ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:9 ,大小:193.15KB ,
资源ID:197054      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-197054.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(6.2.1化学反应的速率 基础对点练+综合强化练(含答案))为本站会员(小**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

6.2.1化学反应的速率 基础对点练+综合强化练(含答案)

1、第二节第二节 化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度 第第 1 1 课时课时 化学反应的速率化学反应的速率 A 组 基础对点练 题组一 化学反应速率的概念及表示方法 1(2019 柳州高一检测)下列说法正确的是( ) A化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率 B在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值 C同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变 表示,其值可能相同,也可能不同 D化学反应速率的单位通常是 g L 1 s1,也可以是 kg L1 s1 答案 C 解析 由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的

2、减少量或生成物浓度的增加量”, 可以看出它适合于所有的化学反应,并非专指可逆反应,A 项不正确;单位时间是正值,反 应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值,故其比值也必为正值,B 项不正确;由 化学反应速率的计算公式 vc t可以看出,其单位中不可能出现 g、kg 等质量单位,D 项不 正确。 考点 化学反应速率 题点 化学反应速率 2 (2019 河南学业水平测试)在 2 L 密闭容器中, 某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol, 则用此反应物表示该反应的平均反应速率为( ) A0.1 mol L 1 s1 B0.2 mol L 1 s1 C0.3 mol L

3、1 s1 D0.4 mol L 1 s1 答案 B 考点 化学反应速率的计算 题点 化学反应速率的计算 3(2019 重庆市大足区高一下学期期末联考)在 N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3的反应中,经过 一段时间后, NH3的浓度增加了0.6 mol L 1, 在该段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol L 1 s 1。则反应所经过的时间是( ) A2 s B2 min C3 s D3 min 答案 A 解析 NH3的浓度增加了 0.6 mol L 1,则消耗的氢气浓度为 0.9 mol L1,v(H 2)c t0.45 mol L 1 s1,则 t 0.9 mol L 1

4、 0.45 mol L 1 s12 s,答案为 A。 考点 化学反应速率的计算 题点 化学反应速率的计算 4 (2019 东营高一检测)已知某条件下, 合成氨反应的数据如下表。 N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3 N2 H2 NH3 起始浓度/mol L 1 1.0 3.0 0.2 2 s 末浓度/mol L 1 0.6 1.8 1.0 4 s 末浓度/mol L 1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( ) A2 s 末氨气的反应速率为 0.4 mol L 1 s1 B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.4 mol L 1 s1

5、C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.3 mol L 1 s1 D24 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.2 mol L 1 s1 答案 A 解析 化学反应速率是平均反应速率,而不是瞬时速率,A 错误;前 2 s 时间内氨气的平均 反应速率为1.00.2 mol L 1 2 s 0.4 mol L 1 s1,B 正确;前 4 s 时间内氨气的平均反应速率 为1.40.2 mol L 1 4 s 0.3 mol L 1 s1,C 正确;24 s 时间内氨气的平均反应速率为 1.41.0 mol L 1 2 s 0.2 mol L 1 s1,D 正确。 考点 化学反应速率的计算 题点 三

6、段式计算化学反应速率 5 已知 4NH3(g)5O2(g)= 催化剂 4NO(g)6H2O(g), 若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)表示,则正确的关系式为( ) A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O) C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO) 答案 D 解析 在同一化学反应里,各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A 选项应 为 5v(NH3)4v(O2);B 选项应为 6v(O2)5v(H2O);C 选项应为 3v(NH3)2v(H2O)。 考点 化学反应速率 题点 化学反应速率与化学计量数关系 6(2

7、019 黑龙江省龙东南高一期末联考)H2、N2合成 NH3的反应中,当分别用以下各种物质 表示反应速率时,则反应速率最快的是( ) Av(N2)0.6 mol L 1 min1 Bv(NH3)0.9 mol L 1 min1 Cv(H2)1.2 mol L 1 min1 Dv(H2)0.025 mol L 1 s1 答案 A 解析 N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3, 同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比, 把这些反应速率都换算成 H2的反应速率。A 项,v(H2)3v(N2)1.8 mol L 1 min1;B 项, v(H2)3 2v(NH3)1.35 mol L 1 m

8、in1; C 项, v(H 2)1.2 mol L 1 min1; D 项, v(H 2)0.025 mol L 1 s 11.5 mol L1 min1;故选 A。 考点 化学反应速率快慢的比较 题点 化学反应速率快慢的比较 题组二 化学反应速率的影响因素 7(2019 张家界市高一期末)决定化学反应速率的主要因素是( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度和压强以及反应物的接触面积 D反应物的浓度 答案 A 解析 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质。温度、压强、催化剂、 浓度、接触面积等是影响化学反应速率的外因,不是主要因素。 考点 化学反应速率的影响因素 题点

