ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:10 ,大小:377.41KB ,
资源ID:197221      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-197221.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2021年高中化学人教版(新教材)选择性必修1阶段重点突破练(三)含答案)为本站会员(小**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2021年高中化学人教版(新教材)选择性必修1阶段重点突破练(三)含答案

1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (三三) ) 一、化学平衡状态的建立及判断 1硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。 目前的重要生产方法是“接触法”, 有关接触氧化反应: 2SO2O2 催化剂 2SO3的说法不正 确的是( ) A该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 C一定条件下,向某密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过 程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 D利用上述反应生产三氧

2、化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面 的问题 答案 B 解析 对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为生成物,反应只能进行到 一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大限度)。在达到平衡的过程中,正反应速率不断 减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时,反应物和生成 物的浓度都不再随时间的延长而发生变化, 但反应并没有停止, 正、 逆反应都依然在进行着。 2在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应 A(g) 2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( ) 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气

3、体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值为11 混合气体总质量 混合 气体总体积 单位时间内生成 a mol A 的同时生成 a mol C A B C D 答案 B 二、化学平衡移动及其影响因素 3(2020 江西名师联盟一模)关于一定条件下的化学平衡 H2(g)I2(g)2HI(g) H0,反应达到平衡后,t1 时缩小容器体积,x 随时间(t)变化的关系如图所示。x 不可能是( ) Av逆(逆反应速率) B(容器内气体密度) Cm(容器内 CaO 质量) DQ(浓度商) 答案 C 解析 t1时缩小容器体积, 二氧化碳的浓度增大, 平衡逆向移动, 逆反应速率先增大后

4、减小; t1时缩小容器体积,密度突然增大,随反应进行,二氧化碳质量减少,密度减小;t1时缩小 容器体积,压强增大,二氧化碳浓度增大,平衡逆向移动,容器内 CaO 质量减小;t1时缩小 容器体积,二氧化碳浓度增大,Qc(CO2) 先增大后减小。 7.向一容积不变的密闭容器中充入 H2和 I2,发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g) H0,当达 平衡后,t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使平衡移动(如图所示), 下列说法正确的是( ) A容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变 B平衡不移动,混合气体密度增大 CH2转化率增大,HI 平衡浓度减小 Dt0时改变的条件为减小体

5、积或升高体系温度 答案 A 解析 条件改变后,正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移 动,改变的条件应为升高温度,A 项正确。 8有下列两个图像: 下列反应中同时符合两图像的是( ) AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0 答案 B 解析 由图知升高温度,生成物浓度增加,平衡向正反应方向移动,正反应吸热;由图 知,增大压强,逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度,则该反应的正反应为气体体 积增大的反应,故 B 项符合。 9为探究外界条件对反应:mA(g)nB(g)cZ(g) H 的影响,以 A 和 B

6、 的物质的量之 比为 mn 开始反应,通过实验得到不同条件下反应达到平衡时 Z 的物质的量分数,实验结 果如图所示。下列判断正确的是( ) AH0 B升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数减小 Cmnc D恒温恒压时,向已达到平衡的体系中加入少量 Z(g),再次达到平衡后 Z 的物质的量分数 增大 答案 B 解析 由图可知, 降低温度, Z 的物质的量分数增大, 说明降低温度平衡向正反应方向移动, 所以正反应是放热反应,则 Hc,C 项错误;恒温恒压时,向已达平衡的体系中加入少量 Z(g),将 Z 转化为 A、B,则 A、B 的物质的量之比仍为 mn,由于压强不变则体积增大,A、B 的物 质

7、的量浓度不变,故再次达到的平衡状态不变,Z 的物质的量分数不变,D 项错误。 10.(2020 江苏,15 改编)CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应: CH4(g)CO2(g)2H2(g)2CO(g) H247.1 kJ mol 1 H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H41.2 kJ mol 1 在恒压、反应物起始物质的量之比为 n(CH4)n(CO2)11 的条件下,CH4和 CO2的平衡转 化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率 B曲线 A 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化

8、 C相同条件下,改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠 D恒压、800 K、n(CH4)n(CO2)11 条件下,反应至 CH4转化率达到 X 点的值,改变 除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率可能达到 Y 点的值 答案 D 解析 A 项,甲烷参与的反应为吸热反应,升高温度,甲烷的平衡转化率增大,该反应为气 体体积增大的反应,增大压强,甲烷的平衡转化率减小,错误;B 项,CO2参与两个反应, 且第一个反应中甲烷和二氧化碳的化学计量数相等,因此当起始时甲烷和二氧化碳的物质的 量之比为 11 时,同温度下 CO2的转化率大于甲烷的转化率,即曲线 B 表示甲烷的平衡转 化率随温度的变化,

