ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:27 ,大小:1.59MB ,
资源ID:221027      下载积分:30 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-221027.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(第二章化学反应速率与化学平衡 同步习题(含答案)2022—2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修1)为本站会员(吹**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

第二章化学反应速率与化学平衡 同步习题(含答案)2022—2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

1、第二章化学反应速率与化学平衡一、单选题1在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是AacdB平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大DA的转化率变大2某温度时,在催化剂作用下,2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g),部分数据如表:t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内,以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A0.02 molL-1min-1B0.04 molL-1min-1C0.08 mo

2、lL-1min-1D0.16 molL-1min-13某温度下,在密闭容器中发生反应HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g) H = -85.2kJmol-1,反应达到平衡后,改变某条件,下列示意图正确的是ABCD4二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为反应:反应:反应:在2MPa,起始投料时,的平衡转化率及CO、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A反应的B图中X表示COC为提高二甲醚的产率,需要研发在低温区的高效催化剂D温度从553K上升至573K时,反应消耗的少于反应生成的5对于工业合成氨(H0),

3、既有利于提高氨气的产率,又能增大反应速率的是A升高温度B增大压强C移走氨气D加入催化剂6已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 AH= E2- E1B更换高效催化剂,E3不变C恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D压缩容器,c(X)减小7酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示,溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是A反应的离子方程式为:NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2+2H2OB增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量,可提高NO的去除效果C假设反应过程都能彻底进行,反应、消耗的铁的物质的量之比为3:1Da mo

4、l NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁8某化学反应中,反应物B的物质的量浓度在20s内,从2.0mol/L变成了1.0mol/L,则这20s内B的反应速率为A0.05mol/(Ls)B0.05mol/(Lmin)C0.5mol/(Ls)D0.05mol/L9已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是A升高温度,A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10合成氨反应,达到平衡后,改变下列条件后,对正反应速率影响大于逆反应

5、速率的是A减小生成物浓度B减小压强C升高温度D加入催化剂11铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示,下列说法不正确的是A该过程的总反应为B增大HCOO-浓度有利于反应速率加快C增大H+浓度有利于反应速率加快D该催化循环中元素的化合价发生了变化12一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g),2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为0.4molL-1,下列说法正确的是()A此温度下该反应的平衡常数K等于0.5BA的平衡转化率为40%Cx的值为1DA和B的平衡转化率相等

6、13在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高 CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高

7、效的催化剂DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol14下列说法正确的是A非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大C反应在室温下可自发进行,则该反应的D恒温恒压下,且的反应一定不能自发进行15反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:c(NO)/(molL-1)c(Cl2)/(molL-1)v(Cl2)/(molL-1s-1)0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-2注:反应物浓度与反应

8、速率关系式为v(Cl2)=kcm(NO)cn(Cl2)(式中速率常数k=Ae-Ea/RT,其中Ea为活化能,A、R均为大于0的常数,T为温度);反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是()Am=2,n=1,反应级数为3级B当c(NO)=0.200molL-1,c(Cl2)=0.300molL-1,v(NO)=0.192molL-1s-1C加入催化剂可以改变反应途径,也可以增大速率常数k,而加快反应速率D升高温度,可以增大反应的活化能Ea,从而使速率常数k增大二、填空题16环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:(1)已知:(

9、g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1,对于反应:(g)+ I2(g) (g)+2HI(g)H3=_kJmol 1。(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_,该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有_(填标号)。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法

10、正确的是_(填标号)。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL117合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。已知:i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下:ii.NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)H=-234kJmol1iii.1mol NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=_kJmol1。工业上常用醋酸亚铜氨溶

11、液来吸收CO,反应的化学方程式如下:CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq)H0,吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的处理措施有_ (选填序号)。A适当升高温度B适当降低温度C适当增大压强 D适当减小压强(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术,一般采用NH3或尿素CO(NH2)2作还原剂,基本流程如图所示:SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H”、“”“”、“=”或“”)0.5。上表中_。实验:探究硫酸浓度对

12、化学反应速率的影响。常温下,取三支试管,先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂),再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水,其显色时间如下表所示:组别硫酸蒸馏水显色时间i30120ii2140iii1200(5)_,实验中加入蒸馏水的目的是_。(6)通过实验I、,本小组得出的实验结论为_。26某次银镜反应实验完成后,甲同学在清洗试管时,发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1溶液,银镜会消失。.甲同学推测溶液中的具有氧化性,能够溶解单质Ag,设计如下实验方案,证明其结论:取一支沾有少量Ag的试管,加入5mL 0.05 溶液(过量),充分振荡,发现银镜消失较慢,溶液黄色明显变浅,产生较多白色沉淀。(1)选用0

