1、1（2019届云南省玉溪市新平县第一中学高三第一次月考）无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_(填试剂名称和现象)。【答案】MnO24H2Cl=Mn2Cl22
2、H2O浓硫酸(或浓H2SO4)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞排尽实验装置中的空气打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)KSCN溶液，溶液变红（3）根据装置图可知，导管b的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下），装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，故答案为：平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；除去Cl2中的HCl气体、判断实验过程中导管是否被产品堵塞；（4）根据上面的分析可知，若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，实验时应先排尽实验装置
3、中的空气，所以实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，故答案为：排尽实验装置中的空气；（5）为减少氯气对空气的污染，反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底，故答案为：打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底。（6）为检验所得产品中是否含有FeCl3，可使用KSCN溶液，当溶液变红可证明产品中含有FeCl3，故答案为：KSCN溶液，溶液变红。2（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：来源:（
4、1）下列有关NH3的说法中，不正确的是_(双选)。A工业合成NH3需要在高温高压下进行 B NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D NH3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_mol.L-1。（3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_。（4）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (请填写完成化学方程式
5、)。氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。【答案】CD1/22.44NH3+5O24NO+6H2ONaNO21:34NH3+5O24NO+6H2O；(4)通过质量守恒分析，还缺少一个钠原子和一个氮原子和两个氧原子，所以产物为NaNO2； (5)假设一氧化氮的物质的量为xmol，二氧化氮的物质的量为ymol，根据转移电子数相等分析有2x+4y=73 x+y=6，解x=1.5 y=4.5，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1.5:4.5=1:3。3（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）某校化学兴
6、趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 （1）装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；（2）装置正确的连接顺序为A_ D F ，其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。【答案】圆底烧瓶CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2OC B E制取CO2D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀氧化除去二氧化碳中 的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中的二氧化硫是否除尽，再通入F中。所以仪器的连接顺序为：A、C、B、E、D、F。
7、装置B是用二氧化硫和碳酸氢钠反应制取CO2 。二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀，证明了碳酸反应生成次氯酸，证明碳酸酸性比次氯酸酸性强，进而证明亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强。4（2018届云南省玉溪市玉溪一中高三上学期第四次月考）用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题： （1）图中D装置在实验中的作用是_。 （2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_，C中发生反应的化学方程式为 _。 （3）若A为浓盐酸，B为KMn
8、O4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 _。 （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的离子方程式为_。（5）常温下，NH4+ H2ONH3H2O+ H+的化学平衡常数为51010，则NH3H2O的电离平衡常数K = _。【答案】防倒吸产生淡黄色沉淀2H2S + O2= 2S+ 2 H2O溶液由无色变成蓝色6H2O +I 2+5Cl 2 = 2HIO3+ 10 HCl有白色沉淀生成Al
9、3+ +3NH 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3NH 4+2105HCl，反应方程式是6H2O +I 2+5Cl 2 = 2HIO3+ 10 HCl；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可使氨气挥发出来，生成氨气溶于水生成一水合氨，氨水与氯化铝反应生成白色氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3NH3 H2O=Al（OH）3+3NH4+。（5）NH4+ H2ONH3H2O+ H+的化学平衡常数为51010，即 ； = 2105 。5（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。
10、某兴趣小组用下列装證制备NaNO2。已知:2NO+Na2O2=2NaNO2； NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。请回答下列问题:(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是_。(3)装置B中盛放试剂的名称为_,装置C的作用是_。(4)装置E中发生反应的离子方程式为_。(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O(杂质不参与反应)。然
11、后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。该实验可选用的指示剂为_，达到滴定终点时的现象是_。所得样品中亚硝酸钠的质量分数为_。下列操作会导致测定结果偏高的是_(填代号)。a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外【答案】debcf(或g)g(或f)i排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化为二氧化氮碱石灰或无水氯化钙将NO2转化为NO5NO+3MnO2+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O淀粉溶液滴入最
12、后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色92%bd（2）一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，空气中的二氧化碳和水均可以和过氧化钠反应，实验前应先排进尽装置内的空气，实验开始时，先通一段时间N2，排除装置中的空气；（3）装置B目的为干燥NO，干燥的NO再与过氧化钠反应，因此B中盛放试剂是碱石灰或无水氯化钙；A装置制备NO2, 装置C的作用将NO2与水反应制备NO；（4）装置E为为尾气吸收装置，离子方程式为：5NO+3MnO2+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O；（5）亚硝酸钠中加入硫酸酸化后的过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，产物中有