9、错误;C 项,催化剂不能改变化学平衡,因此两条曲线不能重叠,错误; D 项,温度不变,增大二氧化碳的量,平衡可向右移动,甲烷的转化率增大,可能达到 Y 点 的值,正确。 四、化学平衡常数及有关的计算 11已知反应:CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下,按 nCl2 nCH2=CHCH3向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数()与 温度(T)、 的关系, 图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。 则下列说法正确的是( ) A图甲中 11 B若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将不变 C温度

10、T1、2, Cl2的转化率约为 33.3% D图乙中,曲线 A 表示正反应的平衡常数 答案 C 解析 增大,可认为 CH2=CHCH3不变,增加 Cl2的量,平衡向右移动,CH2=CHCH3的 转化率增大,则 减小,由上述分析可知:21,则 11;该反应在反应前后气体分子数 不变,根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大,即升高温度平衡逆向移动,正反应放热,在 恒容绝热装置中进行题述反应,体系内温度升高,根据 pVnRT,达到平衡时,装置内的气 体压强将增大;由图乙可知,T1时平衡常数为 1,设起始时 CH2=CHCH3和 Cl2的物质的量 分别为 a mol 和 2a mol,达到平衡时转化的 C

11、l2的物质的量为 x mol,根据三段式进行计算: CH2=CHCH3(g)Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g) 起始/mol a 2a 0 0 转化/mol x x x x 平衡/mol ax 2ax x x 则 x V 2 ax V 2ax V 1,解得 x2 3a,则 Cl2的转化率为 2 3a 2a100%33.3%;由图甲可知, 一定 时,温度升高, 增大,说明正反应是放热反应,故温度升高,正反应的平衡常数减小,故 图乙中,曲线 A 表示逆反应的平衡常数。 12在容积为 2 L 的刚性密闭容器中加入 1 mol CO2和 3 mol H2,发生反应:CO2(g) 3

12、H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响如图所示(注: T1、T2均大于 300 )。下列说法正确的是( ) A该反应在 T1的平衡常数比在 T2时的小 B处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2,达到平衡时 nCO2 nCH3OH减小 CT2时,反应达到平衡时生成甲醇的反应速率 v(CH3OH)nB tB mol L 1 min1 DT1时若反应达到平衡后 CO2的转化率为 x,则容器内的压强与起始压强之比为(2x)2 答案 D 13有、 3 个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器,在、中按不同投料比(Z)充 入 HCl 和 O2(如下表),加入催化剂

13、发生反应:4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H。 HCl 的平衡转化率与 Z 和 T 的关系如图所示。 容器 起始时 T/ n(HCl)/mol Z 300 0.25 a 300 0.25 b 300 0.25 4 下列说法不正确的是( ) AH0 Ba4v逆 D300 时,该反应平衡常数的值为 320 答案 D 解析 A 项, 由图像可知, 随着温度的升高, HCl 的平衡转化率减小, 即升温平衡逆向移动, 则该反应是放热反应,H0,正确;B 项,在相同温度时,n(HCl)相同,Za 时,HCl 的转 化率大于 Z4 时 HCl 的转化率,即容器中增大了 n(O2),使

14、Z4,即 a4,同理可得 4v逆,正确;D 项,由于平衡常数 K 只与温度有关,因此 可根据容器对应的 Q 点进行计算, 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)平衡时 HCl 的转化 率为80%, 则起始时c(HCl)0.5 mol L 1, 由Z4求得c(O 2)0.125 mol L 1, 而c(Cl 2)c(H2O) 0,平衡时 c(HCl)0.1 mol L 1,c(O 2)0.025 mol L 1,c(Cl 2)c(H2O)0.2 mol L 1,则 K 0.220.22 0.140.025640,错误。 14CO 用途广泛,工业应用时离不开平衡思想的指导: .在某一

15、容积为 5 L 的密闭容器内, 加入 0.3 mol CO 和 0.3 mol H 2O, 在催化剂存在和 800 的条件下加热,发生如下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0,反应中 CO2的 浓度随时间变化情况如图: (1)根据图上数据,该温度(800 )下的平衡常数 K_。 (2)在体积不变的条件下,改变下列条件能使平衡常数 K 增大的有_(填字母)。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 F移出一氧化碳气体 (3)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入 0.3 mol 的水蒸气,重新 达到平衡后,H2O 的转化率_(填“升

