1、浠水实验高中2020届高三八月月考化 学 试 题一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分）1、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（ ）A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2、 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是()A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四
2、氯化碳、氯气 D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3、下列说法正确的是（）非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A. B. C. D. 4、 设NA为阿伏加德罗常数的
3、值。下列有关叙述正确的是：A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有的共价键数为5NAC. 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NAD. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB. 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
4、D. 12g金刚石中CC键的数目为4NA6、 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO27、下列离子方程式正确的是()A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2
5、O8、某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是()AFe2KSONO BMg2NHSOClCBa2NaMnOSO D NaKSONO9、汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是A每生成16 mol N2转移30 mol电子 BNaN3中N元素被还原CN2
6、既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为11510、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g B取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL11、探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知
7、：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是 A、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D通过能比较酸性：HClH2O212、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明
8、产生无色气体，溶液紫红色褪去13、2.已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H1=-241.8 kJmol-1;H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2=-285.8 kJmol-1。气态分子中的化学键断开1 mol化学键所需的能量/kJOH465OO498下列说法不正确的是()A.氢气的燃烧热H=-241.8 kJmol-1B.断开1 molHH键需要吸收439.2 kJ的能量C.相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高D.18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量14、 能说明在固定的密闭
9、容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 已经达到平衡的是：Ac(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B容器内气体的密度不再改变 C容器内气体的平均摩尔质量不变 D氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍15、在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B. 石墨电极附近的pH逐渐减小C. 阳极反应为CH3CHO+
10、H2O-2e-=CH3COOH+2H+D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA16、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 molL-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K+)为0.2 molL-1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中c(H+)为0.2 molL-1二、非选择
11、题（本题共五小题，共52分）17、（8分）髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_ （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O；MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-；MnO4-+e-MnO42-。由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与_有关。（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如
12、下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为_ 个。18、（9分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1：探究Na2CS3的性质步骤操作及现象取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是_酸（填“强”或“
13、弱”）。（2）已知步骤的氧化产物是SO42，写出该反应的离子方程式_。实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是_。（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干
14、燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为_。（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19、（11分）某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_。（2）气体A是_(填化学式)，产生气体A的离子方程式为_。（
15、3）步骤中发生反应的离子方程式为_。（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。20、（11分）氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（2）步骤的操作名称是_。（3）步骤中所加物质X为_。（4）步骤的操作是_。（5）步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是_。（6）在CuCl的生成
16、过程中，可以循环利用的物质是_。21、（13分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是： ；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为 &nbs
17、p; ； （3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=
18、 ；氢气达到平衡时的转化率是 ： （保留小数点后一位）； （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示： A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为 ；八月月考化学参考答案15 ACCBB 6CBDDB 1116 DCCCCA17、（8
19、分、每空2分）(1). 2MnO+5HCO+6H =2Mn +10CO+8HO (2). 酸碱性 (3). 1:5 (4). 0.15NA18、(9分)（除注明外每空2分）(1). 弱 （1分） (2). 5CS32+24MnO4+52H=5CO2+15SO42+24Mn2+26H2O (3). 干燥管（1分）(4). 将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收(5). 2.0mol/L (6). 偏高（1分）19、（11分（除注明外每空
20、2分） (1). CO32-、SiO32-、NO3-(2) . NO （1分） 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (3) . AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3+ HCO3-(4) . Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+（1分） Fe3+（1分）取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+20、（11分、除注明外每空2分）(1). Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+、Fe
21、+2Fe3+=3Fe2+或 Fe+2H+=Fe2+ + H2 （每个式子2分、共4分）(2). 过滤、洗涤(不答洗涤也可，1分） (3). CuO(或Cu(OH)2等）（1分）(4). 在HCl气流中蒸发结晶 (5). 减少CuCl的损失(6). 硫酸(或H2SO4) （1分）21、 （除注明外每空2分，共13分）（1）SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O 催化剂（2） CO + 2 H2 = =CH3OH（3） 放热 （1分） 0.1mol.L-1.min-1 20.0%（4） O2 + 4e- + 2H2O = 4 OH- CH3OH + 8OH- -6e- = CO32- + 6H2O
