1、第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用题组一硫的氧化物1银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A硫的还原性B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的还原性D硫的漂白性答案B解析硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色的银耳变成洁白如雪的雪耳。2(2019徐州高一检测)下列关于SO2的说法中，不正确的是()A能使品红溶液褪色B在空气中极易被O2氧化为SO3C是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D是大
2、气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案B解析SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。3不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A澄清石灰水 B品红溶液C高锰酸钾溶液 D溴水答案A解析二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。4大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫
3、、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是()A BC D答案C解析潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。5下列说法中正确的是()A三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色答案A解析标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。题组二硫的氧化物的综合6能正确表示下列反应的离子方程式是()
4、A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl答案B解析向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的
5、离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。7下列反应属于可逆反应的是()A氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应D常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸答案D解析可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件下进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。8某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药
6、品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀答案C9如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应答案C解析根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。题组三酸雨的形成与防治10下列
7、污染现象主要与二氧化硫有关的是()A酸雨 B光化学烟雾C臭氧层空洞 D温室效应答案A解析光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧层空洞是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。11有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧答案C解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，
8、危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错误；煤和石油中均含有硫元素，D正确。12现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A B C D答案C解析煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。13A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F
9、_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。答案(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl解析由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中分别含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。14如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色，请回答：(1)中发生反应的离子方程式：_。(2)中的实验现象是_。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中SO2作_剂。(5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是_。(6)的作用是_。答案(1)SO2H=SO2H2O(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO2Br22H2O=4H2BrSO2 mol(6)吸收过量的二氧化硫，防止污染环境
