1、第2课时碳酸钠的性质与应用题组一碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用1下列各项叙述中不正确的是()A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3答案D解析A项，小苏打的主要用途之一是作发酵粉，正确；B项，侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度小的性质，正确；C项，食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，正确；D项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，错误。2在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()A反应现象完全相
2、同B产生二氧化碳的质量相同C碳酸钠产生的二氧化碳质量大D消耗盐酸的体积相同答案B解析碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量(或质量)相同，消耗的盐酸的体积比为21。在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即有气体产生；在碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，继续滴加盐酸，一段时间后产生气体。3下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是()A等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度
3、盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀答案D解析等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成的二氧化碳多，A正确；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的量相等，B正确；由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同浓
4、度盐酸充分反应时，消耗盐酸的体积比是21，C正确；Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，D错误。4下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质叙述中错误的是()ANa2CO3和NaHCO3都是盐，能与酸反应B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与相同的盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀答案D解析由Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应时消耗等浓
5、度盐酸的体积之比为21，C项正确；两者都产生沉淀：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，D项错误。5过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ()ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3CNa2CO3 DNa2O答案C解析在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因Na
6、HCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。题组二碳酸钠与碳酸氢钠的分离与鉴别6除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸答案A解析除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。7现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分
7、变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生答案C解析钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。8下表中叙述不正确的是()选项叙述叙述叙述A将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水产
8、生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向小苏打溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打答案B解析澄清石灰水能使苏打溶液、小苏打溶液都产生白色沉淀，选项B不正确。题组三碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算9现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g答案C解析碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO
9、2H2Om284 g 106 g 62 gx g 0.31 g解得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。10在10 mL 0.01 molL1的Na2CO3溶液中，逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1的盐酸，完全反应后，生成的CO2在标准状况下的体积为 ()A1.34 mL B2.24 mLC0.672 mL D0答案D解析在溶液中，Na2CO3与HCl的反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=CO2H2ONaCl。由于n(Na2CO3)101030.01 mol104 mol，n(HCl)1.2
10、1030.05 mol6105 mol，故只能发生第一步反应。11浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和盐酸溶液各0.5 L。有甲、乙两位学生进行实验：甲生向Na2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应；乙生向盐酸中滴加Na2CO3溶液至完全反应。两位学生的实验过程中产生的CO2气体的量比较结果正确的是()A甲乙 B甲乙C甲乙 D无法确定答案B解析Na2CO3与HCl反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。甲生操作结果几乎得不到CO2，乙生操作中由于开始时盐酸过量可产生部分CO2。12将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合
11、并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案C解析0.01 mol NaOH先与0.01 mol H中和，0.01 mol CO再与0.01 mol H生成0.01 mol HCO，又消耗0.01 mol H，最后0.01 mol HCO与0.01 mol H反应生成0.01 mol CO2。13A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应的化学方程式：_；_。答
12、案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析解推断题的关键是找突破口，根据“B为淡黄色固体”可知B为Na2O2，前后联系可知其他物质。14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则
13、试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能
14、使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。15工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下：A在干燥管内填满碱石灰，质量为m gB取n g样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是_。(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_，装置甲的作用是_，装置乙的作用是_。(3)计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是_。(4)若去掉装置甲，测定结果会
15、_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置乙，测定结果会_。答案(1)CBEHDAGEF(2)使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2吸收CO2中的水蒸气(3)100%(4)偏大偏大解析对于实验题首先应该弄清楚本实验的目的是通过测定碳酸钠与稀硫酸溶液反应产生的二氧化碳的质量，依此求得碳酸钠的质量。为了减少误差应该让产生的二氧化碳全部被本实验中的碱石灰吸收。让空气经过氢氧化钠溶液是除去空气中的二氧化碳，以减小误差；而后让除去二氧化碳的空气把反应产生的二氧化碳全部赶入乙容器中，除去水蒸气，再被碱石灰吸收。碳酸钠的质量分数的计算式：106 gmol1n g100%100%。如果去掉装置甲，会使空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大；若去掉装置乙会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。
