1、第 1 页（共 23 页）2019 年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题。 （每小题 2 分，共 20 分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确答案请按要求填涂在答题卡上）1 （2 分）2018 年 10 月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（ ）A工业废水直接排入河流B加强对烟花爆竹燃放管理C生产生活垃圾分类放置D鼓励对旧金属回收再利用2 （2 分）乙烯（C 2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（ ）A盐 B碱 C氧化物 D有机物3 （2 分）下列实验操作正确的是（ ）A 滴加试剂 B 加热液体C 检查气密性 D
2、 闻气体气味4 （2 分）下列说法正确的是（ ）A合金中一定不含有非金属元素B空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质5 （2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝具有导电性，可用于制饮具B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂6 （2 分）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ 第 2 页（共 23 页）A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B可用向下排空气法或排水法收集氧气C铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe2O3D利
3、用如图装置可比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解的影响7 （2 分）我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C 15H22O5）和双氢青蒿素（C 15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）A青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同BC、H、O 三种元素均为人体必需的微量元素C青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为 15：22D青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素8 （2 分）KNO 3、NaNO 3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）AKNO 3 的溶解度比 NaCl 大B将 KNO3 饱和溶液降温，溶液中 KNO3 的质量分数不变CKNO 3 饱和溶液中含
4、少量 NaCl，可通过降温结晶的方法提纯D将 100g 40的 NaNO3 饱和溶液降温至 0，析出 31g 晶体9 （2 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验目的 实验操作第 3 页（共 23 页）A 比较铜和银的金属活动性将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中B 鉴别甲烷和氢气 分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C 测定 NaOH 溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照D 除去 CO2 中混有的HCl 气体将混合气体缓缓通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶AA BB CC DD10 （2 分）称取 mg CaC2
5、O4H2O（相对分子质量为 146，其中氧元素的化合价为2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中 AB 发生反应：CaC 2O4H2O CaC2O4+H2O下列说法正确的是（ ）ACaC 2O4 中碳元素的化合价为 +2Bm8.2CCD 发生反应的化学方程式为 CaC2O4 CaCO3+CODF 点对应固体的化学式为 Ca（OH） 2二、第卷（非选择题共 40 分）11 （7 分）2019 年为“元素周期表年” ，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）原子序数为 118 的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图 1） 。第 4 页（共 2
6、3 页）Al 属于 （填“金属”或“非金属” ）元素，其原子的核电荷数为 。Na 原子的结构示意图为 ，则钠离子的核外电子数为 。周期表中磷元素的有关信息为 ，图中“30.97”所表示的含义是 。（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价物质类别”关系图（图 2） 。写出物质 X 的化学式： 。写出由物质 Y 转化为 CuSO4 的化学反应方程式： 。12 （6 分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。M
7、gCO 3与盐酸反应的化学方程式为 。第 5 页（共 23 页）（2） “氧化”过程中。FeCl 2 转化为 FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。（3） “沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是 。（4） “滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和 。13 （9 分）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于 （填“物理”或“化学” ）变化。煤与高温水蒸气反应生成 CO 和 H2在 300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO 和 H2 可转变为液体燃料甲醇（CH 3OH） 。写出 CO 与 H2 反应成甲
8、醇的化学方程式： 。（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图 1 所示，其中反应体现了焦炭的 性。（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图 2 所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 。（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 （填“吸收”和“放出” ）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 。我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用 M 表示）的储氢
9、原理可表示为 M+3H2LaNi5H6M 的化学式为 。第 6 页（共 23 页）14 （11 分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl 2 等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示 Na2CO3 溶液的作用： 。（2） “过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作 X”的名称为 。探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤 1 取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤 2 向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶
10、液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么？【实验探究 1】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3 溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。【提出猜想】晶体的成分为 Na2CO3 或 NaHCO3 或两者的混合物。【查阅资料】Na 2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2。【实验探究 2】称取 m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。第 7 页（共 23 页）【实验现象】反应一段时间后，试
11、管口凝结了少量小液滴，Ba（OH ） 2 溶液变浑浊。【实验分析】晶体中一定含有 （填化学式） 。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2 g若 m1：m 2 ，说明晶体为 NaHCO3。【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： 。15 （7 分）二氧化硫（SO 2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加 SO2 可防止其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定 SO2 的含量259mg/L。（1）SO 2 作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。（2）为
12、检测某国产葡萄酒 SO2 中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤 1 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2 溶液，将 SO2 完全转化成硫酸。步骤 2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在 pH7 的溶液中显紫色，在 pH7 的溶液中显绿色） ，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为 14.7mg。步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈 色。向 10g 30%的 H2O2 溶液中加入 g 水，可稀释为 10%的 H2O2 溶液。通过计算判断该葡萄酒中 SO2 的含量是否符合国家标准。第 8 页（共 23 页）2019 年江苏省南通市中考化学试卷参考答案与试题
13、解析一、选择题。 （每小题 2 分，共 20 分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确答案请按要求填涂在答题卡上）1 （2 分）2018 年 10 月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（ ）A工业废水直接排入河流B加强对烟花爆竹燃放管理C生产生活垃圾分类放置D鼓励对旧金属回收再利用【分析】A、根据工业废水直接排入河流，易污染水解答；B、根据加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染解答；C、根据生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境解答；D、根据旧金属回收再利用，可以节约资源解答。【解答】解：A、生工业废水直接排入河流，
14、易污染水。故 A 符合题意；B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污。故 B 不符合题意；C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，故 C 不符合题意；D、旧金属回收再利用，可以节约资源，故 D 不符合题意。故选：A。【点评】保护环境不受污染，已经是社会的焦点，更应该是我们青少年关心的问题，保护环境从我们做起。2 （2 分）乙烯（C 2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（ ）A盐 B碱 C氧化物 D有机物【分析】含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外） 。【解答】解：含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外） 。乙烯中含有碳元素，属于有机物。故选：D。【点
15、评】解答本题关键是熟悉物质的分类。3 （2 分）下列实验操作正确的是（ ）第 9 页（共 23 页）A 滴加试剂 B 加热液体C 检查气密性 D 闻气体气味【分析】A、根据胶头滴管的用法考虑； B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、根据检查装置气密性必须在密闭容器中进行；D、根据闻气体气味的方法考虑。【解答】解：A、先排气再吸取液体，胶头滴管要垂悬在试管口上方，故 A 错；B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄上，故 B 错；C、检查装置气密性：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故 C 正确
16、；D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故 D 错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。4 （2 分）下列说法正确的是（ ）A合金中一定不含有非金属元素B空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质【分析】A根据合金的特征进行分析；B根据空气的组成进行分析；C根据维生素的特性进行分析；D根据金刚石和石墨的构成进行分析。【解答】解：A在金属中熔有金属或非金属形成的具有金属特性的物质叫合金，故 A错误；B空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质构成混合物，故 B 错误；第 10 页（共 23 页）C
17、维生素不能为人类机体活动提供能量的营养，故 C 错误；D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。5 （2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝具有导电性，可用于制饮具B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂【分析】A根据铝的导电性分析；B根据活性炭的吸附性分析；C根据盐酸的酸性分析；D根据浓硫酸的吸水性分析；【解答】解：A铝有导电性，故可用做导线，用于制炊具是因为铝有导热性，故 A 不正确；B活性炭有吸
18、附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用于净化水，故 B 正确；C盐酸有酸性可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故 C 不正确；D浓硫酸有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，故 D 不正确；故选：B。【点评】此题考查常见物质的性质和用途的对应关系，掌握常见物质性质和用途的对应关系是解答的关键。6 （2 分）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B可用向下排空气法或排水法收集氧气第 11 页（共 23 页）C铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe2O3D利用如图装置可比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解的影响【分析】A、根据分子的性
