1、错题集训37：中考模拟试题精选之化学解答题（2）1某兴趣小组测定双氧水（H2O2）溶液的溶质质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：2-1-c-n-j-y用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g； 在A、B、C三个仪器中装入药品（加入双氧水溶液质量为50g）；关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；第二次称量整套装置的总质量为497g；组装仪器，并检查装置的气密性；充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；（1）在本实验采用的装置中，仪器A的名称是 。（2）正确的实验步骤为 。（3）为尽可能减小测量误差，请结合
2、测量原理判断，操作中鼓入的X气体是 。ACO2 B除去氧气后的空气 C氢气 D经干燥处理的空气（4）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。2为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。21教育网（1）根据图像分析判断可知：原废液中的溶质成分有 （填化学式）（2）图像上A点的纵坐标为多少?（3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少?3请根据下图所示的实验过程和提供的数据
3、，解答下列问题：（1）X操作的名称是 .（2）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。（3）200g滤液中的溶质质量分数为多少?（写出计算过程）4苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示【来源：21世纪教育网】请你帮助苗苗分析回答：（1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为 g。（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少?（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：5某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉
4、涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：21*cnjy*com请回答下列问题：（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”? 。（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是 。A加入的稀盐酸不足量B换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验C未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净D将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末6 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg
5、样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：【出处：21教育名师】试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g，与P点对应的溶液溶质是 。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有 （可多选）。【来源：21cnj*y.co*m】7无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查阅资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中加热分别发生下列化学反应：2CuS+3O22CuO+
6、2SO2 Cu2S+2O22CuO+2SO2（1）Cu2S中铜元素的质量分数为 。（2）某同学取瓶中黑色固体称得P（g），选用合适装置进行充分加热灼烧，测得剩余固体质量为W（g）。结合以上两反应分析，若P/（P-W）=6，则瓶中黑色固体的组成成分为 。21*cnjy*com来源:学。科。网8为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为 g；在Q点时溶液中的离子为 （用符号）。（2）在反应过程中，杯中溶液的PH （填“变大”、“不变”或
7、“变小”）。（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少?9某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图1中仪器a的名称是 _；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_（填名称）；21教育名师原创作品（2）小明按图2的操作称取氯化钠，小明发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_ _ ；按照她的方法称取的氯化钠实际质量为 _g；（3）小明所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_（水的密度为1g/cm3）。（4）会导致所得溶液溶质质量分数不准确的选项有哪些（ ）A食盐中有杂质B称量时使用了生锈的砝码C用量筒量取水时，仰视读数D
8、配制完成后移取液体时有部分溅出10在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）（1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为544克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指 的质量。（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于
9、水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。【版权所有：21教育】11某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】:其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下其稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的
