1、 高中同步测试卷(十二)第三部分综合检测卷基础达标卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1最近，中国科大的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268 冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列分子中一定既含键又含键的化合物是 ()AN2BCO2CC2H6O DH2O22某元素的原子最外层电子排布为5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A该元素形成的单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水化物显碱性 D该元素的最高化合价呈5价3下列有关化学用语的说
2、法中不正确的是()AOH与都表示羟基BCH4Si的结构式：CCH4分子的球棍模型：D次氯酸分子的电子式：4甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物5有关原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是()A氢化物受热易分解B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C其单质既有氧化性又有还原性D是植物生长所需要的一种营养元素6下列物质的性质与氢键无关的是 ()A
3、冰的密度比水的密度小B氨气极易溶于水CSbH3的沸点比PH3高D溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛7某有机物经过下列反应后，该物质一定不含手性碳原子的是 ()A酯化 B水解C催化氧化 D消去8下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D9航天飞机表层的防热瓦是保障航天飞机能否安
4、全着陆的重要材料。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是()A石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C石墨中碳碳键之间的夹角为10928DC60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料10下列关于主族元素的说法正确的是 ()A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是p能级C主族元素的价电子数等于主族的族序数D主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数11下列说法中，正确的是 ()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
5、C分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔、沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定12下面有关离子晶体的叙述中(氯化钠晶胞如图)，不正确的是 ()A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻6个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl13a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为：。下列比较中正确的是()A原子半径：acdbB电负性：abdeC原子序数：dacbD最高价含氧酸的酸性：cda14X、Y两元素可形成XY3型共价化
6、合物，则X、Y最外层的电子排布式可能是 ()AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：3s23p4CX：3s23p1Y：2s22p5 DX：2s22p3Y：1s215CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应16根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801714190702 300沸点/1
7、 4131 41218057572 500ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华 DNaCl的键的强度比MgCl2的小题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题共4小题，共52分)17(12分)信息一：某港口附近的一条输油管道发生爆炸起火，后查明爆炸原因是在油轮已暂停卸油作业的情况下，负责作业的公司继续向输油管道中注入含有强氧化剂的原油脱硫剂，造成输油管道内发生化学爆炸。信息二：原油脱硫剂中的活性组分分为碱土金属化合物脱硫剂、NiMgAl2O5及MnAl2O4脱硫剂、ZnO脱硫剂和以镍为活性组分的脱硫剂。(1)元素A与铝元素不在同一个
8、周期，但在相邻主族，且性质与铝相似，则该元素原子基态时核外电子排布式是_。(2)钙是碱土金属，钙元素原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。(3)原油的主要成分是烷烃混合物，甲烷是最简单的烷烃，甲烷中碳原子的杂化方式为_，原油中含硫化合物有硫化氢，硫化氢中硫原子的杂化方式为_。(4)ZnO的化学键类型是_，ZnO的晶体类型是_。18(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。它们的核电荷数ABCD甲，A错误。B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，B错误。C.根据
9、元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C正确。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。5导学号02020225【解析】选B。根据原子的最外层电子排布式知：n2，所以该元素为磷，最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸。6导学号02020226【解析】选C。SbH3的沸点比PH3高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。 7导学号02020227【解析】选B。水解后原手性碳原子连有两个相同的“CH2OH”结构，则无手性碳原子。 8导学号02
10、020228【解析】选B。配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键但无非极性键，水分子间存在氢键。9导学号02020229【解析】选B。防热瓦之所以用石墨作主要材料，是利用它熔点高的性质。10导学号02020230【解析】选C。s区主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级，而p区主族元素的原子核外电子最后填入的能级是p能级，A、B项错误；主族元素的价电子数等于最外层电子数，等于主族序数，C项正确。11导学号02020231【解析】选B。冰融化时，破坏氢键和范德华力，A错误；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力大小有关，分子的稳定性
11、与共价键的强弱有关，C、D错误。12导学号02020232【解析】选A。氯化钠为离子晶体，不存在NaCl分子。13导学号02020233【解析】选D。根据a的原子结构示意图知，x2，a为硅元素，根据b与c形成化合物的电子式知，b为钠元素，c的最外层电子数为5，d为磷元素，c为氮元素。原子半径：badc，电负性cdab。原子序数：dabc，最高价含氧酸的酸性cda。14导学号02020234【解析】选A。A项，X为Al，Y为Cl，符合题意；B项，X为N，Y为S，不符合题意；C项，X为Al，Y为F，AlF3是离子化合物，不符合题意；D项，X为N，Y为He，不符合题意。15导学号02020235【解
12、析】选C。A.由三聚氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A错误。B.分子中存在OH、CO、NC、NC 键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B错误。C.该化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C正确。D.该反应不是酸与碱发生的反应，所以不是中和反应，D错误。16导学号02020236【解析】选D。由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2，表明Na与Cl键断裂较Mg2与Cl键难，即NaCl的键的强度大于MgCl2，D项错误。17导学号02020
13、237【解析】(1)铍元素与铝元素性质相似，其核外电子排布式为1s22s2。(2)原子核外没有运动状态完全相同的两个电子，故原子核外有多少电子就有多少种不同运动状态的电子；Ca原子有的能级是1s、2s、2p、3s、3p、4s，共6种。(3)甲烷中碳原子是sp3杂化；H2S中硫原子也是sp3杂化。(4)ZnO是离子化合物，Zn与O之间形成的是离子键。【答案】(1)1s22s2(2)206(3)sp3sp3(4)离子键离子晶体18导学号02020238【解析】根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S，又因为B、C的氢化
14、物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数ABCDE；所以B为N，C为O，D为Mg，E的原子序数为24，E为Cr，AC2为非极性分子，A为C。(1)非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N的p轨道半充满，所以第一电离能：CON；(2)B的氢化物为NH3，空间构型为三角锥形，中心原子采取sp3杂化；(3)AC2为CO2，其电子式为，N与O形成和CO2互为等电子体的物质应为N2O；(4)Cr的电子排布式为Ar3d54s1，根据信息，ECl3形成配位化合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；(5)反应方程式为4Mg10HNO3=4Mg
15、(NO3)2NH4NO33H2O。【答案】(1)CO7。(3)D元素若为碳，其最高价氧化物为CO2，CO2为分子晶体，硬度小。D元素若为硅，其最高价氧化物为SiO2，SiO2为原子晶体，硬度大。(4)由于HCl比H2S稳定，高氯酸的酸性强于硫酸的酸性，因此Cl的非金属性强于S的非金属性。【答案】(1)第三周期第A族1s22s22p63s23p4(2)2Na2H2O=2NaOHH2大于(3)大(小)SiO2是原子晶体(CO2是分子晶体)(合理即给分) (4)Cl高氯酸的酸性强于硫酸的酸性(或氯化氢的稳定性比硫化氢强)(合理即给分)20导学号02020240【解析】(1)在元素周期表中，锗位于硅正
16、下方，锗的原子序数为141832，基态锗原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为2。(2)本题从单键、双键、三键的特点切入，双键、三键中都含有键，原子之间难以形成双键、三键，实质是难以形成键，因为锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，故锗原子难以形成键。(3)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次升高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，组成和结构相似的分子
17、，分子间相互作用力强弱与分子的相对分子质量有关。(4)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。(5)类比金刚石，晶体锗是原子晶体，每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键，故锗原子采用sp3杂化。微粒之间存在的作用力是共价键。(6)对照晶胞图示、坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D点在晶胞中位置(体对角线处)，由B、C点坐标可以推知D点坐标。类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，107 gcm3。【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)107
