4.1.3 原子结构与元素的性质 基础巩固(含答案)
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1、第第 3 3 课时课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 基础巩固 1.钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是( ) A.单质钾的密度比煤油大 B.可用小刀片切割金属钾 C.钾易与空气反应 D.单质钾的还原性很强 解析 钾沉在煤油中说明其密度比煤油大,A 项有关;可用小刀片切割金属钾, 说明钾的硬度较小,B 项无关;钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、 水蒸气等反应,C、D 项有关。 答案 B 2.钾和钠的化学性质相似,下列说法能较好地解释这个事实的是( ) A.原子最外层电子数相同 B.都是金属元素 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同 解析 结构决定性质, 影响金属化
2、学性质的主要因素是其原子核外电子排布情况, 尤其是最外层电子数。钾和钠原子的最外层电子数均为 1,故对应单质的化学性 质相似。 答案 A 3.下列关于碱金属的叙述错误的是( ) A.它们都能在空气中燃烧生成 M2O(M 指碱金属元素) B.它们都能与水反应生成氢气和碱 C.随核电荷数的递增,它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D.碱金属中密度最小的是锂 解析 Na在空气中燃烧生成过氧化钠, K在空气中燃烧生成超氧化钾, A项错误; 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气,只是剧烈程度不同,B 项正确;随着核电 荷数的递增,碱金属元素所形成阳离子的氧化性逐渐减弱,C 项正确;随着原子 序数的递增,碱金
3、属的密度呈增大趋势(K 反常),密度最小的是锂,D 项正确。 答案 A 4.下列说法不正确的是( ) A.碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应,生成氢氧化铷和氢气 C.碱金属与氧气反应,生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D.金属铯的密度大于钠,而钠的熔点高于铯 解析 碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在, A 项正确; 铷的金属性很强, 因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应,B 项正确;除锂之外的碱金属与氧气反 应,生成物都随反应条件的变化而变化,C 项错误;金属铯的密度大于钠,而钠 的熔点高于铯,D 项正确。 答案 C 5.以下关于锂、钠、钾、
4、铷、铯的叙述不正确的是( ) 对应氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 与 O2反应均可得到多种氧化物 单质的密度依次增大,均要保存在煤油中 单质的还原性依次增强 对应离子的氧化性依次增强 A. B. C. D. 解析 元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强,由于金属 性最强的元素是 Cs,所以对应的氢氧化物中碱性最强的是 CsOH,正确;碱金 属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低,所以单质熔点最低的是铯,错 误;Li 与 O2反应只能得到 Li2O,错误;Li 的密度比煤油小,不能保存在煤油 中,应该保存在液体石蜡中,错误;碱金属元素随原子序数的增加,原子
5、半径 逐渐增大,失电子能力增强,所以其单质的还原性依次增强,正确;由于碱金 属元素的原子半径逐渐增大, 原子核吸引电子的能力逐渐减弱, 失电子能力增强, 所以它们对应离子的氧化性依次减弱,错误。故叙述错误的是。 答案 C 6.下列各性质中符合图示关系的是( ) 化合价 ROH 的碱性 密度 最外层电子数 核外电子层数 单 质失 e 能力 A. B. C. D. 答案 B 7.可能存在的第 119 号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化 趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A.“类钫”在化合物中呈1 价 B.“类钫”属于过渡元素,具有放射性 C.“类钫”单质的密度小于 1
6、g cm 3 D.“类钫”单质有较高的熔点 解析 119 号元素应位于第八周期A 族,属于碱金属元素,类比碱金属的性质 可知 A 项正确。 答案 A 8.某原子的结构示意图为,下列关于该原子的说法不正确的是( ) A.核电荷数为 17 B.核外有 3 个电子层 C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去 1 个电子 解析 根据原子结构示意图可知核电荷数是 17,A 项正确;核外有 3 个电子层, B 项正确;该元素是氯元素,属于非金属元素,C 项正确;最外层电子数是 7, 在化学反应中容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构,D 项错误。 答案 D 9.卤族元素是最活泼的一族非金属元素
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