10、 。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 。21cnjycom12科学实验课上,同学们对中和反应做了如图所示的探究： （1）若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液为红色，则该溶液中的溶质是_ （填化学式，除酚酞外）。21cnjy（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁所示。请写出ab段发生的化学方程式_；图中bc段为什么溶液的PH不变 。（3）在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图（写出计算过程）。13酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，
11、因此电解质溶液能导电。为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：（已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子） 溶质质量分数溶 液 2%3%4%Ca（NO3）2溶液0.09 A0.14 A0.18 ABa（NO3）2溶液0.06 A0.09 A0.11 A（1）分析比较表中的实验数据，可得出哪些结论？（写2条） （2）小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达
12、一定量时，电流表示数恰好为零。他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗？www-2-1-cnjy-com14为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的成份，取100g盐酸和氯化钙混合溶液，不断滴加Na2CO3溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图甲。（1）在混合溶液中不断滴加Na2CO3溶液，并振荡，开始阶段会观察到的现象是 ；（2）根据图甲，试计算100克原混合溶液中CaCl2的质量。(图甲)(图乙)（3）在HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，测定溶液pH值变化如图乙曲线所示。B阶段是Na2CO3溶液与CaCl2起反应，此时溶液的pH值稳定在56之间，而不是7，请分析其原因可能
13、是： 。15某科学兴趣小组的同学用下图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中通过测量丙装置质量的变化量，来确定碳酸钙的质量分数（样品中其他成分不与盐酸反应）。（l）为排除生成的CO2残留在装置内对实验结果产生影响，应进行的操作是_。（2）准确称取牙膏样品5克放入乙装置内，反应完全后称得丙装置质量增加1.76克。试求样品中碳酸钙的质量分数。（3）如果没有装置甲和丁，对测量结果有什么影响？简要说明理由。16不可能的任务：“在一个平底浅盘里有浅浅的一层氢氧化钠溶液，盘底有一枚硬币浸在溶液中，要求不接触溶液且浅盘不作任何改变，用手拿出硬币。可用器材有：蜡烛（主要含碳、氢
14、化合物）、火柴、大玻璃杯。”爱挑战的小柯设计了一种办法，设计图如右，请用科学知识解释其原理。21世纪*教育网17侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案。方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，发生如下反应Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反
15、应）方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，发生如下反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（本题中二氧化碳的密度取2.0g/L）（1）请任意选择一种方案进行计算。（2）同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是 （装置的气密性良好）AA装置中残留反应产生的二氧化碳气体 B部分 CO2溶于水或与水反应C与量筒相连的导管中有水 D量筒读数时，俯视读数来源:学科网18铝合金是目前最广泛使用的合金材料，已
16、知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g，另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少g？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？19红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双吸剂”，其标签如右图所示。 同学们对一包久置的“504双吸剂”固样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常
17、温下发生反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色。 【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。【实验探究】 （1）为验证固体中 CaCO3是否存在，你采用的实验方法是 。 （2）某同学取少量固体混合物投入水中，滴加酚酞后溶液变红，由此他认为固体中有Ca（OH）2， 他的判断正确吗？请说明理由 。（3）某同学取少量固体混合物投入盐酸中，发现固体溶解后溶液呈浅绿色而不是黄色，他由此断定固体中不存在 Fe2O3，但肯定存在铁。你认为他的结论正确吗？为什么？ 。 （4）要判断固体中是否有 CaO 存在，可采用的方法是 。20科学兴趣小组欲测定某未知浓度B
18、a（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。21世纪教育网版权所有（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、 、转移。量取水时应选用规格为 mL（从10、50、100中选取）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。A30g B10% CNa2CO3溶液www.21-cn-（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。来源:学+科+网恰好完全反应时，消耗Na2CO3
19、溶液的质量为 g；请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。参考答案1（1） 分液漏斗 ；（2） ；（3） D ；（4）根据质量恒定定律可知：氧气的质量为498.6g-497g=1.6g2H2O2=2H2O+O2 68 32 X 1.6 X=3.4g H2O2%=3.4/50=6.8%2（1） CaCl2、HCl ； （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 117 200g10.6% X a a=23.4g X=20g，故纵坐标为20g（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 100g10.6% b y b=11.7g
