第2部分

1、四四、经典方程式再书写经典方程式再书写 1将 Na2O2加入 Na2SO3溶液中(写化学方程式) Na2O2Na2SO3H2O=2NaOHNa2SO4 2将 Na 加入 FeCl3溶液中(写化学方程式) 6Na6H2O2FeCl3=6NaCl2Fe(OH)33H2 3将 Na2O2加入 FeCl3溶液中(写化学方程式) 6Na2O26H2O4FeCl3=4Fe(OH)312NaCl3O2 4将 Na2O2加入含等物质的量的 FeCl2溶液中(写离子方程式) 4Na2O26H2O4Fe2 =4Fe(OH) 3O28Na 5实验室利用 KClO3和浓盐酸反应制 Cl2(写离子方程式) ClO 36H 5Cl=3Cl 23H2O 6工业上利用 Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 7将 SO2通入碘水。

2、三、三、“NA”应用再思考应用再思考 1常温常压下，1 mol 氦气所含原子数为 NA(对) 2标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) 3标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体) 47.8 g Na2O2与 CO2完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) 53.4 g H2O2完全分解，转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) 62.4 g Mg 无论与 O2还是与 N2完全反应，转移电子数都是 0.2NA(对) 75.6 g Fe 与 Cl2完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.3NA) 8电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA，则阳极质量减少 6。

3、六六、化学基本理论误区突破化学基本理论误区突破 (一)关于元素周期律(表)的 6 大误区 常见误区 出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相等 的元素只有第A 族的元素 忽视了第A 族的 H 的最高正价为1， 最低 负价为1 误认为主族元素的最高正价一定等于其 族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价 误认为元素的非金属性越强，其氧化物 对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误认为失电子难的原子得电子的能力一 定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电 子也难 误认为同周期相邻两主族元素原子序数 之差都等于 1 忽。

4、五五、离子共存问题再判断离子共存问题再判断 1. Kw cH 110 13 mol L1 的溶液中：NH 4、Ca 2、Cl、NO 3( ) 2与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2 、K、NO 3、SO 2 4( ) 3水电离的 c(H )11013 mol L1 的溶液中一定大量存在 K 、Na、AlO 2、CO 2 3( ) 4中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K、Cl、SO2 4( ) 5弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K、Cl、HCO 3( ) 6通入大量 CO2的溶液中：Na 、ClO、CH 3COO 、HCO 3( ) 7H 、Ba2、Fe3、NO 3，通入 SO2气体( ) 80.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液：H 、Al3、Cl、NO 3( ) 9含有 NaNO3的溶液：H 、Fe2、SO2 4、Cl (。

5、七七、元素单质及其化合物性质和应用元素单质及其化合物性质和应用 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“” (1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火() (2)HF 与 SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记() (3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆() (4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂() (5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料() (6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力() (7)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解() (8)P2O5不可用作食品干燥剂() (9)SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)。

6、八八、高中化学教材常考实验总结高中化学教材常考实验总结 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 1主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 2注意事项 (1)容量瓶： 只有一个刻度线， 只能配制瓶上规定容积的溶液， 若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3误差分析依据：cBnB V mB MBV。 4命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 (二)Fe(OH)2的制备 1实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿。

7、九九、背会不失分的化学实验问题背会不失分的化学实验问题(规范解答规范解答 50 条条) (一)有关实验操作的问题 1检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答 将反应混合液静置， 在上层清液中继续滴加沉淀剂， 若不再产生沉淀， 则 离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。 2过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作 23 次。 3检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答 以 FeCl3溶液与 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液 少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸。

8、十一十一、明确规范答题的明确规范答题的 9 种要求种要求 1化学专用名词中出现错别字化学专用名词中出现错别字(甚至白字甚至白字)要参照标准扣分要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题 2 分。 评分 (1)工业上合成氨 3H2N2 摧化剂 高温、高压 2NH3( ) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( ) (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( ) (4)自然界中，硬度最大的是金钢石( ) (5)配制 240 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是 250_mL 溶量瓶、量筒、玻璃棒、 胶头滴管、烧杯( ) (6)乙醇。

