1、2019 内蒙古包头市中考化学部分内蒙古包头市中考化学部分 化学（化学（40 分）分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 6 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意，分。每小题只有一个选项符合题意， 请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1.（2019包头）下列变化是化学变化的是（ ）
2、 A.海水晒盐 B.铁丝燃烧 C.石墨导电 D.干冰升华 【答案答案】B 【解析】【解析】铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，是化学变化。 2. （2019包头）下列做法合理的是（ ） A.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B.为治理雾霾，禁止使用化石燃料 C.为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下 D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染 【答案答案】D 【解析】【解析】打开抽油烟机通电会产生电火花，天然气具有可燃性，遇电火花易生爆炸;现今还 没有比较好的能源能全部代替化石燃料，只能少用而不能禁止；旧电池内藏着汞、铅等重金 属， 这些重金属进入人体会危害人的健康； 乙醇
3、和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代 能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染。 3. （2019包头）下列叙述正确的是（ ） A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 B.pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 C.不同种元素组成的物质都是化合物 D.电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【答案答案】A 【解析】【解析】 不是有单质和化合物生成的反应就是置换反应， 如 2H2O2二氧化锰 2 H2O+O2是分 解反应；pH7 的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐的溶液但显碱性； 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物， 不同种元素组成的物质有可能是混合物，
4、不 一定是化合物； 电解水的实验说明水是由氧元素和氢元素组成， 一个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成的。 4. （2019包头）下列实验能够达到目的是（ ） A.除去 KNO3溶液中混有的 K2SO4，加入适量的 BaCl2溶液，过滤 B.制备 Cu（OH）2，可将 Ba（OH）2溶液和适量 CuSO4溶液混合，过滤 C.鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D.分离 NaCl 和 MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的 NaOH 溶液过滤，向滤渣滴加适量 稀盐酸 【答案答案】C 【解析】【解析】 硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，
5、经过过滤仍然引入了新杂质氯化钾； 氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡与氢氧化铜两种沉淀， 不能得到纯净的氢氧化铜； 硫酸铜 溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH，再将剩余的两种溶液分别滴 加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不加入试剂能够鉴别 以上四种物质；NaCl 和 MgCl2的固体混合物，溶解，加适量 NaOH，生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能进行分 离，但不能得到氯化钠和氯化镁固体。 5. （2019包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘， 天平平衡
6、。在左盘烧杯中加入 10 gCaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡，则右盘烧杯 中应加入的下列物质是（ ） A.5.6g 铁和锌 B.10g 镁和氧化镁 C.10g 碳酸镁 D.10g 碳酸钠和碳酸锌 【答案答案】C 【解析】【解析】铁和锌均能与盐酸反应放出氢气，因只加入 5.6g 铁和锌，将放出氢气减掉，实际 右盘增加少于 5.6g；向右盘加入 10g 镁和氧化镁，若 10g 全是氧化镁，因反应无气体放出， 右盘增量为 10g，若 10g 全是镁，则盐酸全部反应，没有剩余，产生 0.2g 氢气，实际右盘增 加 10g-0.2g=9.8g；10gMgCO3与 7.3g 盐酸反应，碳酸镁有剩
7、，生成二氧化碳 4.4g，实际上相 当于右盘增重 10g-4.4g=5.6g；因碳酸钠和碳酸锌的平均分子质量应该在 106 和 125 之间， 10g 碳酸钠和碳酸锌与 7.3g 盐酸反应，盐酸有剩余，生成二氧化碳质量少于 4.4g，其实际右 盘增加大于 5.6g。 6.（2019包头）下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ） A B C D 向一定质量的稀硫酸 中加入足量的铁 向一定质量的氢氧 化钠溶液中加入稀盐 酸 向等质量、 等质量分 数的稀盐酸中加入足 量的铁和铝 加热高锰酸钾固体制 氧气 【答案】B 【解析】向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁，反应前有一定质量的稀硫酸，坐标图
