2019年高三化学冲刺复习主观题一遍过专题02样品纯度含解析

专题01 陌生化学方程式专练 1我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 回答下列问题: (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 (2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式

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1、专题01 陌生化学方程式专练1我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】(1)ZnS+O2ZnO+SO2 (2)Zn+Cd2+Zn2+Cd 2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸。

2、专题 01 陌生化学方程式专练1我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】(1)ZnS+ O2 ZnO+SO2 (2)Zn+Cd2+ Zn2+Cd 2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)沉淀 A 的主要成分是_,。

3、专题05 K值专练1采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题(1)FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应:其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=时,N2O5(g)完全分解):t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.125时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。【答案】13.4 【解析】根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1。

4、专题6 Ksp专练1Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。【答案】 Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)=molL1=1.31017 molL1,c3(Mg2+)c2(PO43-)(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp Mg3(PO4)2,因此不会生成Mg3(P。

5、专题03 参数求解专练1碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2,生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL。

6、专题 05 K 值专练1采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题(1)FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应:其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示(t=时,N2O5(g)完全分解):t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.125时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留 1 位小数) 。【答案】13.4 【解析】根据表中数据。

7、专题 04 滴定终点专练1硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O,M=248 gmol 1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:滴定:取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I 2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。【答案】蓝色褪去【解析】淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液。

8、专题02 样品纯度求解专练1焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_,该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1(以SO2计)。【答案】【解析】(1)单质碘具有氧化性,能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠,反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H;消耗碘的物质的量是0.0001mol,所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是。2磷精矿湿法制备磷酸。

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