9、十十、化学实验操作及实验方案正误辨析化学实验操作及实验方案正误辨析 (一)表格实验中的逻辑关系正误判断 序号 实验 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na 无K 2 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿 润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔 细打磨过的铝箔在酒精灯上 加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较低 4 硝酸银溶液中加入足量 NaCl 溶液，再加入 KI 溶液 先出现白色沉 淀，后变为黄色 沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 5 2 mL 2% CuSO4溶液中加 4。

10、 非选择题规范练一非选择题规范练一 26铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分 FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。 已知：反应的离子方程式：Cu2 CuS4Cl=2CuCl 2 S 回答下列问题： (1)FeCuS2中 S 的化合价_。 (2)反应在隔绝空气、 高温煅烧条件下进行， 写出化学方程式： _ _。 (3)为了使反应充分进行，工业上可采取的措施是_ _。 (4)反应的离子方程式为_。 (5)向。

11、非选择题规范练三非选择题规范练三 26以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料 红矾钠(主要成分为 Na2Cr2O7 2H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知： .常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3 转化为 CrO2 4。 . 金属离子 Fe3 Al3 Cr3 Fe2 Bi3 开始沉淀的 pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7 沉淀完全的 pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5 回答下列问题： (1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_。 (2)步骤加的试剂为_， 此时溶液pH要调到5的目的_。 (3)写出反应的离子反应方程式：_。 (4)中酸化。

12、非选择题规范练二非选择题规范练二 26一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝 箔的形式存在；钴以 Co2O3 CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从 废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下： (1)过程中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al， 反应的离子方程式为_ _。 (2)过程中加入稀 H2SO4酸化后， 再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。 则浸出钴的化学方程式为(产 物中无沉淀且只有一种酸根)_ _。 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理 分析不用。

13、非选择题规范练五非选择题规范练五 26LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3、Fe2O3及少 量 CuO、SiO2杂质)为主要原料生产 TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4 7H2O)与磷酸和 LiOH 反应可制备 LiFePO4, LiFePO4的制备流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_。 (2)加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操 作可描述为_。 (3)“反应”需要按照一定的顺序加入 FeSO4溶液、磷酸和 LiOH，其加入顺序应为 _，其理由是_。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制。

14、非选择题规范练四非选择题规范练四 26金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。 .溶液中的 Mn2 可被酸性(NH 4)2S2O8溶液氧化为 MnO 4，该方法可用于检验 Mn 2。 (1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验 Mn2 时的实验现象为 _。 (2)该反应的离子方程式为_。 (3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则 H2S2O8的结构简式为_。 .实验室用含锰废料(主要成分为 MnO2，还含有少量 Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备 Mn 的 工艺流程如下图所示： 难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 溶度积常数 4.010 38 1.010 33 1.810 11 1.810。

15、选择题标准练二选择题标准练二 7CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意 图如下： 下列说法不正确的是( ) A合成气的主要成分为 CO 和 H2 B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C吸收能量 DNi 在该反应中作催化剂 答案 C 解析 由图示可知 CO2和 CH4在 Ni 催化作用下，最终生成 CO 和 H2，故 A 正确；化学反应 的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知过程中既有碳 氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故 B 正确；的能量总和大于的能量总和，则的 过程放出能量，故 C 错误；由图。

16、选择题标准练三选择题标准练三 7生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变 黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与 该金属有关的是( ) A衣紫腰银 B点石成金 C铜驼荆棘 D铁杵成针 答案 A 解析 某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿 放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐 变黑是生成了 Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子， 银。

17、 选择题标准练一选择题标准练一 7下列说法错误的是( ) A 己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B 周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 CaCO3 C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏 D 天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析 自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、 分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不 是。

18、选择题标准练四选择题标准练四 7化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是( ) A绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C燃煤中添加适量 CaO 可减少 SO2排放量，燃烧中硫元素转化为 CaSO4 D生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 答案 C 解析 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 A 错误；高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故 B 错误；向煤中掺。

19、选择题标准练八选择题标准练八 7化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 答案 C 解析 氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但 碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故 A 错误；蚕丝的成分 为蛋白质，人造丝的成分为纤维，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，故 B 错 误；食盐有咸味，无毒，生活中常作调。

20、选择题标准练五选择题标准练五 7中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是( ) A千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C凡石灰(CaCO3 )，经火焚炼为用 D丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 答案 A 解析 A 中涉及的是沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，符合 题意；B 中涉及的化学反应为：FeCuSO4=FeSO4Cu，与化学反应有关，与题意不符； C 中涉及的化学反应为：CaCO3= 高温 CaOCO2，与化学反应有关，与题意不符；D 中涉 及的化学反应为：HgSO2= HgSO2；HgS=HgS，与化学反。

