1、第第 3 3 课时课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 基础巩固 1.钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是( ) A.单质钾的密度比煤油大 B.可用小刀片切割金属钾 C.钾易与空气反应 D.单质钾的还原性很强 解析 钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，A 项有关；可用小刀片切割金属钾， 说明钾的硬度较小，B 项无关；钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、 水蒸气等反应，C、D 项有关。 答案 B 2.钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是( ) A.原子最外层电子数相同 B.都是金属元素 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同 解析 结构决定性质， 影响金属化
2、学性质的主要因素是其原子核外电子排布情况， 尤其是最外层电子数。钾和钠原子的最外层电子数均为 1，故对应单质的化学性 质相似。 答案 A 3.下列关于碱金属的叙述错误的是( ) A.它们都能在空气中燃烧生成 M2O(M 指碱金属元素) B.它们都能与水反应生成氢气和碱 C.随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D.碱金属中密度最小的是锂 解析 Na在空气中燃烧生成过氧化钠， K在空气中燃烧生成超氧化钾， A项错误； 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不同，B 项正确；随着核电 荷数的递增，碱金属元素所形成阳离子的氧化性逐渐减弱，C 项正确；随着原子 序数的递增，碱金
3、属的密度呈增大趋势(K 反常)，密度最小的是锂，D 项正确。 答案 A 4.下列说法不正确的是( ) A.碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气 C.碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D.金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 解析 碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在， A 项正确； 铷的金属性很强， 因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，B 项正确；除锂之外的碱金属与氧气反 应，生成物都随反应条件的变化而变化，C 项错误；金属铯的密度大于钠，而钠 的熔点高于铯，D 项正确。 答案 C 5.以下关于锂、钠、钾、
4、铷、铯的叙述不正确的是( ) 对应氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 与 O2反应均可得到多种氧化物 单质的密度依次增大，均要保存在煤油中 单质的还原性依次增强 对应离子的氧化性依次增强 A. B. C. D. 解析 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属 性最强的元素是 Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是 CsOH，正确；碱金 属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，错 误；Li 与 O2反应只能得到 Li2O，错误；Li 的密度比煤油小，不能保存在煤油 中，应该保存在液体石蜡中，错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子
5、半径 逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，正确；由于碱金 属元素的原子半径逐渐增大， 原子核吸引电子的能力逐渐减弱， 失电子能力增强， 所以它们对应离子的氧化性依次减弱，错误。故叙述错误的是。 答案 C 6.下列各性质中符合图示关系的是( ) 化合价 ROH 的碱性 密度 最外层电子数 核外电子层数 单 质失 e 能力 A. B. C. D. 答案 B 7.可能存在的第 119 号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化 趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A.“类钫”在化合物中呈1 价 B.“类钫”属于过渡元素，具有放射性 C.“类钫”单质的密度小于 1
6、g cm 3 D.“类钫”单质有较高的熔点 解析 119 号元素应位于第八周期A 族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质 可知 A 项正确。 答案 A 8.某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是( ) A.核电荷数为 17 B.核外有 3 个电子层 C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去 1 个电子 解析 根据原子结构示意图可知核电荷数是 17，A 项正确；核外有 3 个电子层， B 项正确；该元素是氯元素，属于非金属元素，C 项正确；最外层电子数是 7， 在化学反应中容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，D 项错误。 答案 D 9.卤族元素是最活泼的一族非金属元素
7、， 下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A.卤素单质的最外层电子数都是 7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C.从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减 弱 D.卤素单质与 H2化合由难到易的顺序为 F2、Cl2、Br2、I2 解析 卤素原子的最外层电子数都是 7，A 项错误；从上到下，卤素原子的电子 层数依次增多，原子半径依次增大，B 项错误；从 F 到 I，原子核对最外层电子 的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C 项正确；卤素单质与 H2化合 由易到难的顺序为 F2、Cl2、Br2、I2，D 项错误。 答案 C 10
8、.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ) A.单质的熔点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强 答案 B 11.下列说法正确的是( ) A.F、Cl、Br 原子的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8 B.由 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 非金属性递增的 规律 C.卤族元素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增 加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引能力减弱 D.根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于 CCl4 解析 F 原子
9、的次外层电子数为 2，Br 原子的次外层电子数为 18，A 项错误；元 素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断， B 项错误； 由碘单质易溶于四氯化碳，可推知砹单质易溶于 CCl4，D 项错误。 答案 C 12.下列关于卤族元素的叙述正确的是(用 X 表示卤素原子)( ) A.随核电荷数的增加，X 的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B.随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C.单质与水反应均可表示为 X2H2O=HXHXO D.随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 解析 随核电荷数的增加，X 的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的 还原性逐渐增强，故 A 项错误；
10、卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢 化物的稳定性逐渐减弱，故 B 项错误；氯、溴、碘单质与水反应可表示为 X2 H2O=HXHXO，氟单质和水反应生成的是 HF 和 O2，故 C 项错误；卤族元素 由上到下，单质的颜色逐渐加深，故 D 项正确。 答案 D 13.砹(At)原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的 性质是( ) A.砹是有色固体 B.非金属性：AtI C.HAt 非常稳定 D.I2能从 At 的可溶性盐溶液中置换出 At2 解析 同主族从上到下元素的单质呈气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹 是有色固体，故 A 正确；同一主族元素，其
11、非金属性随着原子序数增大而减小， 所以非金属性：At 小于 I，故 B 正确；同一主族元素中，其非金属性随着原子序 数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以 HAt 很不稳定，故 C 错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以 I2可以 把 At2从 At 的可溶性盐溶液中置换出来，故 D 正确。 答案 C 能力提升 14.甲元素的原子序数是19， 乙元素原子核外有2个电子层， 最外层上有6个电子； 丙是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： (1)甲元素在元素周期表中的位置是 。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为_ _。 (3)乙单质与丙
12、单质反应的化学方程式为_ _。 (4)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 (填化学 式)。 解析 甲元素的原子序数是 19，则甲是 K 元素；乙元素原子核外有 2 个电子层， 最外层上有 6 个电子，因此乙的原子序数是 8，即乙是 O 元素；丙是元素周期表 第A 族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是 Li 元素。(1)钾元素在元素周期表 中的位置是第四周期A 族。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为 2K 2H2O=2K 2OHH 2。(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为 4Li O2= 2Li2O。(4)金属性：KLi，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，
13、则最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 KOH。 答案 (1)第四周期A 族 (2)2K2H2O=2K 2OHH 2 (3)4Li O2= 2Li2O (4)KOH 15.已知铷(Rb)是 37 号元素，其相对原子质量是 85.5，与钠同主族，回答下列问 题： (1)铷位于第 周期， 其原子半径比钠元素的原子半径 (填“大”或 “小”)。 (2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式： _。 铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_ _， 实验表明，铷与水反应比钠与水反应 (填“剧烈”或“缓慢”)；反应过 程 中 铷 在 水 ( 填 “ 面 ” 或 “ 底 ”) 与 水 反 应 ， 原 因 是 _。 (3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似， 写出过氧化铷与 CO2反应的化学方 程式：_ _。 解析 (2)Rb 的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与 水反应比钠剧烈。(3)可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。 答案 (1)五 大 (2)2RbCl2= 2RbCl 2Rb2H2O=2Rb 2OHH 2 剧烈 底 铷的密度比水的密度大 (3)2Rb2O22CO2=2Rb2CO3O2