目的是氢氧化钠可以与二氧化碳反应。 反思交流： 小军的实验装置中穿孔玻璃球的作用_； 小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应，请你分析： （1）小军的第一个实验的缺陷是_，应改为_； （2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取 40mLNaOH和 Ca(OH)2溶液放入 A，B 中， 。此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。实验 结论：通过小晴的
7、实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。 三、实验探究题 21.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 22.某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认
8、为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有 CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取 10.6g 样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。 检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品 10.6g 和适量的水并放出热量，并连接好仪器； 打开分液漏斗活塞， 将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中， 使样品恰好完全反应， 准确测得量筒内共收集到 1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)； 拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。 注：本实验条件下，二氧化碳的密度 2g/L。 （1）试写出样品溶于水放热的化学方程式 。 （2）碳酸
9、钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 。 （3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中 CaCO3质量_(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。 （4）在步骤中，当沉淀质量小于_g 时，说明样品中还含有 Ca(OH)2。 23.实验室有两瓶标签模糊的药品（编号 A 和 B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。 实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。 实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。 （
10、1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式 （2）若 m1m2 ， V1V2 ， 则待检药品 A 是 （3）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；实验二中，“排出水的体积” 。 24.某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2。他又
11、进行了以下实验：向等体积、含等待检药品 排出水的体积 1 克 A V1 1 克 B V2 待检药品 干燥管及管内物质反应前后的质量差 1 克 A m1 1 克 B m2 碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得 pH 与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。 （1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是 。 （2）图甲 b 点的溶质为 （写化学式）。 （3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量 。 A.碳酸氢钠多 B.碳酸钠多 C.两者一样多 参考答案参考答案 1-16 BBAAD
12、 CDBAA BCBCB B 17.CaCO3; BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡或者碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠 18.（1）试管 B 中白色棉花变红 （2） 19【答案】吸收二氧化碳气体和硫化氢气体 205% 因为第一次反应消耗了试管内空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，则测量结果偏小 20.【答案】增大了液体与气体的接触面积 盐酸不足 适量的稀盐酸 关闭 K，通入 A中二氧化碳的体积远远大于 40mL，且观察到 B 中的石灰水不变浑浊 21.【答案】 （1）不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 （2）部分变质 （3） 22.【答案】 （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）复分解反应 （3）小于 （4）43.05 23.【答案】 （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 （2）K2CO3 （3）偏小；无影响 24.【答案】 （1）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（可用文字表述） （2）NaCl、HCl （3）C