21、,“位构性”关系的考查,专题四 选择题突破(三),这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： 1.原子或离子结构示意图。 2.元素主要化合价的特征关系。 3.原子半径的递变规律。,1,4.元素周期表中短周期的特殊结构。 如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布； (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y。

22、,滴定法的应用,专题二 大题题空逐空突破(一),1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。 2.掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的。

23、,信息型方程式的书写,专题三 大题题空逐空突破(三),1.书写方法,1,2.书写关键识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测,(2)常见的还原剂及产物预测,1.2018天津，7(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,2,解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：,2MgSO42H2O,2.2018江苏，20(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,解析。

24、,热重分析计算,专题二 大题题空逐空突破(二),(1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。,1,(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。,1.2019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。,2,1,2,NH4Fe(SO4)212H2O,解析 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，,2.2014新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发。

25、,化学与传统文化,专题一 选择题突破(二),中国古籍中化学知识小结 1.物质的鉴别 (1)真假黄金 旧唐书提到唐朝武则天，一次赏给她一个臣子许多黄金，那臣子放在火焰上灼烧后证明是假的，因为铜的焰色绿色，而黄金入火“百炼不消”、金入猛火“色不夺金光”；另外试金石的利用，我国也可能是最早的国家之一，明朝李时珍有本草纲目中剖析得最明确不过了，“金有，和银者性柔，试石则色青(七青八黄九紫十赤)：和铜者性硬，试(金)石则有声。” (2)真假焰硝 晋朝的皇甫士安(251282年)，已提出纯硝石概念；南北朝医学家陶弘景为了鉴别真假焰硝，他。

26、,化学与STSE,专题一 选择题突破(一),1.高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结 (1)安全与健康人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 (2)大气污染 雾霾大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。 酸雨(pH5.6)大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。 光化学烟雾大气中的氮氧化。

27、,盖斯定律的应用,专题五 大题题空逐空突破(四),1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只。

28、,晶胞的结构,专题十二 大题题空逐空突破(十七),1,1.常见原子晶体结构分析,2.常见分子晶体结构分析,3.常见金属晶体结构分析 (1)金属晶体的四种堆积模型分析,(2)金属晶胞中原子空间利用率计算,简单立方堆积,体心立方堆积,六方最密堆积,面心立方最密堆积,(3)晶体微粒与M、之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对分子质量)；若该晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为a3NA g，因此有xMa3NA。,4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型,(2)晶格能 定义：气态离子。

29、,仪器连接分析与应用集训,专题八 选择题突破(七),1.实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是 A.中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水 B.的主要作用是除去SO2 C.中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解 D.该装置也可用于检验NO2 中混有NO,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，中盛放饱和NaHCO3 溶液不正确，故A错误； 的主要作用是检验SO2是否除尽，故B错误； 澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确； 该装置不。

30、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019北京，27(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气 反应的方程式是_。,1,1,2,1,2,已知反应器中还存在如下反应： .CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1 .CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2 .CH4(g)=C(s)2H2(g) H3 为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_ _反应的H。,C(s)2H2O(g)=CO2(g),2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g),解析 根据盖斯定律，由或可。

31、,实验规范解答集训,专题八 大题题空逐空突破(十三),1.认识喷泉实验的原理。,(1)使图中装置产生喷泉的实验操作是_ _。 (2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，,打开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部,氨气中混有空气(或其他合理答案),资料：.草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 .三水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在 .FeC2O42H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。,1,2,3,4,5,6,7,8,(1)取实验中少量晶体洗浄，。

32、,化工流程“微设计”集训,专题八 选择题突破(六),1.(2019佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)15 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会。

33、,最佳反应条件、原因解释集训,专题六 大题题空逐空突破(八),1.二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25 、1.01105Pa测定)：,1,2,3,4,5,6,7,8,工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图所示：,1,2,3,4,5,你认为反应控制的最佳温度应为_(填字母)。 A.300350 B.350400 C.400450 D.450500 ,C,6,7,8,解析 400450 二甲醚的转化率较高，再升高温度，增大成本，转化率提高有限，温度太低，反应速率太慢。,2.重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。