13、.05 溶液的目的是_。(2)实验完成后向试管中加入_(填序号,KSCN溶液、溶液、稀HCl),若出现_,则证明甲同学推测正确。(3)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为_。乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案:序号实验步骤实验现象a用pH试纸测定0.1mol/L 的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的试管,加入5mL 0.1mol/L 溶液(过量),充分振荡。银镜消失较快;溶液黄色略变浅;c取一支沾有少量Ag的试管,加入试剂A,充分振荡。银镜消失较快。(4)乙同学的实验目的为_,根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=_,浓度为0.3的_(填离子符号)溶液。丙同学查阅资

14、料发现,、的氧化性差异不大,推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应,改用如下图所示装置进行探究,连接装置(盐桥中的物质不参与反应),进行下表中实验操作并记录电流表读数。序号实验步骤电流表读数(A)A按上图连接装置并加入药品,电流表指针偏转,发现银电极质量有增加,读出电流表读数aa(a0)B充分反应一段时间后,读出电流表读数bb(0ba)C再继续向烧杯甲中缓缓加入浓溶液,读出电流表读数xx(5)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应,则读数x可能为_,请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应:_。(6)和反应的离子方程式为_。27铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实

15、验。回答下列问题:制备(1)利用铜与浓硫酸制备,适宜的装置是_(从A、B、C中选择),该装置内发生的化学方程式为_。(2)收集干燥的,所需装置的接口连接顺序为:发生装置_(填小写字母)。(3)反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,原因是_。探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向的溶液中滴加硫酸,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为,查阅资料发现是催化分解的结果。(4)写出生成的离子方程式_。(5)学习小组提出猜想:升高温度,催化能力增强,该小组设计如下实验验证猜想。实验序号()()水()水浴温度()时生成的平均速率()11011202.421011

16、3093101140904100220_5_6100240_小组同学认为实验13的结果,不能证明猜想成立,理由是_。为进一步验证猜想,完善实验46的方案。小组同学结合实验16,判断猜想成立,依据是_。参考答案1A【解析】反应aA(g)cC(g)dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,若平衡不移动,D的浓度变为原来的2倍,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,说明平衡逆向移动;平衡逆向移动,D的体积分数减小;平衡逆向移动,A的转化率减小;增大压强,平衡逆向移动,则acd;故选A。2A【解析】2-6 min内,HI的物质的量由0.18 mol变为0.50 mol,n(HI)=0

17、.50 mol-0.18 mol=0.32 mol,根据方程式可知H2、HI变化的物质的量的比是1:2,则在这段时间内H2的物质的量改变了n(H2)=n(HI)=0.16 mol,故以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率v(H2)= 0.02 molL-1min-1,故合理选项是A。3C【解析】AHCHO(g)+H2(g)CH3OH(g) H = -85.2kJmol-1为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,氢气的转化率降低,与图象不符,故A错误;BHCHO(g)+H2(g)CH3OH(g),增大CH3OH的物质的量,平衡逆向移动,氢气的转化率降低,与图象不符,故B错误;C平衡常数只受温

18、度影响,温度不变平衡常数不变,与物质的浓度无关,因此增大氢气的物质的量,平衡常数不变,与图象吻合,故C正确;DHCHO(g)+H2(g)CH3OH(g),增大压强,平衡向正反应移动,氢气的百分含量降低,与图象不符,故D错误;故选C。4C【解析】A 由盖斯定律知:反应2+得反应:,则,A错误;B 温度升高,反应向正向移动,则CO的平衡体积分数应增大,故Y表示CO,B错误;C 催化剂有选择性,高效催化剂能有效提高产率,为提高二甲醚的产率,需要研发在低温区的高效催化剂,C正确;D 由图可知,温度从553K上升至573K时,CO2的平衡转化率增大,则温度从553K上升至573K时,反应消耗的大于反应生

19、成的,D错误;答案选C。5B【解析】合成氨气的正反应是气体体积减小的放热反应,根据外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断。【解析】A升高温度化学反应速率加快,升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动,不利用氨气的合成,A不符合题意;B增大压强化学平衡正向移动,有利于提高氨气的产率;增大压强,物质的浓度增大,反应速率加快,B符合题意;C移走氨气,化学平衡正向移动,有利于提高氨气的产率;但会使反应速率减慢,C不符合题意;D加入催化剂只能加快反应速率,但不能使化学平衡发生移动,因此氨的平衡转化率不变,D不符合题意;故合理选项是B。6C【解析】AH=生成物的总能量-反应物的总能量=E1-E2