13、碘单质，再用硫代硫酸钠来还原碘单质，碘单质可以使淀粉溶液变蓝，因此可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据反应2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O和I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可得对应关系2NO2- I22S2O32-，因此c(NaNO2)V(NaNO2)= c(NaS2O3)V(NaS2O3)，c(NaNO2)=0.1000mol/L 0.02L0.025L=0.08mol/L，m(NaNO2)= c(NaNO2)V(NaNO2) M(NaNO2)= 0.08mol/L0.5L69g/mol=2.76g，
14、所以亚硝酸钠的质量分数为2.76g3gc100%=92%；a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水，不影响滴定结果；b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成硫代硫酸钠体积增大，结果偏高；c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视，造成硫代硫酸钠体积减小，结果偏低；d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外，造成硫代硫酸钠体积增大，结果偏高；综上所述，本题应选bd。6（2019届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考）由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。(1)仪器G的名称是_，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为_
15、。(2)化合物X中金属元素和非金属元素质量比为69:14，写出X与水反应的化学方程式：_。(3)C中的试剂名称为_。(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_。(5)裝置E中试剂Z为_(填化学式)，装置E的作用是_。(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)_ 。(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_。【答案】分液漏斗Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 碱石灰黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠
16、凝结CC14吸收未反应的NH3，并防止倒吸称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与 CuO反应（3）中的试剂用于干燥氨气，名称为碱石灰；（4）实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色。硬质玻璃管未端有水珠凝结；（5）装置E中试剂Z为CCl4，装置E的作用是吸收未反应的NH3并防止倒吸；（6）若不通过E、F两装置，称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量，通过固体质量的变化证明D中发生了反应（不通过观察D中园体颜色发生変化；（7）若装置A中国体样品含有杂质（杂质不参与反应），某同学通过测定F中单质M在准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体
17、样品中X的质分数，方案不可行，因为装置A中生成的気气不可能完全与CuO反应。7（2019届北京市中央民族大学附属中学高三10月月考）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。实验试剂现象来源:Z.xx.k.Com来源:ZXXK试管来源:Z*X*X*K滴管来源:Zxxk.Com0.1mol/L AgNO3溶液（pH = 4）0.1mol/L Na2S溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH7的原因：_。（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag和SO42；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成
18、银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_ 、_。现象1和现象2分别是_、_。设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_经检验，沉淀不含有Ag。（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中Ag+氧化了S2；假设2：0.1mol/L的AgNO3
19、溶液中NO3氧化了S2。利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将的AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为b（）。上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。【答案】S2 + H2O HS + OH浓硝酸Ba(NO3)2溶液黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成生成白色沉淀加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）滴加盐酸后，无明显现象pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液ab 根据题中信息可知，Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均
20、不能。因此，可以设计并实施如下对比实验，证实沉淀中不含有Ag2O，实验操作和现象如下表：实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸滴加盐酸后，无明显现象 经检验，沉淀不含有Ag。（3） 根据控制变量法的原理，将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为pH=4的0.1mol/L NaNO3溶液，记录电压为b（）； 由题意知，若ab，说明0.1mol/L的AgNO3溶液的氧化性强于pH=4的0.1mol/L NaNO3溶液。因此，上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是ab。8（2019届甘肃省
21、兰州第一中学高三9月月考）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：（1）装置A中反应的化学方程式为_；（2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：_；二:_。（3）仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气b检查装置气密性c加入药品d停止通氧气e点燃酒精灯f熄灭酒精灯g冷 却至室温，正确的操作顺序为_。（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶
22、液、稀硝酸）【答案】2H2O22H2O +O2（或2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2）观察氧气的流速防止空气进入C装置影响产品纯度bcaefgd取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙9（2019届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：副反应：主要物料的物理常数如下表：名称分子量性状相对密度（gcm-3）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色
23、液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤：（1）仪器A的作用是_。（2）蒸馏操作时温度应该控制在_左右。获得产品乙时进行的操作的名称是_。（3）上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是_、_。洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗涤操作在_中进行。a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至_（填现象）时说明杂质已被除尽。（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是_。【答案】冷凝回流205抽滤（过滤、减压过滤）苯甲醛苯甲酸d无气泡生成67.9%. 上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸，在蒸馏
24、前需要除杂，由于乙醚不溶于水，因此洗涤操作需要在分液漏斗中进行；.饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液分别为了除去苯甲醛和苯甲酸，因此当没有气泡生成时说明杂质已被除尽；(4).苯甲醇的理论产量为：108g=7.95g，则苯甲醇的产率为100%=67.9%。10（2019届甘肃省民乐县第一中学高三10月月考）亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH
