1、第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金题组一铝的性质和用途1下列关于铝的叙述不正确的是()A铝是地壳中含量最多的元素B在常温下，铝能与NaOH溶液反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂答案A解析A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项正确，铝在常温下就能与NaOH溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C项和D项是正确的。2在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝()A具有强还原性，反应中放出大量的热B高温时在空气中能燃烧C具有良好导热性D反应后生成熔点更高的氧化铝答案A
2、3除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A稀盐酸 B稀硫酸C氢氧化钠溶液 D氨水答案C解析Mg、Al都是较活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均能发生反应，但与氨水都不反应，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Mg中含有的Al杂质。4若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、K BNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、NO、K、Cl DK、Cl、Na、SO答案D解析铝既能与酸反应放出氢气，又能与强碱反应放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H，也可能含OH。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H和OH
3、都能大量共存。A项，NH与OH生成NH3H2O，CO与H生成CO2；B项，HCO与H、OH都能发生反应；C项，Mg2与OH不能大量共存；D项，各离子与H和OH都不发生反应，符合要求。题组二铝合金的性质与用途5下列有关合金的叙述正确的是()A合金的密度比其各成分金属小B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比其各成分金属强D多数合金比其各成分金属熔点低，硬度大答案D解析合金与其各成分金属相比，某些性能增强，某些性能减弱。多数合金的熔点比其各成分金属低。6铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是()A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B常温下不与任何
4、酸、碱反应C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝答案A解析铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，B项错误；铝元素在地壳中的含量高于铁，C项错误；钠不能从铝盐溶液中置换出铝单质，D项错误。题组三与铝有关的计算7用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体答案C解析Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝箔能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和。
5、2Na2H2O=2NaOHH20.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.1 mol 0.15 mol若铝箔足量，共生成H2：V(H2)22.4 Lmol1(0.050.15) mol4.48 L若铝箔不足，收集氢气体积的范围为112 LV(H2)4.48 L。8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21 C31 D13答案C解析金属铝无论是与酸还是与强碱反应，铝与氢气的关系式均为2Al3H2，利用此特点可以很方便地进行有关
6、的计算。2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2根据以上两个化学方程式可知，放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。9等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为34。则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲、乙中都是铝不足答案B解析若Al与盐酸和NaOH溶液反应消耗Al的质量相同，则反应放出H2的体积相等。实际放出H2的体积比为34，证明盐酸消耗铝少，而NaOH溶液消耗铝多；由反应2Al6HCl=2AlCl33H2
7、，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：由于盐酸和NaOH的物质的量相等，铝与盐酸反应，铝过量，铝与NaOH溶液反应，铝不足。10把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A38 B83 C34 D43答案C解析铝热剂分成两等份后，第一份在高温下恰好完全反应，8Al3Fe3O49Fe4Al2O3，然后将生成物与足量盐酸充分反应，只有Fe与盐酸反应产生气体，Fe2HCl=FeCl2H2，即关系式为8Al9Fe9H2；第二份直
8、接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，发生反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，则8Al12H2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为91234。11铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如图所示。(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都是四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_(填仪器名称)。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。(2)图中漏斗
9、的材质是_(填“玻璃”或“纸”)。(3)镁条的作用是_。(4)实验现象有：_；_；_。(5)待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_珠。(6)写出该反应的化学方程式：_；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼_(填字母)。A不活泼金属 B较活泼金属C稀有金属 D高熔点金属答案(1)蒸发皿(2)纸(3)利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应(4)镁条剧烈燃烧反应剧烈，放出大量的热，发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落下(5)铁(6)2AlFe2O3Al2O32FeD解析本题主要考查铝热反应，解答本题必须熟练掌握演示实验内容，抓住反应实质，了解该反应在实际中的应用
10、。12.A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如右图所示，其中B为白色难溶固体，E易溶于水。(1)写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC_。BD_。(3)写出下列反应的离子方程式：AD_。CD_。答案(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O34Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H2解析13某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
11、_。(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。答案(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表
12、面的氧化膜(3)使D和C中的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小解析(1)铝镁合金中二者都与酸反应，但铝与碱反应而镁不与碱反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。(2)实验之前，将合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。(3)实验装置包括反应装置和排液量气装置，注意气密性检查应该在装药品之前。(5)铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，M。(6)如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，则测得铝的质量分数偏小。14为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液
13、，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的离子方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)8027(3)23解析(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为2Al3H2(227)g (322.4)Lm(Al) b L所以：m(Al) g g。(2)根据反应：2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)m(Al)160548027。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但只有盐酸与Fe反应时才放出气体。Fe2HCl=FeCl2H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求的是Al与NaOH溶液、Fe与盐酸产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe的物质的量之比即可求出。2AlFe2O32Fe 3H2 2H2b c故cb23。