20、,故A错误;B更换高效催化剂,降低反应活化能,反应速率加快,该反应中(E3-E2)为活化能,E2为反应物的能量,E2不变,活化能降低,则E3减小,故B错误;C恒压下充入一定量的氦气,容器体积增大,反应体系的分压减小,平衡向气体增多的方向移动,则n(Z)减少,故C正确;D压缩容器体积,压强增大,平衡向右移动,n(X)减小,体积减小,各物质的浓度都增大,平衡移动只能减弱这种改变,而不能消除,故c(X)还是比原来大,故D错误;故选C。7C【解析】A据图可知反应ii中NO被Fe还原为NH,根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2+2H2O,A正确;B增大单位体积水体中

21、纳米Fe/Ni的投入量,即增大其浓度,同时也增大反应物间的接触面积,可提高NO的去除效果,B正确;C反应i中NO中被Fe还原为NO,Fe被氧化为Fe2+,根据电子守恒可知1mol NO氧化1molFe,同时生成1mol NO,根据A选项可知,1mol NO可以氧化3molFe,所以反应、消耗的铁的物质的量之比为1:3,C错误;D根据C选项分析可知,将a mol NO完全转化为NH至少需要amol+3amol=4a mol的铁,D正确;综上所述答案为C。8A【解析】v(B)=0.05mol/(Ls),答案为A。9B【解析】A因为正反应为放热反应(H0),故升高温度,平衡逆向移动,A2的转化率减小

22、,A不正确;B升高温度,反应物和生成物的能量增大,反应速率加快,从而缩短达到平衡的时间,B正确;C达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率都增大,但逆反应速率增大更多,平衡逆向移动,C不正确;D达到平衡后,减小压强,平衡向气体分子数增大的方向,即逆反应方向移动,D不正确;故选B。10B【解析】由N2+3H22NH3 H0可知,该反应为气体体积减小、且放热的反应,升高温度平衡逆向移动,增大压强平衡正向移动,减小生成物浓度平衡正向移动,结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率,据此分析解题。【解析】A减小生成物浓度平衡正向移动,反应速率减小,瞬间正反应速率不变,逆反应速率减小,则对逆

23、反应的反应速率影响更大,A不合题意;B该反应为气体体积减小的反应,减小压强正、逆反应速率均减小,但平衡逆向移动,则对正反应的反应速率影响更大,B符合题意;C该反应为放热反应,升高温度正、逆反应速率均增大,但平衡逆向移动,对逆反应的反应速率影响更大,C不合题意; D加入催化剂,同等程度地改变正、逆反应速率,平衡不移动,D不合题意;故答案为:B。11D【解析】A由反应机理可知,HCOOH电离出氢离子后,HCOO-与催化剂结合,放出二氧化碳,然后又结合氢离子转化为氢,所以化学反应方程式为,选项A正确;B增大HCOO-浓度,反应:+ HCOO-中反应物浓度增大,速率加快,选项B正确;C增大H+浓度,反

24、应:+ H+中反应物浓度增大,速率加快,选项C正确;D由反应机理可知,Fe在反应过程中,化学键数目没有发生变化,则化合价也没有发生变化,选项D不正确;答案选D。12A【解析】列三段式: C根据题意0.2x mol/L = 0.4mol/L,解得x = 2,C错;A,A正确;BA平衡转化率= ,B错;DB的平衡转化率=,D错;故答案选A。13C【解析】A化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,反应的平衡常数为K=,故A错误;B反应和反应均为放热反应,因此,CH4的平衡量随着温度的升高而减小,所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线;由反应和可知,温度升高反应正向移动,反应逆向移

25、动,因此,CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大,故曲线C为CO的物质的量变化曲线,则曲线B为CO2的物质的量变化曲线,故B错误;C反应和反应为放热反应,反应为吸热反应,降低温度有利于反应和反应正向移动,反应逆向移动,因此,在低温时CH4的平衡量较高,要提高 CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态,故C正确;D-(反应+反应)得到目标反应,则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol,故D错误;故选C。14C【解析】A且的反应,即使改变条件也不能自发