25、2O气体液化的温度：NO2为21 ，NO为152 (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_ 。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。【答案】EDB防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰
26、装置D中通入氧气后出现红棕色气体冷凝，使NO2完全液化4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O11（2019届湖南师大附中高三上学期月考）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C
27、的作用是_。(3)制备Cl2O的化学方程式为_。(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_。（测定浓度）(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。【答案】ADBCE加快反应速
28、率，使反应充分进行除去Cl2O中的Cl22Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或2Cl2Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3) 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 1.000molL1（3）已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和-1价，反应的化学方程式为：2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或2Cl2Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3)。（4）已知Cl2O在42以上会分解生成Cl2和O2，因此反应过程中，装置B需放在冷水中，防止反
29、应放热后温度过高导致Cl2O分解。（5）氯气与水反应制备次氯酸的反应为可逆反应，制备的次氯酸浓度低，并且反应中有HCl杂质生成，而用此方法制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（6）根据反应H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+2OH-可知ClO-2Fe2+，MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O可知MnO4-5Fe2+，则有关系式n(Fe2+)=2n(ClO-)+5n(MnO4-)，代入数据10mL0.8mol/L=2c(ClO-)10mL+524mL0.05mol/L，解得c(ClO-)=0.1mol/L,则稀释前的浓度为c(ClO-)=0.1mol/L100mL
30、10mL=1.000mol/L。12（2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究实验一将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀实验二将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色
31、沉淀为1.96g向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g请回答下列问题：（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_，在实验中需称量胆矾_克（2）该组同学做实验一的目的或作用是_（3）实验二中第步洗涤沉淀的方法是_（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为_【答案】250ml容量瓶62.5作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作23次Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2CuSO4（2）
32、实验一的目的是作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）故答案为：作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）；（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次，故答案为：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作23次；（4）根据称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g，则绿色沉淀的成分含有硫酸铜，向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干
33、后称量为2.33g，即硫酸钡的质量是2.33g，的滤液中含有硫酸根离子，根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，根据绿色沉淀的成分含有硫酸铜CuSO42NaOHSO42，所以2.58g该绿色沉淀中含有硫酸铜1.6g，剩余的是氢氧化铜的成分，质量是2.58g1.6g=0.98g，即0.01mol，所以绿色沉淀的分子式为：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2CuSO4。13（2019届山西省运城市河津市河津中学高三9月月考）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否
34、正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中_，D中_。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?_为什么？_【答案】Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O在锌与浓硫酸的反应中,H2SO4被消耗,且有水生成,c(H2SO4)逐渐减小,由浓硫酸变成稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成氢气检验装
35、置气密性浓硫酸吸收水蒸气黑色氧化铜粉末变成红色无水硫酸铜粉末变成蓝色不能混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰后续实验中H2的检验【解析】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O；（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象是，C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色；混合气体通过酸性高锰酸钾溶液时带出水蒸气，若撤掉装置B不干燥气体，则不能证明水的来源，干扰氢气的检验。14（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业
36、中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_填“a”或“b”）口进水。（2）A 中多孔球泡的作用是_。
37、（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_（填化学式）。（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_。（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 。【答案】NaOH 溶液a增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率HCHONaHCO3+ HCHO+ Zn+ H2O= NaHSO2HCHO+ Zn（O
38、H）2防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化77.00%（4）该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则步骤2中发生反应的化学方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O= NaHSO2HCHO+Zn（OH）2。（5）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩。（6）根据题意发生的离子反应为2H2O+HSO2-+2I2=SO42-+4I+5H，SO42-+Ba2=BaSO4，得关系式为NaHSO2HCHO2H2OBaSO4154 233x 0.466 列方程解得：x=0.308则所制得的产品的纯度为（0.3085）2.0100%=77%。18
