1、7.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂8.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应B. 它可以水解，水解产物只有一种C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应9.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具
2、有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向NaAlO2溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体A. A B. B C. C D. D10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NAD. 25时，pH=1
3、3的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A. 单质的沸点：ZWB. 简单离子半径：XWC. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应12.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B. 充电时，Mo箔接电源的负极C. 放电时，正极反应为
4、FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g13.常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是来源:学,科,网Z,X,X,KA. NH3 H2ONH4+ +OH 的 lg Kb=9.25B. CH3COOH+HPO42=CH3 COO+H2 PO4的 lg K =2.11C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42)c(H3PO4)D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO
5、4NH4Cl26.（14分）已知MgCl2+6NH3MgCl26NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。己知：相关物质的性质见下表请回答：(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为_，虚框内装置的作用是_，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_(填选项序号字母)。A 氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行B 加快反应速率C 防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率D 增大六氨氯化镁的溶解度(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为_。来源:Zxxk.Com(3)提纯MgCl26NH3操作中，下列
6、洗涤剂最合适的是_(填选项序号字母)。A 冰浓氨水 B 乙二醇和水的混合液C 氨气饱和的甲醇溶液 D 氨气饱和的乙二醇溶液来源:学_科_网Z_X_X_K(4)进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl26NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是_。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl26NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是_。27.（14分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:已知:
7、煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为_。(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有_(填化学式)。来源:学科网ZXXK(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO
8、4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_%。已知M(K2Cr2O7)=294 gmol-1,计算结果保留三位有效数字。(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=310-5 molL-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知:KspFe(OH)3
9、=4.010-38, KspCr(OH)3=6.010-3128.（15分）研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：I氨吸法。(1)已知： 则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为_。催化氧化法：城市中和污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质如：。(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入和，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_(填字母序号)a改用高效催化剂b缩小容器的体积c升高温
10、度d增加的浓度压强为、温度为下，若反应进行到达到平衡状态，容器的体积为，用的浓度变化表示的平均反应速率_，该温度下平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；保留两位有效数字)。若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中点中的_点电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图(3)极的电极反应式为_。(4) 在时，将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含的代数式表示的水解常数_35.（15分）材料是人类文明进步的阶梯，第A、A、VA及族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_。与硼处于同周
11、期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用_，该晶体的化学式为_。（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有键的数目为_，HSCN结构有两种，硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的原因是_。来源:Z.xx.k.Com（5）MgCO3的热分解温度_(填“高于”或“低于”)CaCO3的原
12、因是_。（6）NH3分子在独立存在时HNH键角为107。如图是Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后HNH键角变大的原因：_。（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）36.（15分）化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如
13、下：回答下列问题：(1)试剂a是_。(2)A的名称是_；F中官能团的名称是_。(3)下列说法正确的是_(填正确选项编号)。aCH2= CHCHO不存在顺反异构体 bD能发生水解反应cE的分子式为C9H14NO2 d发生了还原反应(4)反应的化学方程式是_。(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为_。(6) 是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图：_(无机试剂任选)。化学答案7.C8.D9.B10.B11.B12.C13.B26.2NH4Cl +Ca
14、(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O 吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器 C 在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液 C 将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置 含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液)(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液) 27.2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 CuSO4(或CuSO4和H2SO4) 低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 49.0 是 28. 35.哑铃形 CBeB 3d74s2 减小溶剂极性，降低晶体溶解度 Cu（NH3）4SO4H2O 4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 低于 r(Mg2+) r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 面心立方最密堆积 LiB6H6 36.浓硫酸、浓硝酸 对硝基甲苯 羟基、氨基 ab 6 或 9