26、进行,A错误;B熵是指体系的混乱程度,相同物质的量的同种物质:,B错误;C反应能自发进行的判据是,由反应方程式可知,该反应的,要使,必须满足,C正确;D恒温恒压下,且的反应,反应一定可以自发进行,D错误;选C。15D【解析】由表中数据可知,n=1,由组数据可知,m=2,由数据可知;【解析】A.据数据分析知m=2,n=1,反应级数为3级,A正确; B. 当c(NO)=0.200molL-1,c(Cl2)=0.300molL-1,v(NO)=2v(Cl2)=28.00.300molL-1s-1=0.192molL-1s-1,B正确;C. 催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子数目,增大反应速率,C

27、正确;D. 升高温度,活化能不变,D错误;答案选D。16 89.3 40 3.56104 BD CD【解析】(1)利用盖斯定律解题;(2)利用差量法计算转化率;三行式法计算平衡常数;根据平衡移动原理解释;(3)通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A、B、C选项,D选项观察图像计算;【解析】(1)已知:(g)=(g)+H2(g)H1=+100.3kJmol-1 ,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H2=-11.0kJmol-1,根据盖斯定律,+得(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)H3=(+100.3kJmol-1)+(-11.0kJmol-1)=+89.3kJmol-1;(2)设

28、碘和环戊烯()的初始物质的量都为nmol,转化的物质的量为xmol,(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)初始(mol)n n0 0转化(mol)x xx 2x平衡(mol)n-xn-xx2x刚性容器内气体的压强与物质的量成正比,则:=1+20%,解得:x=0.4n,平衡时环戊烯的转化率为:100%=40%;平衡时混合气体的压强为:105Pa(1+20%)=1.2105Pa,混合气体总物质的量为:(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n2)mol=2.4nmol,平衡时各组分所占压强分别为p()=p(I2)=1.2105Pa=3104Pa,p()=1.2105Pa=2104Pa,p(

29、HI)=1.2105Pa=4104Pa,该反应的平衡常数Kp=3.56104Pa;A通入惰性气体,各组分浓度不变,平衡不移动,则环戊烯的转化率不变,故A错误;B该反应为吸热反应,提高温度平衡向着正向移动,环戊烯的转化率增大,故B正确;C增加环戊烯浓度,环戊烯的转化率减小,故C错误;D增加碘浓度,反应物浓度增大,平衡向着正向移动,环戊烯的转化率增大,故D正确;故答案为BD;(3)A温度越高反应速率越快,根据图示可知,在温度T2(虚线)的反应速率较大,则T1T2,故A错误;B根据图像可知,a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值,则a点速率大于c点,故B错误;Ca到b的过程为正反应速率逐渐减小,且

30、b点v(正)v(逆),则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,故C正确;Db点时环戊二烯的浓度变化为:1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L,环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的,则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L=0.45molL-1,故D正确;故答案为CD。【点睛】考查盖斯定律的应用,有关盖斯定律的习题,首先要根据所求的反应分析,分析以下几点:所求反应中的反应物在哪个反应了?是反应物还是生成物?所给反应中哪些物质是所求反应中没有的?如何才能去掉无用的?然后,通过相互加减,去掉无关物质;将所对应的H代入上述化学方程式的加减中就可以了。17(1) -760.3 AD(2

31、) 1.33mol 温度升高反应速率增大,温度升高催化剂的活性增强【解析】(1)过程i对应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=946kJ/mol+498 kJ/mol -2632 kJ/mol=+180 kJ/mol;过程iii对应热化学方程式:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H= -56.152 kJ/mol = -112.3 kJ/mol;设过程ii的热化学方程式为,2-+可得2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),根据盖斯定律,H=-234 kJ/mol2-180kJ/mol-112.3kJ/mol=-760.3kJ/mol;适当升温或减小

32、压强都能促进平衡逆向移动,从而使CH3COOCu(NH3)2再生,答案选AD;(2)根据关系,NH3失去的12个电子,有8个被NO得去,4个被O2得去,说明NH3只有是氧气氧化的,即关系为:O2 NH3(被O2氧化),故1mol O2能氧化NH3 mol,即1.33mol;CO(NH2)2还原NO2生成N2,此时发生的是N元素归中反应,结合元素守恒配平方程式得:;由于是反应相同时间,故未达平衡前反应速率越快,相同时间内NO转化率越高,故50150 NO转化率迅速上升原因可能是温度升高导致反应速率加快,另外此反应用到了催化剂,所以还可能是因为温度升高催化剂活性增强导致反应速率加快。18 CH4+2H2O4H2+CO2