1、,第3课时 物质的聚集状态,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.知道气体摩尔体积的含义，能运用气体体积、物质的量、微粒数目之间的相互关系进行简单计算。 3.促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素,一、气体摩尔体积,答案,(2)粒子数目相同物质的体积关系,不同,相同,2.图解气体摩尔体积,答案,温度,压强,0,101 kpa,22.4 Lmol1,3.标准状况下气体体积的计算 (1)计算关系,(2)计算
2、填空 34.0 g氨气的物质的量是_，标准状况下氨气的体积是_，所含的氨气分子数是_。,答案,2.0 mol,44.8 L,1.2041024,解析,归纳总结,(1)标准状况下的气体摩尔体积,(2)计算公式,例1 下列叙述正确的是 A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1 D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol,解析 A中没有指明该物质所处温度、压强； B中没有指明该物质的状态； C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 Lmol1；
3、选项D正确。,答案,解析,例2 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA,解析 常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为非气态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为
4、2NA。,答案,解析,思维启迪,使用“22.4 Lmol1”要“三看” (1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。 (3)看数值单位：单位是Lmol1，而不是L；数值“22.4”为近似值。,二、阿伏加德罗定律,1.气体体积与物质的量关系的实验探究 (1)实验观察 电解水的实验装置如下图所示：,由图可知：A试管中收集到的气体是 ，B试管中收集到的气体是 ，二者的体积之比是 。,答案,氢气,21,氧气,(2)计算推理 若有1.8 g水电解，产生氢气的质量为 g，物质的量为
5、mol；产生氧气的质量为 g，物质的量为 mol；二者物质的量之比为 。 (3)相关结论 同温同压下，气体的物质的量之比等于 之比。 同温同压下，1 mol的不同气体，其体积 。,答案,0.2,1.6,0.1,21,0.05,体积,相同,2.阿伏加德罗定律 (1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 。 (2)特别提示： 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； 同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”； 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 (3)有关推论： 同温同压下，气体的体积之比等于其 之比； 同温同体积时，气体的
6、压强之比等于其 之比； 同温同压下，气体的密度之比等于其 之比； 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其 之比。,答案,相同的分子数,物质的量,物质的量,摩尔质量,摩尔质量,例3 下列叙述正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等,解析 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定， 1 L 一氧化碳
7、和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。,答案,解析,例4 同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的 A.质量相同，体积不同 B.分子数相同，质量不同 C.体积相同，分子数不同 D.体积相同，原子数不同,解析 同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。,答案,解析,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L ( ) (2)标准状况下，阿伏加德罗
8、常数个四氯化碳分子的体积约为22.4 L ( ) (3) 1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下 ( ) (4)标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4 L ( ) (5) 1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同 ( ) (6)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等 ( ) (7)同温同压下，1 mol(或分子数相同的)任何气体的体积相同 ( ) (8)相同体积的密闭容器中，1 mol氮气比2 mol氧气产生的压强小 ( ) (9)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是12 ( ) (10)标准状况下，1 g氢
9、气的体积大于10 g氧气的体积 ( ),答案,6,1,2,3,4,5,2.(2019福清市华侨中学期末)下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L,解析 对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确； 气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下
10、，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误； 气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,3.下列说法正确的是 A.22.4 L氧气中含有NA个氧气分子 B.标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 L C.44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D.标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L,答案,解析,6,解析 A、C中都没有指明为标准状况； B中水为非气态，其体积不可能为11.2 L。,4.下列说法正确的是 A.20 、1.01105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数 B
11、.1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 C.同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同,解析 同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确， 选项D错误； 在非标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L，选项B错误； C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,5.标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A.4n B.3n C.2n D.n,答案,解析,6,1,2,3,4,5,返回,答案,6.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为_。 (2)该气体所含原子总数为_。 (3)该气体在标准状况下的体积为_。 (4)该气体在标准状况下的密度为_。 (5)该气体一个分子的质量为_。,解析,6,1,2,3,4,5,返回,由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由MVm求气体的密度；气体摩尔质量(M gmol1)与阿伏加德罗常数(NA)的比值，即为一个分子的质量。,6,
