1、1.1化学反应与能量的变化 第2课时练习1下列说法不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数【解析】化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A错；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。【答案】A2甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1
2、BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1【解析】0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量。【答案】C3热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和
3、1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。【答案】C4已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进
4、行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D无法确定【解析】不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热H表示反应物完全转化的能量变化。1 mol N2与3 mol H2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。【答案】C5在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【解析】为减少实验过程中的热量散失，应把酸(或碱)一次倒入。【答案】C6在测定中和热的实
5、验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒【解析】B中水银球应浸入溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管、托盘天平。【答案】A750 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反
6、应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是_。(3)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.50 mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为2.3 2.4 2.9 ，则最终代入计算式的温度差平均值为_。【解析】作为量热器的仪器装置，至少
7、需要测量温度的仪器温度计，且其保温隔热的效果一定要好，因此在烧杯间填满碎纸屑以利于保温隔热，减少热量损失；用硬纸板盖住烧杯以防止对流散热，减小误差，否则由于热量散失未能全部用于升高混合液温度，最后将导致中和热数值偏小。实验中如果改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液反应，由于实际生成的H2O相等，所以放出的热量也相等。在处理实验数据时，如果有数据明显有错误，应舍去。【答案】(1)温度计(2)减少实验过程中热量的损失(3)偏小(4)相等因生成H2O的物质的量相等(5)2.358已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，其
8、中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H57.3 kJ/mol的是()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)【解析】由热化学方程式H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol可知，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放热57.3 kJ，故A项放出的热量为114.6 kJ；有沉淀生成时伴随热效应，故B项生成1 mol水放出的热量
9、不再是57.3 kJ；弱酸或弱碱的电离要吸热，故D项生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。【答案】C9已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H546.6 kJ/mol，下列说法正确的是()A在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示【解析】该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量，A项正确；1 mol H2与1 mol F
10、2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于546.6 kJ，B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；D项表示的是吸热反应。【答案】A10请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”、“”或“”，下同)。(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_ H2。P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。(4)已知：稀溶液中，
11、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ。(5)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_。【解析】(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故H1H2。(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则H1(3)(5)CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1