8、的起点 溶液质量不为 0；向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应前有一定质量的氢氧化钠 溶液，溶剂质量不为 0，加入稀盐酸发生反应，增加溶剂质量包括反应物稀盐酸中的水和反 应生成的水，当 NaOH 反应完，继续加入稀盐酸，增加溶剂质量只是稀盐酸中的水，所以加 入稀盐酸的整个过程溶剂质量增大，且先增幅较大后增幅较小；向等质量、等质量分数的稀 盐酸中，分别加入足量的镁和铝，消耗金属质量镁大于铝，生成的氢气质量相等；加热高锰 酸钾，固体生成物有 K2MnO4 和 MnO2，含氧元素，反应后固体中含有氧元素质量不为零。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 个小题，化学方程式个小题，化学方
9、程式 2 分，其余的每空分，其余的每空 1 分，共分，共 21 分。请将答案分。请将答案 写在答题卡的对应位置）写在答题卡的对应位置） 7. （2019包头） （1）用化学符号填空： 2 个氮分子 ；相对原子质量最小的氧化物 。 （2）根据图 1 回答： 图 1 所示的结构示意图共表示 种元素的粒子（填数字） 。 写出图 1 中由三种元素组成的化合物的化学式 。 （3）图 2 是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答： t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 t2时，若将 70g 的甲物质加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解后， 再继续加热该烧杯，升温至 t3，溶液的变化情况是
10、 （填 字母） 。 A.溶液变为饱和 B.溶解度增大 C.溶质质量增加 D.溶质的质量分数 不变 （4）某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行图 3 中 甲、乙、丙三个实验。 小 组 同 学 随 后 发 现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性： ZnFeCuAg，则图丁中的试剂 A、B 分别为 （写出一组即可） 。 小组同学将丙试管中的物质过滤后， 向滤液中加入甲中剩余的锌， 析出固体质量的变化随 反应时间的关系如戊图所示。 写出 a 点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式） 。 【答案答案】 （1）2N2 H2O (2)4 Mg
11、(OH)2 (3)甲=乙丙或丙甲=乙 B、C （4） 铁和硫酸铜溶液（合理即可） Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3 【解析】【解析】 （1）2 个氮分子可表示为 2N2；要使氧化物相对分子质量最小，另一元素的相对原 子质量最小，另一元素为氢元素，化学式为 H2O。 （2）质子数是 1 的为氢元素，质子数是 8 的为氧元素，质子数是 10 的为氖元素，质子数是 12 的为镁元素，图 1 所示的结构示意图 共表示四种元素；由于氖元素是稀有气体元素，性质稳定，则图 1 中只能由氢、氧、镁三 种元素组成的化合物化学式为 Mg(OH)2。 （3）t30C 时，从曲线图可看出乙物质溶解度等于
12、 甲物质溶解度大于丙物质溶解度， 所以 t30C 时， 三种物质溶解度大小关系为： 甲=乙丙或丙 甲=乙；从图知 t2时甲的溶解度为 50g，则 70g 甲加入 100g 水中还有 20g 没溶解，为饱 和溶液，加热升温至 t30C 时，由于甲的溶解度从图知大于 70g，则在 t30C 时为甲的不饱和溶 液；从图知甲的溶解度随温度升高而增大；由于在整个过程中只是改变温度而溶剂水 100g 没变，其溶解的溶质甲增加；从 t2升到 t30C 时 100g 水中溶解甲的质量从 50g 升至 70g， 则溶液中溶质的质量分数增大。 （4）金属活动性顺序为 ZnFeH；由丙实验可知铜比银活 泼，补充丁实
13、验需得出 FeCu，并从丁实验图知 A 是固体，B 是溶液，所以可以是铁和硫酸 铜溶液；丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后滤液中溶质可能为 Cu（NO3）2或 Cu（NO3）2、AgNO3，向滤液中加入锌，其析出固体如戊图，从戊图看前面至 b 点固体增加 比从 b 点至 c 点变化快，可知发生了两个反应，原来滤液中有 Cu（NO3）2、AgNO3，a 点在 b 点前，说明硝酸银未反应完，a 点对应溶液中所含溶质是 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3。 8. （2019包头）根据图 4、图 5 回答问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母）
14、。 若用 C 装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 （写出 一种即可） 。实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 。 （2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气。现用图 5 中的装置 净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。 B 装置中应盛放的试剂是 ； 如果 D、E 装置顺序对调，将会导致 。 【答案答案】 （1）A 装置气密性不好（或药品量不足） 漏斗和玻璃棒 （2）浓硫酸 无法检验气体产物 【解析】【解析】 （1）用氯酸钾与二氧化锰混合制氧气需要加热，发生装置选 A；带火星木条放瓶口 未复燃原因可