9、 化学反应速率的影响因素 8(2020 杜集区校级期中)用锌粒与 2 mol L 1 的稀硫酸混合制备氢气时,若向其中分别再加 入少量等体积的下列物质:KCl 溶液、4 mol L 1 盐酸、CuCl2溶液、4 mol L 1 CH3COONa 溶液,则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是( ) A B C D 答案 C 解析 加入等体积KCl 溶液,导致溶液体积变大,氢离子的浓度减小;加入等体积4 mol L 1 盐酸,氢离子的浓度不变;加入等体积 CuCl2溶液,与锌发生置换生成铜,铜与锌的稀硫 酸构成原电池加快化学反应的速率;加入等体积 4 mol L 1CH 3COONa 溶液,氢离子与

10、醋 酸根离子反应生成醋酸, 导致溶液中氢离子的浓度比还小, 根据影响反应速率的因素可知, 氢离子的浓度越大反应速率越快, 则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 化学反应速率的影响因素 9 (2020 山西长治二中高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中, 发现加入少量硫 酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。 (3)要加快上述实验中气体产生的速率, 还可采取的措施有_(答两种)。 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如

11、下一系列的实验。将 表中所给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得 相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L 1 H 2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计,其中 V1_,V6_,V9_。 该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当 加入的 CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的 主要原因:

12、_ _。 答案 (1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu,ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 和 Zn 以及稀硫酸形成原电池,加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (4)30 10 17.5 当加入过量的 CuSO4溶液后,生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面,减小了 Zn 与稀 H2SO4 的接触面积 解析 (1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应:CuSO4Zn=ZnSO4Cu,Zn H2SO4=ZnSO4H2。 (2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池, 大大加

13、快了生成 H2的反应速率。(3)要加快生成 H2的反应速率,还可以采取如下措施:升高 反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。(4)因为要研究 CuSO4的量对反应 速率的影响,所以应保持硫酸的浓度在各组实验中相同,则硫酸溶液的体积均取 30 mL,即 V130,根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为 20 mL,可以求得 V610,V720, V819.5,V917.5,V1015。因析出的铜的量较多,会覆盖在锌的表面,使得锌与稀硫 酸接触面积大大减小,故反应速率反而减慢了。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 化学反应速率影响因素的实验探究 B 组 综合强化练 1(2020

14、 济南高三二轮复习检测)0.1 mol L 1Na 2S2O3溶液和 0.1 mol L 1H 2SO4溶液各 5 mL, 与 10 mL 水混合,反应速率为 v1 mol L 1 s1;0.2 mol L1Na 2S2O3溶液和 0.2 mol L 1H 2SO4 溶液各 5 mL,与 20 mL 水混合,反应速率为 v2 mol L 1 s1。则 v 1和 v2的关系是( ) Av1v2 Bv1v2 Cv1v2 D不能肯定 答案 B 解析 比较混合后 Na2S2O3和 H2SO4浓度的大小,浓度越大,速率越快。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 外界条件对化学反应速率的影响 2(2019

15、 合肥高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设 计了如下 AD 四个实验,你认为结论不正确的是( ) A相同温度下,将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时,两者速率一 样大 B在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加 热,产生氧气的快慢不同 答案 A 解析 影响化学反应速率的因素很多, 外界条件除浓度、 压强、 温度、 催化剂等主要因素外, 还有光照、固体颗粒大小、超声波

16、等。镁和铝由于活泼性不同,决定了镁和盐酸反应比铝和 盐酸反应要快得多,反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素,A 项错误;等质量的固 体,表面积越大,速率越大,B 项正确;光照可以加快反应速率,C 项正确;催化剂可以加 快反应速率,D 项正确。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 化学反应速率的影响因素 3(2019 广东实验中学高一模块测试)将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器内混合,并在 一定条件下发生如下反应:2A(s)B(g)2C(g),若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol L 1, 现有下列几种说法:用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3

17、 mol L 1 s1;用物质 B 表示 的反应的平均速率为 0.6 mol L 1 s1;2 s 时物质 A 的转化率为 30%;2 s 时物质 B 的浓 度为 0.7 mol L 1。其中正确的是( ) A B C D 答案 D 解析 利用三段式法计算:B 的浓度为2 mol 2 L 1 mol L 1, 2A(s)B(g)2C(g) 起始/(mol L 1): 1 0 变化/(mol L 1): 0.3 0.6 2s 时/(mol L 1): 0.7 0.6 A 为固体,由于固体的浓度在反应中不改变,所以不能用固体物质来表示反应速率,故错 误;2 s 内,用物质 B 表示的反应的平均速率

18、为 v(B)0.3 mol L 1 2 s 0.15 mol L 1 s1,故错 误; 2 s 时物质 A 的转化率为 1.2 mol 4 mol 100%30%, 故正确; 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L 1,故正确。 考点 化学反应速率概念理解 题点 化学反应速率概念理解及相关计算 4(2019 宁波模拟)研究反应 2X(g)Y(g)Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行 4 组 实验, Y、 Z 起始浓度为 0, 反应物 X 的浓度(mol L 1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是( ) A比较实验得出:升高温度,化学反应速率加快 B比较实

