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2019年内蒙古包头市中考化学试题(含答案)

1、2019 内蒙古包头市中考化学部分内蒙古包头市中考化学部分 化学(化学(40 分)分) 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括 6 个小题,每小题个小题,每小题 2 分,共分,共 12 分。每小题只有一个选项符合题意,分。每小题只有一个选项符合题意, 请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1.(2019包头)下列变化是化学变化的是( )

2、 A.海水晒盐 B.铁丝燃烧 C.石墨导电 D.干冰升华 【答案答案】B 【解析】【解析】铁丝燃烧生成四氧化三铁,有新物质生成,是化学变化。 2. (2019包头)下列做法合理的是( ) A.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机 B.为治理雾霾,禁止使用化石燃料 C.为防止废旧电池污染环境,把电池深埋地下 D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少对环境的污染 【答案答案】D 【解析】【解析】打开抽油烟机通电会产生电火花,天然气具有可燃性,遇电火花易生爆炸;现今还 没有比较好的能源能全部代替化石燃料,只能少用而不能禁止;旧电池内藏着汞、铅等重金 属, 这些重金属进入人体会危害人的健康; 乙醇

3、和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代 能源,可减少化石燃料的使用,减少环境污染。 3. (2019包头)下列叙述正确的是( ) A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 B.pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 C.不同种元素组成的物质都是化合物 D.电解水实验表明:水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【答案答案】A 【解析】【解析】 不是有单质和化合物生成的反应就是置换反应, 如 2H2O2二氧化锰 2 H2O+O2是分 解反应;pH7 的溶液一定显碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液是盐的溶液但显碱性; 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物, 不同种元素组成的物质有可能是混合物,

4、不 一定是化合物; 电解水的实验说明水是由氧元素和氢元素组成, 一个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成的。 4. (2019包头)下列实验能够达到目的是( ) A.除去 KNO3溶液中混有的 K2SO4,加入适量的 BaCl2溶液,过滤 B.制备 Cu(OH)2,可将 Ba(OH)2溶液和适量 CuSO4溶液混合,过滤 C.鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成 D.分离 NaCl 和 MgCl2的固体,先加水溶解,再加入适量的 NaOH 溶液过滤,向滤渣滴加适量 稀盐酸 【答案答案】C 【解析】【解析】 硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,

5、经过过滤仍然引入了新杂质氯化钾; 氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡与氢氧化铜两种沉淀, 不能得到纯净的氢氧化铜; 硫酸铜 溶液是蓝色的,能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH,再将剩余的两种溶液分别滴 加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠,不加入试剂能够鉴别 以上四种物质;NaCl 和 MgCl2的固体混合物,溶解,加适量 NaOH,生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠,过滤,向滤渣中滴加适量稀盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,能进行分 离,但不能得到氯化钠和氯化镁固体。 5. (2019包头)盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘, 天平平衡

6、。在左盘烧杯中加入 10 gCaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯 中应加入的下列物质是( ) A.5.6g 铁和锌 B.10g 镁和氧化镁 C.10g 碳酸镁 D.10g 碳酸钠和碳酸锌 【答案答案】C 【解析】【解析】铁和锌均能与盐酸反应放出氢气,因只加入 5.6g 铁和锌,将放出氢气减掉,实际 右盘增加少于 5.6g;向右盘加入 10g 镁和氧化镁,若 10g 全是氧化镁,因反应无气体放出, 右盘增量为 10g,若 10g 全是镁,则盐酸全部反应,没有剩余,产生 0.2g 氢气,实际右盘增 加 10g-0.2g=9.8g;10gMgCO3与 7.3g 盐酸反应,碳酸镁有剩

7、,生成二氧化碳 4.4g,实际上相 当于右盘增重 10g-4.4g=5.6g;因碳酸钠和碳酸锌的平均分子质量应该在 106 和 125 之间, 10g 碳酸钠和碳酸锌与 7.3g 盐酸反应,盐酸有剩余,生成二氧化碳质量少于 4.4g,其实际右 盘增加大于 5.6g。 6.(2019包头)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( ) A B C D 向一定质量的稀硫酸 中加入足量的铁 向一定质量的氢氧 化钠溶液中加入稀盐 酸 向等质量、 等质量分 数的稀盐酸中加入足 量的铁和铝 加热高锰酸钾固体制 氧气 【答案】B 【解析】向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁,反应前有一定质量的稀硫酸,坐标图

8、的起点 溶液质量不为 0;向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,反应前有一定质量的氢氧化钠 溶液,溶剂质量不为 0,加入稀盐酸发生反应,增加溶剂质量包括反应物稀盐酸中的水和反 应生成的水,当 NaOH 反应完,继续加入稀盐酸,增加溶剂质量只是稀盐酸中的水,所以加 入稀盐酸的整个过程溶剂质量增大,且先增幅较大后增幅较小;向等质量、等质量分数的稀 盐酸中,分别加入足量的镁和铝,消耗金属质量镁大于铝,生成的氢气质量相等;加热高锰 酸钾,固体生成物有 K2MnO4 和 MnO2,含氧元素,反应后固体中含有氧元素质量不为零。 二、填空题(本题包括二、填空题(本题包括 4 个小题,化学方程式个小题,化学方