15、能是装置气密性不好或药品量不足； 实验完后剩余固体是 KCl 和 MnO2， 因 KCl 易溶于水而 MnO2不溶于水，回收二氧化锰采用加水溶解后过滤进行分离，所以用到玻璃仪 器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （2）净化后气体进入 C 装置，因 A 中氢氧化钠吸收二氧化碳， B 中液体需吸收水为浓硫酸；按题图中所示，看到 D 中石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳 生成，如果将 D、E 装置互换，二氧化碳从 C 装置出来被氢氧化钠溶液吸收，无法检验。 9. （2019包头）AF 是常见的六种不同物质，A 是铁锈的主要成分，E 的俗名烧碱，它们 之间的关系如图 6 所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
16、，图中“”表示相连 的两种物质之间可能发生反应， “”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答下列问 题： （1）A 的化学式 。 （2）D 的化学式 。 （3）写出 FC 的化学方程式 。 【答案】【答案】 （1）Fe2O3或 Fe2O3xH2O （2）CO2或 FeCl3（写成 Fe2(SO4)3 ,Fe(NO3)3也可以） （3）若 D 为 CO2，化学方程式为 2H2O 通电 2H 2+ O2 若 D 为 FeCl3， 化学方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2或 2H2O 通电 2H 2+ O2 （合理即可） 【解析】 （1）A 是铁锈的主要成分化
17、学式为：Fe2O3或 Fe2O3xH2O。 （2）E 的俗名烧碱为氢氧化钠，从图示知 A、B 能反应，又因 A 是三氧化二铁，则 B 酸类物 质，A、B 均可转化成 D，D 能与 E（NaOH）反应，D 为二氧化碳或 FeCl3或 Fe（NO3）3等。 （3）若 D 为二氧化碳， C 可以是氢气， F 可能为水，则 FC 的化学方程式为：2H2O 通电 2H2+ O2 ；若 D 为氯化铁，C 可以是二氧化碳或氢气，F 可能是碳酸钠或水，FC 的化 学方程式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 或 2H2O 通电 2H2+ O2。 10. （2019包头）有一包
18、固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁 和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行图 7 实验： （1）取少量固体按图甲实验根据步骤可知固体中一定不含有 。 （2）取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变 化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。 （3）取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液 C 中一定含有的离 子是 （填离子符号） 。 （4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ， 通过观察现象即可确定。 【答案】【答案】 （1）FeCl3 （2）Na2SO4和 Na2CO3 （3）
19、Na+、OH-、Ba2+、NO3- （4）取 C 溶液 少许于试管中，先滴加足量稀硝酸,然后加滴加 AgNO3溶液（合理即可） 【解析】 （1）加入适量水完全溶解，溶液呈无色可推出固体物质中不含 FeCl3。 （2）加入 Ba （NO3）2溶液有白色沉淀产生，结合图乙知加入稀硝酸，沉淀部分溶解，可确定原固体中 一定含有 Na2SO4和 Na2CO3。 （3）原固体中一定含有 Na2SO4和 Na2CO3，一定没有氯化铁和 氯化钙，可能含有氯化钾和氢氧化钠，取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉 淀，说明原固体中含有氢氧化钠，步骤中硝酸钡有剩余，无色溶液 C 中一定含有钠离子、 氢氧
20、根离子、 硝酸根离子、 钡离子。 （4） 综上分析可知， 原固体中一定含有 Na2SO4和 Na2CO3 和氢氧化钠，一定没有氯化铁和氯化钙，氯化钾不确定是否存在，可以取 C 溶液少许，先加 入足量稀硝酸,然后加 AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成 ，证明 Cl-存在，确定 KCl 存在。 三、计算题（共三、计算题（共 7 分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）分，请将解题过程写在答题卡的对应位置） 11. （2019包头）取 15g 某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入 一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图 8 所示，过滤后向所得滤液中加入
21、 143.2g 水，测得溶液的溶质质量分数为 10%。 计算： （1）该样品中铁的质量。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 解解（1）剩余的是杂质，则该样品中铁的质量为 15.0g-3.8g=11.2g； （2）设 11.2g 铁消耗盐酸中溶质的质量为 X，生成氯化亚铁质量为 y，生成氢气质量为 Z 2HCl + Fe=FeCl2+ H2 73 56 127 2 X 11.2g y Z ZYg 2127 2 .11 56 X 73 X=14.6g Y=25.4g Z=0.4g 设：与铁反应所加稀盐酸质量为 m %10%100 2 .1434 . 0m2 .11 g4 .25 ggg m=100g 所用稀盐酸的溶质质量分数=%100 100 g6 .14 g 14.6% 答： （1）该样品中铁的质量 11.2g， （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 14.6%。