19、验得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快 C若实验只有一个条件不同,则实验使用了催化剂 D在 010 min 之间,实验的平均速率 v(Y)0.04 mol L 1 min1 答案 D 解析 实验起始浓度相同,但温度不同,实验反应速率较大,则可得出:升高温度, 化学反应速率加快,故 A 正确;实验温度相同,但浓度不同,实验浓度较大,则可得 出:增大反应物浓度,化学反应速率加快,故 B 正确;实验温度、浓度相同,实验反 应速率较大,应为加入催化剂,故 C 正确;在 010 min 之间,实验中 X 的浓度变化为 0.2 mol L 1,则 v(Y)1 2v(X) 1 2 0.2 mol L 1

20、10 min 0.01 mol L 1 min1,故 D 错误。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 外界条件对化学反应速率的影响及图像分析 5 (2020 广东佛山三水中学高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2的量与反应时 间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( ) A反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 B一段时间后,反应速率减小的原因是 c(H )减小 C反应在 24 min 内平均反应速率最大 D反应在 24 min 内生成 CO2的平均反应速率为 v(CO2)0.06 mol L 1 s1 答案 D 解析 随着反应的进行,c(H )减小,而前 4

21、min 内反应速率变大,根据反应是放热反应,可 推出前 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大,A、B 项正确;在 24 min 内 n(CO2)的变 化量最大(或曲线的斜率最大),可判断出平均反应速率最大, C 项正确;由题意及图像可知, 该题不知道容器体积,故不能计算出反应速率。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 外界条件对化学反应速率的影响及图像分析 6 (2019 武汉高一检测)在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应: A(g)2B(g)3C(g)nD(g)。 开始时 A 的物质的量为 4 mol, B 的物质的量为 6 mol; 5 min 末测得 C 的物质的量为 3 mol

22、, 用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol L 1 min1。计算: (1)5 min 末 A 的物质的量浓度为_。 (2)前 5 min 内用 B表示的化学反应速率 v(B)为_。 (3)化学方程式中 n 的值为_。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)5 mol L 1 min1 v(B)6 mol L 1 min1 v(C)4.5 mol L 1 min1 v(D)8 mol L 1 min1 其中反应速率最快的是_(填序号)。 答案 (1)1.5 mol L 1 (2)0.2 mol L1 min1 (3)2 (4) 解析 根据题给信息可知,5 min

23、 时生成 3 mol C,则消耗 A 的物质的量为 1 mol,消耗 B 的 物质的量为 2 mol,5 min 末 A 的物质的量浓度为4 mol1 mol 2 L 1.5 mol L 1;前 5 min 内用 B 表示的反应速率 v(B) 2 mol 2 L5 min0.2 mol L 1 min1;由 v(B)v(D)2n0.2 mol L1 min 10.2 mol L1 min111,得 n2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示 的反应速率再比较数值大小。 考点 化学反应速率 题点 化学反应速率的计算及比较 7(2019 北京四中高一下学期期末).为比较 Fe3 和 Cu2对

24、 H 2O2分解的催化效果,某化学 研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: (1)定性分析:如图甲可通过观察_的快慢,定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol L 1 FeCl3改为_mol L 1 Fe 2(SO4)3更为合理, 其理由是_。 (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成 40 mL 气体为准,其他可能影响实验的因素均已 忽略。实验中需要测量的数据是_。 (3)查阅资料得知:将作为催化剂的 Fe2(SO4)3溶液加入 H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化 还原反应,且两个反应中 H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反 应的离子方

25、程式分别是 2Fe3 H 2O2=2Fe 2O 22H 和_。 .欲用如图所示实验来证明 MnO2是 H2O2分解反应的催化剂。 (1)该实验不能达到目的, 若想证明 MnO2是催化剂还需要确认_。 (2)加入 0.10 mol MnO2粉末于 50 mL H2O2溶液中, 在标准状况下放出气体的体积和时间的关 系如图所示。 写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式:_。 答案 .(1)产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 (2)产生 40 mL 气体需要的时间 (3)2Fe2 H2O22H =2Fe32H 2O .(1)MnO2的质量和化学性质是否改变 (2)2H2O2= MnO2

26、 2H2OO2 解析 .(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成, 催化剂的作用是加快反应速率, 所以可以 通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果;Cl 本身具有很弱的还原性,H 2O2具有 强氧化性,更重要的是,SO2 4和 Cl 是否有催化效果也未知,所以为了排除阴离子差异的干 扰, 需要将 0.1 mol L 1 FeCl 3换为 0.05 mol L 1Fe 2(SO4)3, 以确保 Fe 3的量和 Cu2的量相同。 (2)题中已告知两个实验都生成 40 mL 的气体,其他影响因素已忽略,说明催化剂效果的数据 只能是反应速率,故需要测量生成 40 mL 气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学反应中, 可以看成是先参加了反应,再被生成了,这两个反应相加就是一个总反应,催化剂刚好被抵 消了,表现为不参加反应;总反应为 2H2O2=2H2OO2,用总反应减去这个离子方程式 就可以得到另一个离子方程式:2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O。.(1)化学反应前后, 催化剂的质量和化学性质不变;要想证明 MnO2是催化剂,还要验证这两点都不变才行。 (2)该反应的化学方程式为 2H2O2= MnO2 2H2OO2。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 化学反应速率的影响因素及实验探究