20、 y=4.4gNaCl%=（23.4+11.7）/（224.4+300-4.4-20）=35.1/520=6.75%21cnjy3（1） 过滤 ；（2） 5.8 ；（3）2NaOH+ MgSO4=Na2SO4+ Mg(OH)2 80 142 58 Xg Yg 5.8g X=8g Y=14.2g 原硫酸钠的质量为22.2g-8g=14.2g Na2SO4%=（14.2+14.2）/200=14.2%4（1） 1.1 ；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44Xg Yg 1.1gX=2.5g Y=1.825gHCl%=1.825/50=3.65% 一片中含有碳酸钙
21、1.25g，钙元素为1.25g40/100=0.5g（3）5（1） 继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止 ；（2）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12+32.5+200）-244.1=0.4gFe + 2HC l= FeCl2 + H2 56 2 Xg 0.4g X=11.2g Fe%=11.2/12=93.3%（3） AC ；6（1） 2.2 、 NaCl、NaOH、Na2CO3 ；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 a X 2.2g a=5.3g X=3.65g HCl%=3.65/50=7.3% NaOH + HCl= NaCl + H2O
22、 40 36.5 b 10.95g b=12g 故W=17.3g，NaOH%=69.4%（3） ACD 。7（1） 80% ；（2） CuS 。8（1） 23.3 ； Ba2+、Cl-、H+ ； （2） 不变 ；（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 Xg 23.3g X=9.8 H2SO4%=9.8/200=4.9%9（1）烧杯、玻璃棒 （2）称量时物体位置放反了、12g （3）18% （4）A B C10（1）还原性 黑色固体变成红色（2）设样品中CuO的质量为 CuO+CO Cu+CO2 80 44 44.克 = =8克来源:学科网 样品中氧化铜的质量分数=10
23、0=80 答：样品中氧化铜的质量分数为80。（3）氧化铜中氧元素 （4）将尾气点燃（或用气囊收集后集中处理）11【探究过程】 石蕊试液变成蓝色（2分） 氢氧化钠（2分） 【探究结论】 碳酸钠（2分）_ 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以（2分）12（1） CaCl2 Ca（OH）2。（2） 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O +CO2碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠。（3） 需要根据40g碳酸钠算出生成沉淀10g。13（1）同种电解质溶液的导电能力随溶质质量分数的增大而增大；（1分）当溶液的溶质质量分数相同时，Ca（NO3）2溶液比Ba
24、（NO3）2溶液易导电。（1分） （2）由于碳酸钠和氢氧化钡反应后水中仍有自由移动的钠离子和氢氧根离子，故电流表的示数几乎不变；（1分）而硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，故电流表的示数逐渐减小，（1分）当硫酸和氢氧化钡完全反应时，水中没有自由移动的离子，故电流表示数恰好为零。（1分）www.21-cn-14（1）有气泡产生（2分）（2）解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 100x 10g 111：X=100：10 解得X=11.1克 （3分）（3）溶液中溶有部分A阶段产生的二氧化碳气体；或CaCl2溶液呈酸性
25、（2分）15（1）实验后继续通入空气，让装置内的二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收（2分）（2）解：设牙膏样品中含有CaCO3的质量为x。 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 100 44 X 1.76克100：x 44：1.76克（1分）得 x 4克（1分）CaCO3% 4克/5克100% 80%（2分）答：略。（3）没有甲和丁装置测量结果会偏大（2分），通过装置的空气和外界的空气中的二氧化碳会进入丙装置被NaoH溶液吸收，使丙装置测得的质量偏大（2分）。16知识原理：蜡烛燃烧消耗氧气，放出二氧化碳，1分二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2分杯内
26、气压小于外界大气压时，溶液会被大气压压进杯内。1分理由分析：蜡烛燃烧时，消耗了烧杯内的氧气，放出了二氧化碳，1分二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收，1分导致杯内气压减小，1分当杯内气压小于外界大气压时，溶液会被大气压压进烧杯内，产生溶液全部被吸进烧杯内、露出硬币的效果。1分21教育网注：2项综合在一起回答的，只要逻辑清楚、知识完整且正确的可合并给分。17（1）方案一：解：设碳酸钠的质量为xNa2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl106 197x 19.70g（1分） 106:197= x：19.70g x=10619.70g/197=10.6 g （1分）该厂产品中碳酸钠的质量分数
27、为=10.6g/10.65g100%= 99.5%（1分）99.5%99.2% 属于优等品。（1分）方案二：解：设碳酸钠的质量为ymCO2=v=2. 0g/L33010-3L0.66g（1分）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 44 y 0.66g（1分） 106/44=y/0.66gx=1.59g（或1.6g）（1分）该厂产品中碳酸钠的质量分数为：1.59g/2.0g 100% =79.5%（或80%）（1分）（2）BC18（1）设12.5g样品中含铝质量为x，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，（1分）54 80x 12g=，x=8.1g，（2分
28、）答：12.5g样品中含铝8.1g来源:Zxxk.Com（2）设铝和盐酸反应消耗氯化氢质量为y，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，（1分）54 2198.1g y=，y=32.85g，（2分）设铁的质量为z，Fe+2HClFeCl2+H2，56 73z 100g36.5%32.85g=，z=2.8g，（2分）铜在合金中所占的质量分数是：100%=12.8%，（1分）答：铜在合金中所占的质量分数是12.8%19（1）取固体加盐酸，将产生的气体通入石灰水中。 （2）不正确，因为也可能是氧化钙与水反应生成了碱。 （3）不正确，氧化铁有可能存在。与盐酸反应生成的氯化铁又与铁反应变成了氯化亚铁， 所以看不到黄色溶液。21世纪教育网版权所有（4）把固体放入水中，若产生大量热说明有CaO。20（1）溶解50A（2）21.2 溶质质量分数6.84%
