1、2019届常州高三年级第一次模拟考试化学试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是()A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D.
2、大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给 2. 用化学用语表示2MgCO22MgOC中的相关微粒，其中不正确的是()A. 中子数为12的镁原子：Mg B. MgO的电子式：C. CO2的结构式：O=C=O D. 碳原子的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 KHSO3溶液：Na、NH、MnO、C
3、lOB. 0.1 molL1 KOH溶液：Mg2、SO、Br、AlOC. 0.1 molL1 H2SO4溶液：Na、Fe2、CH3COO、NOD. 0.1 molL1 FeSO4溶液：K、NH、Cl、NO 5. 水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 () 甲 乙 丙 丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A.
4、向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：COBa2BaCO3B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2NHHCO2OH=CaCO3H2ONH3H2OC. NaClO与HI溶液反应：2ClO2H2O2I=I2Cl24OHD. 电解氯化镁溶液：2ClMg2Cl2Mg 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增
5、大，X是空气中含量最多的元素， Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq)Cl2漂白粉B. (C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHC. NH3H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10. 下列说法正确的是()
6、A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2B. 反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e=Pb2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 合成一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步为：
7、下列有关化合物A、B的说法正确的是()A. AB的反应为取代反应B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色 Fe3的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(Ag
8、Cl)Ksp(AgI)13. 根据下列图示所得出的结论正确的是() 甲 乙 丙 丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(A2)c(HA)c(H2A)c(OH)c(H)15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，测得反应的相关数据如下：容器1 容器2容器3反应温度T/K 500
9、500300反应物投入量3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3平衡v正(N2)/molL1s1 v1 v2 v3平衡c(NH3)/molL1 c1 c2 c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3达到平衡时能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ达到平衡时体积分数1(NH3)2(NH3) 3(NH3)物质的平衡转化率1(H2)2(NH3)3(NH3)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()A. v12c1 B. K1K2，p22p1C. 1(NH3)3(NH3)，a0.5b2c3，1(H2)3(NH3)1第卷(非选择题共80分)16. (12分)金属加工前
10、常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH 3.76.79.28.0回答下列问题：(1) “中和”时调节pH至_，有利于后续制备得纯度较高的产品。(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.51的原因是_。(3
11、) 写出“氧化”中发生的离子反应方程式：_。(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe2含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2(Cr2O被还原为Cr3)的含量，该离子反应方程式为_。(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下_、_、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl36H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是_。17. (15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。ABCDEFG(1) B中的含氧官能团名称为_。(2) 上述转化中属于加成反应的是_。(3) 试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式_。(4) 1 mol化合物F与足量C
12、lSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为_。(5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式_。与D分子相比组成上少1个“CH2”；与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为32222。18. (12分)用硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为原料通过下列流程可以制备晶体A。)晶体A已知：25 时，Fe(C2O4)33(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)3C2O(aq)K1016。(1) 写出步骤生成黄色沉淀(FeC2O42H2O)的化学方程式_。(2) 步骤水浴加热需控制40 的理由是_。(3) 某研究小组同学欲检验晶体A中
13、含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 molL1 KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：_。(4) 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 molL1的KMnO4溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全
14、反应。通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。19. (15分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：(1) AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明矾在水中的溶解度如下表：温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：(1) 步骤中生成Al(OH)3的离子方程式_。(2) 步骤灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为_，为了提高Al2O3纯度，需_(填操作步骤)。(3) 制备AlCl36H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主
15、要有两点：_和_。(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl36H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl36H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，_。20. (14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式为：2Na2CO3(aq)SO2(g)H2O(l)=Na2SO3(aq)2NaHCO3(aq)Ha kJmol12NaHCO3(aq)SO2
16、(g)=Na2SO3(aq)2CO2(g)H2O(l)Hb kJmol1Na2SO3(aq)SO2(g)H2O(l)=2NaHSO3(aq)Hc kJmol1反应Na2CO3(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)CO2(g)的H_kJmol1(2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：_。(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：_。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：_。 图1 图2(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和
17、硫酸钠混合溶液，可使NO变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是_。其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图2所示，pH升高时，去除率_，可能原因是_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物和在铜作催化剂条件下反应制得。(1) Cu基态核外电子排布式为_。(
18、2) 1 mol化合物分子中含有键数目为_。(3) 化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是_。(4) 向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有_(填序号)。A. 共价键B. 氢键C. 离子键D. 配位键E. 分子间作用力上述白色沉淀的化学式为_。(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式_。B. 实验与化学草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOCCOOH)和乙醇为原
19、料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：步骤1：在如图所示装置中，加入无水草酸45 g，无水乙醇81 g，苯200 mL，浓硫酸10 mL，搅拌下加热6870 回流共沸脱水。步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。步骤4：常压蒸馏，收集182184 的馏分，得草酸二乙酯57 g。(1) 步骤1中发生反应的化学方程式是_，反应过程中冷凝水应从_(填“a”或“b”)端进入。(2) 步骤2操作为_。(3) 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_。(4) 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和_。(5)
20、 本实验中，草酸二乙酯的产率为_。化学参考答案第卷(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1. C2. B3. A4. D5. C6. D7. B8. C9. B10. A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11. AD12. C13. BC14. A15. AC第卷(共80分)16. (1) 3.74.2(2分)(2) 固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本(2分)(3) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2分)(4) 6Fe2Cr2O14H=6Fe37H2O(2分)(5) 蒸发浓缩冷却结晶(
21、2分)加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复23次(2分)17. (1) 羰基(1分)酯基(1分)(2) (2分)18. (1) (NH4)2SO4FeSO46H2OH2C2O4=FeC2O42H2O(NH4)2SO4H2SO44H2O(2分)(2) 温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2氧化速度太慢(2分)(3) 否，因为Fe(C2O4)33转化为Fe(SCN)2反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验(2分)(4) n(H2O)0.030 0 mol(1分)n(Fe3)2n(Fe)0.010 0 mol(1分)由方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=2
22、MnSO4K2SO410CO28H2O知：n(C2O)2.5n(KMnO4)2.50.500 0 molL10.024 L0.030 0 mol(1分)根据离子电荷守恒：n(K)3n(Fe3)2n(C2O)，n(K)0.030 0 mol，n(K)n(Fe3)n(C2O)n(H2O)0.030 0 mol0.010 0 mol0.030 0 mol0.030 0 mol3133(1分)所以xyzn3133，A为K3Fe(C2O4)33H2O。(2分)19. (1) AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2分)(2) 坩埚(2分)灼烧至恒重(2分)(3) 抑制AlCl3水解(2分)增加c(
23、Cl)，有利于AlCl36H2O结晶(2分)(4) 在45 以下(或冷水浴条件下)通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤23次，低温(或减压)干燥，得到AlCl36H2O晶体。(5分)20. (1) (2分)(2) Na2CO32NO2=NaNO2NaNO3CO2(2分)(3) Fe2e=Fe2(2分)2NO8H6Fe2=N26Fe34H2O(2分)(4) 水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯)，与铵离子发生氧化反应，生成N2，从而使铵离子从水溶液中得到去除(2分)降低(2分)随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)(2分)21. A. (1) Ar3d104s1(2分)(2) 14NA或14 mol(2分)(3) 2(2分)(4) ACD(2分)Cu(NH4)SO3(2分)(5) 2CuH3Cl2=2CuCl22HCl(2分)B. (1) (2分)a(2分)(2) 蒸馏(2分)(3) 除去草酸、硫酸等酸性物质(2分)(4) 温度计、酒精灯(2分)(5) 78%(2分)
