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2.2氯及其化合物(第2课时)教学设计

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 钠和氯钠和氯 第二节第二节 氯及其化合物(第氯及其化合物(第 2 课时)课时) 核心素养核心素养 证据推理与模型认知:证据推理与模型认知: 通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习, 建立实验室制 取气体的装置和流程的模型,掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。 科学探究与创新意识:科学探究与创新意识: 通过完成氯离子检验的相关实验, 使学生了解实验探究的一般过程与 一般方法,培养初步的科学探究能力。 科学精神与社会责任:科学精神与社会责任: 通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收, 培养学生的环保意 识,理解化学家在环境保护中

2、的社会责任。 重点难点重点难点 氯气的实验室制法和氯离子检验。 教学过程教学过程 一、新课导入一、新课导入 【引入】2020 年春节,一场突如其来的灾难新冠,打乱了我们的生活。在万众一心抗 疫中,84 消毒液被广泛应用。你知道 84 消毒液的制法和成分吗? 【投影】1983 年上海甲肝暴发流行引起群众恐慌。1984 年,地坛医院的 研制出能杀灭各类肝炎病毒的消毒液,后定名为“84 消毒液”。84 消毒 液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂。 【思考】如何制取 84 消毒液? 【学生】思考讨论,呈现结论。 【点拨】盐 酸 + 碱 NaOH + HClO Cl2 + H2O,氯气通人 NaOH

3、 溶液中。 二、二、新课讲授新课讲授 【板书】1、与碱反应 【投影】一、与碱的反应 1与 NaOH 溶液反应 制取反应方程式:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 离子方程式:Cl22OH =ClClOH 2O。 应用:制取消毒液、漂白液,有效成分是次氯酸钠。 【过渡】日常生活中,我们还听说过一种漂白物质漂白粉。漂白粉又是何方神圣呢? 【投影】2与石灰乳反应制取漂白粉 (1)制取化学方程式:2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (2)漂白粉主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是 Ca(ClO)2。 (3)漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2H2OCO

4、2=CaCO32HClO; (4)漂白粉长期露置于空气中,最终会生成氯化钙而失效: Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO; 2HClO= 光照 2HClO2; CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 【练习】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( ) A漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 【过渡】上节课,我们提到,氯气的发现,是瑞典化学家舍勒,一次偶然机会,将 MnO2 与 浓盐酸加热时产生的。这种方法至今还是实验室制取氯气的主要方法。 【

5、板书】二、氯气的制法 【投影】二、氯气的实验室制法 1反应原理 实验室常用强氧化剂(如 MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气: MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 2仪器装置 (1)气体发生装置类型:固液 气 (2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。 (3)装置 C 的作用是除去 Cl2中少量的 HCl 气体。 (4)装置 D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小,用此法可除

6、去实验中挥发产生 的氯化氢气体)。 4验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化, 则证明已集满。 5尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯 F 中盛放的液体是 NaOH 溶液。 (2)该液体的作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。 实验室制备 Cl2的注意事项 (1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。随着反应的进行盐酸浓度变小,故无论 MnO2是 否足量,盐酸均不能完全反应,反应后溶液为盐酸和 MnCl2的混合液。 (2)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量,加热

7、温度不宜过高,减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。 (4)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收 Cl2,因为溶液中 Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。 【问题】如何鉴别自来水和蒸馏水? 【板书】三、Cl 的检验 【投影】三、Cl 的检验 (1)方法:先加稀 HNO3溶液,再加 AgNO3溶液。 (2)现象:产生白色沉淀。 (3)原理:Ag Cl=AgCl。 (4)加稀硝酸的目的:排除 CO 2 3等离子的干扰。 【探究】在 5 支试管中分别加入 23 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏 水,然后各滴入

8、几滴 AgNO3溶液,再分别加入少量稀硝酸,观察现象,填写下表: 实验现象 滴入几滴 AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解,有气泡产生 自来水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解 蒸馏水 无明显变化 无明显变化 上述实验中有关的化学方程式: NaClAgNO3=AgClNaNO3; Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3, Ag2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO3。 【练习】有一包白色固体,它可能是 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验: 溶

9、于水,得到无色溶液; 在所得溶液中滴入 AgNO3溶液,生成白色沉淀; 再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。 根据上述现象判断: (1)白色固体中一定含有的成分是_,可能含有的成分是_。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:_。 【小结】 【随堂巩固】 1.已知:2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,关于该反应的说法正确的是( ) A氯气是氧化剂,氢氧化钠是还原剂 B氯气既是氧化剂又是还原剂 C氯化钠是氧化产物,次氯酸钠是还原产物 D1 mol 氯气参加反应时转移 2 mol 电子 2.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( ) A漂白

10、粉是纯净物,漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 3.实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O,下列说法错误的是 A还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2 B每生成 1 个 Cl2,转移电子 2 个 C每消耗 1 个 MnO2,起还原剂作用的 HCl 消耗 4 个 D生成的 Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有 HCl 杂质 4.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验 C可用饱和食盐水吸收尾气 D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满 5.检验 Cl时所用试剂硝酸的作用是( ) A防止CO3 2的干扰 B防止 Cl的干扰 C生成 Ag2CO3沉淀 D防止NO3 的干扰