9、程式 2 分,其余的每空分,其余的每空 1 分,共分,共 21 分。请将答案分。请将答案 写在答题卡的对应位置)写在答题卡的对应位置) 7. (2019包头) (1)用化学符号填空: 2 个氮分子 ;相对原子质量最小的氧化物 。 (2)根据图 1 回答: 图 1 所示的结构示意图共表示 种元素的粒子(填数字) 。 写出图 1 中由三种元素组成的化合物的化学式 。 (3)图 2 是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答: t2时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 t2时,若将 70g 的甲物质加入到盛有 100g 水的烧杯中,充分溶解后, 再继续加热该烧杯,升温至 t3,溶液的变化情况是

10、 (填 字母) 。 A.溶液变为饱和 B.溶解度增大 C.溶质质量增加 D.溶质的质量分数 不变 (4)某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性,进行图 3 中 甲、乙、丙三个实验。 小 组 同 学 随 后 发 现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性: ZnFeCuAg,则图丁中的试剂 A、B 分别为 (写出一组即可) 。 小组同学将丙试管中的物质过滤后, 向滤液中加入甲中剩余的锌, 析出固体质量的变化随 反应时间的关系如戊图所示。 写出 a 点对应溶液中所含的溶质是 (填化学式) 。 【答案答案】 (1)2N2 H2O (2)4 Mg

11、(OH)2 (3)甲=乙丙或丙甲=乙 B、C (4) 铁和硫酸铜溶液(合理即可) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3 【解析】【解析】 (1)2 个氮分子可表示为 2N2;要使氧化物相对分子质量最小,另一元素的相对原 子质量最小,另一元素为氢元素,化学式为 H2O。 (2)质子数是 1 的为氢元素,质子数是 8 的为氧元素,质子数是 10 的为氖元素,质子数是 12 的为镁元素,图 1 所示的结构示意图 共表示四种元素;由于氖元素是稀有气体元素,性质稳定,则图 1 中只能由氢、氧、镁三 种元素组成的化合物化学式为 Mg(OH)2。 (3)t30C 时,从曲线图可看出乙物质溶解度等于

12、 甲物质溶解度大于丙物质溶解度, 所以 t30C 时, 三种物质溶解度大小关系为: 甲=乙丙或丙 甲=乙;从图知 t2时甲的溶解度为 50g,则 70g 甲加入 100g 水中还有 20g 没溶解,为饱 和溶液,加热升温至 t30C 时,由于甲的溶解度从图知大于 70g,则在 t30C 时为甲的不饱和溶 液;从图知甲的溶解度随温度升高而增大;由于在整个过程中只是改变温度而溶剂水 100g 没变,其溶解的溶质甲增加;从 t2升到 t30C 时 100g 水中溶解甲的质量从 50g 升至 70g, 则溶液中溶质的质量分数增大。 (4)金属活动性顺序为 ZnFeH;由丙实验可知铜比银活 泼,补充丁实

13、验需得出 FeCu,并从丁实验图知 A 是固体,B 是溶液,所以可以是铁和硫酸 铜溶液;丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,过滤后滤液中溶质可能为 Cu(NO3)2或 Cu(NO3)2、AgNO3,向滤液中加入锌,其析出固体如戊图,从戊图看前面至 b 点固体增加 比从 b 点至 c 点变化快,可知发生了两个反应,原来滤液中有 Cu(NO3)2、AgNO3,a 点在 b 点前,说明硝酸银未反应完,a 点对应溶液中所含溶质是 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3。 8. (2019包头)根据图 4、图 5 回答问题: (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是 (填字母)

14、。 若用 C 装置收集氧气时,带火星的木条放在瓶口始终没有复燃,其原因可能是 (写出 一种即可) 。实验完毕后,若要从剩余固体中回收二氧化锰,需用的玻璃仪器有烧杯和 。 (2)已知由一氧化碳发生装置制得的气体中,混有二氧化碳和水蒸气。现用图 5 中的装置 净化该气体,并用净化后的一氧化碳还原氧化铁,再检验气体产物。 B 装置中应盛放的试剂是 ; 如果 D、E 装置顺序对调,将会导致 。 【答案答案】 (1)A 装置气密性不好(或药品量不足) 漏斗和玻璃棒 (2)浓硫酸 无法检验气体产物 【解析】【解析】 (1)用氯酸钾与二氧化锰混合制氧气需要加热,发生装置选 A;带火星木条放瓶口 未复燃原因可