16、高”“降低”或“不变”)。 (4)在催化剂存在和 800 的条件下,在某一时刻测得 c(CO)c(H2O)0.09 mol L 1;c(CO 2) c(H2)0.13 mol L 1, 则此时正、 逆反应速率的大小: v 正_(填“”“”“”或“”)0。 (6)当 lg K1,在恒容密闭容器中放入 PbO 并通入 CO,达平衡时,混合气体中 CO 的体积分 数为_(保留两位有效数字);若向容器中充入一定量的 CO 气体后,平衡发生移动,再 次达到平衡时,CO 的百分含量_(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案 (1)1 (2)A (3)降低 (4) (5)0, 升高温度, 平衡正向移动, 平

17、衡常数 K 增大, 所以 A 正确。(3)可逆反应中增大一种反应物的浓度,则另一种反应物的转化率会增大,而本 身转化率减小,所以若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入 0.3 mol 水蒸气,重新达到平衡后,CO 的转化率升高,而水蒸气的转化率降低。(4)在催化剂存在和 800 的条件下,在某一时刻测得 c(CO)c(H2O)0.09 mol L 1,c(CO 2)c(H2)0.13 mol L 1,根据 QcCO2 cH2 cCO cH2O 0.132 0.0922.1K1,则反应逆向进行,所以 v 正v逆。(5)lg K 越 大, K 越大, 温度越高 K 值越小,

18、说明该反应的正反应为放热反应, H0。 (6)当 lg K1 时, K10,在 PbO(s)CO(g)Pb(s)CO2(g)反应中,设起始时 CO 的浓度为 a mol L 1,达 平衡时转化量为 x mol L 1,平衡时 CO 的浓度为(ax)mol L1,CO 2的浓度为 x mol L 1,则 K10 x ax,即 x 10a 11 ,达平衡时,混合气体中 CO 的体积分数为ax a 100%9.1%;若 向容器中充入一定量的 CO 气体后,相当于加压,由于反应前后气体的分子数不变,所以再 次达到平衡时,CO 的百分含量不变。 15(2020 全国卷,28)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综

19、合利用 CO2的热点研究领域。回答 下列问题: (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比 n(C2H4)n(H2O)_。 当反应达到平衡时,若增大压强,则 n(C2H4)_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明,原料初始组成 n(CO2)n(H2)13,在体系压强为 0.1 MPa,反应达到平 衡时,四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。 图中,表示 C2H4、CO2变化的曲线分别是_、_。CO2催化加氢合成 C2H4 反应的 H_0(填“大于”或“小于”)。 (3)根据图中点 A(440 K,0.39), 计算该温度时反应的平衡常数 Kp

20、_(MPa) 3(列出计算 式。以分压表示,分压总压物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一 定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当_。 答案 (1)14 变大 (2)d c 小于 (3)9 4 1 0.0393或 0.3940.39 4 0.3960.39 3 2 1 0.13等 (4)选择合适催化剂等 解析 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的化学方程式为 2CO2(g)6H2(g) 催化剂 C2H4(g) 4H2O(g),产物的物质的量之比 n(C2H4)n(H2O)14,该反应是气体体积减小的反应,

21、增 大压强平衡右移,则 n(C2H4)变大。 (2)由平衡图像知,390 K 时四种组分的物质的量分数之比满足 13 的是 c 曲线和 a 曲线,物 质的量分数之比满足 14 的是 d 曲线和 b 曲线,结合反应方程式 2CO2(g)6H2(g) 催化剂 C2H4(g)4H2O(g)和原始投料 n(CO2)n(H2)13 可得,曲线 c 表示 CO2,曲线 a 表示 H2, 曲线 d 表示 C2H4,曲线 b 表示 H2O;由图像的变化趋势可知,升高温度,曲线 a、c 增大, 曲线 b、d 减小,说明平衡左移,所以正反应放热,H0。 (3)起始投料比 n(CO2)n(H2)13,平衡时总压为

22、0.1 MPa,结合反应方程式可知 p(CO2)p(H2)13, p(C2H4)p(H2O)14, 由图像可知p(H2)p(H2O)0.1 0.39 MPa, 所以 p(CO2)0.1 3 0.39 MPa,p(C2H4)0.1 4 0.39 MPa。 根据反应的化学方程式 2CO2(g) 6H2(g) 催化剂 C2H4(g) 4H2O(g) 平衡时压强:0.1 3 0.39 0.1 0.39 0.1 4 0.39 0.1 0.39 该温度下的平衡常数 KsppC2H4 p 4H 2O p2CO2 p6H2 0.1 4 0.390.1 0.394 0.1 3 0.3920.1 0.396 9 4 1 0.0393(MPa) 3或 0.3940.39 4 0.3960.39 3 2 1 0.13(MPa) 3。 (4)在一定温度和压强下,为了提高反应速率和乙烯的选择性,减少副反应的发生,应当选择 合适催化剂等。