15、能是装置气密性不好或药品量不足; 实验完后剩余固体是 KCl 和 MnO2, 因 KCl 易溶于水而 MnO2不溶于水,回收二氧化锰采用加水溶解后过滤进行分离,所以用到玻璃仪 器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (2)净化后气体进入 C 装置,因 A 中氢氧化钠吸收二氧化碳, B 中液体需吸收水为浓硫酸;按题图中所示,看到 D 中石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳 生成,如果将 D、E 装置互换,二氧化碳从 C 装置出来被氢氧化钠溶液吸收,无法检验。 9. (2019包头)AF 是常见的六种不同物质,A 是铁锈的主要成分,E 的俗名烧碱,它们 之间的关系如图 6 所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

16、,图中“”表示相连 的两种物质之间可能发生反应, “”表示一种物质可以转化为另一种物质,请回答下列问 题: (1)A 的化学式 。 (2)D 的化学式 。 (3)写出 FC 的化学方程式 。 【答案】【答案】 (1)Fe2O3或 Fe2O3xH2O (2)CO2或 FeCl3(写成 Fe2(SO4)3 ,Fe(NO3)3也可以) (3)若 D 为 CO2,化学方程式为 2H2O 通电 2H 2+ O2 若 D 为 FeCl3, 化学方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2或 2H2O 通电 2H 2+ O2 (合理即可) 【解析】 (1)A 是铁锈的主要成分化

17、学式为:Fe2O3或 Fe2O3xH2O。 (2)E 的俗名烧碱为氢氧化钠,从图示知 A、B 能反应,又因 A 是三氧化二铁,则 B 酸类物 质,A、B 均可转化成 D,D 能与 E(NaOH)反应,D 为二氧化碳或 FeCl3或 Fe(NO3)3等。 (3)若 D 为二氧化碳, C 可以是氢气, F 可能为水,则 FC 的化学方程式为:2H2O 通电 2H2+ O2 ;若 D 为氯化铁,C 可以是二氧化碳或氢气,F 可能是碳酸钠或水,FC 的化 学方程式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 或 2H2O 通电 2H2+ O2。 10. (2019包头)有一包

18、固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁 和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行图 7 实验: (1)取少量固体按图甲实验根据步骤可知固体中一定不含有 。 (2)取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变 化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。 (3)取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液 C 中一定含有的离 子是 (填离子符号) 。 (4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是 , 通过观察现象即可确定。 【答案】【答案】 (1)FeCl3 (2)Na2SO4和 Na2CO3 (3)

19、Na+、OH-、Ba2+、NO3- (4)取 C 溶液 少许于试管中,先滴加足量稀硝酸,然后加滴加 AgNO3溶液(合理即可) 【解析】 (1)加入适量水完全溶解,溶液呈无色可推出固体物质中不含 FeCl3。 (2)加入 Ba (NO3)2溶液有白色沉淀产生,结合图乙知加入稀硝酸,沉淀部分溶解,可确定原固体中 一定含有 Na2SO4和 Na2CO3。 (3)原固体中一定含有 Na2SO4和 Na2CO3,一定没有氯化铁和 氯化钙,可能含有氯化钾和氢氧化钠,取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉 淀,说明原固体中含有氢氧化钠,步骤中硝酸钡有剩余,无色溶液 C 中一定含有钠离子、 氢氧

20、根离子、 硝酸根离子、 钡离子。 (4) 综上分析可知, 原固体中一定含有 Na2SO4和 Na2CO3 和氢氧化钠,一定没有氯化铁和氯化钙,氯化钾不确定是否存在,可以取 C 溶液少许,先加 入足量稀硝酸,然后加 AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成 ,证明 Cl-存在,确定 KCl 存在。 三、计算题(共三、计算题(共 7 分,请将解题过程写在答题卡的对应位置)分,请将解题过程写在答题卡的对应位置) 11. (2019包头)取 15g 某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入 一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图 8 所示,过滤后向所得滤液中加入

21、 143.2g 水,测得溶液的溶质质量分数为 10%。 计算: (1)该样品中铁的质量。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 解解(1)剩余的是杂质,则该样品中铁的质量为 15.0g-3.8g=11.2g; (2)设 11.2g 铁消耗盐酸中溶质的质量为 X,生成氯化亚铁质量为 y,生成氢气质量为 Z 2HCl + Fe=FeCl2+ H2 73 56 127 2 X 11.2g y Z ZYg 2127 2 .11 56 X 73 X=14.6g Y=25.4g Z=0.4g 设:与铁反应所加稀盐酸质量为 m %10%100 2 .1434 . 0m2 .11 g4 .25 ggg m=100g 所用稀盐酸的溶质质量分数=%100 100 g6 .14 g 14.6% 答: (1)该样品中铁的质量 11.2g, (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 14.6%。