19、质和氧气的构成分析；B、根据氧气的性质分析收集的方法；C、根据铁丝在氧气中燃烧的产物分析；D、根据对比试验的特点分析。【解答】解：A、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法正确；B、由于氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，说法不正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe3O4，不生成 Fe2O3，说法不正确；D、由于过氧化氢溶液的浓度不同，利用如图装置不可比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解的影响，说法不正确。故选：A。【点评】本题主要考查了氧气的性质、制取的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。7 （2 分）我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C 1
20、5H22O5）和双氢青蒿素（C 15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）A青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同BC、H、O 三种元素均为人体必需的微量元素C青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为 15：22D青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素【分析】A、根据青蒿素和双氢青蒿素分子的构成，进行分析判断。B、根据人体中微量元素的种类，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。D、根据青蒿素能从溶液中提取出来，进行分析判断。【解答】解：A、由青蒿素和双氢青蒿素的化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，故选项说法正确。B、C、H、
21、O 三种元素均为人体必需的常量元素，故选项说法错误。C、青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为（1215）：（122）15：22，故选项说法第 12 页（共 23 页）错误。D、青蒿素能从溶液中提取出来，说明不能与水反应，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8 （2 分）KNO 3、NaNO 3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）AKNO 3 的溶解度比 NaCl 大B将 KNO3 饱和溶液降温，溶液中 KNO3 的质量分数不变CKNO 3 饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温
22、结晶的方法提纯D将 100g 40的 NaNO3 饱和溶液降温至 0，析出 31g 晶体【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故错误；B、KNO 3 溶解度会随着温度的降低而减小，将 KNO3 饱和溶液降温，会有晶体析出，溶液中 KNO3 的质量分数变小，故错误；C、KNO 3 溶解度会随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解
23、度受温度变化影响较小，所以 KNO3 饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故正确；D、40的 NaNO3 饱和溶液降温至 0，溶解度的变化为 104g73g31g，溶解度是指一定温度下，100g 溶剂的里最多溶解的溶质质量，100g 的 NaNO3 饱和溶液，溶解的质量小于 100g，故错误。第 13 页（共 23 页）故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9 （2 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验目的 实验操作A 比较铜和银的金属活动性将铜片和银片放
24、入硫酸亚铁溶液中B 鉴别甲烷和氢气 分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C 测定 NaOH 溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照D 除去 CO2 中混有的HCl 气体将混合气体缓缓通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶AA BB CC DD【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水；测定溶液 pH 的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，把变色的 pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的 pH；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水。【解答】解：A、
25、将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁最活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；B、分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，另一种是氢气，该选项能够达到实验目的；C、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的 pH 试纸上，测定的 pH 偏小，该选项不能达到实验目的；D、将混合气体缓缓通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，该选项不能达到实验目的。故选：B。第 14 页（共 23 页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
26、。10 （2 分）称取 mg CaC2O4H2O（相对分子质量为 146，其中氧元素的化合价为2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中 AB 发生反应：CaC 2O4H2O CaC2O4+H2O下列说法正确的是（ ）ACaC 2O4 中碳元素的化合价为 +2Bm8.2CCD 发生反应的化学方程式为 CaC2O4 CaCO3+CODF 点对应固体的化学式为 Ca（OH） 2【分析】A、根据化合价代数和进行分析；B、根据草酸钙晶体在加热的条件下生成草酸钙和水，依据图象中的数据进行分析；C、根据 CD 发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧
27、化碳进行分析；D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析。【解答】解：A、草酸钙中，钙元素的化合价是 +2，氧元素的化合价为2，所以碳元素的化合价是+3，故 A 错误；B、设的质量为 xCaC2O4H2O CaC2O4+H2O146 128x 6.4gx7.3g，故 B 错误；第 15 页（共 23 页）C、CD 发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：CaC2O4 CaCO3+CO，故 C 正确；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以 F 点对应固体的化学式为CaO，故 D 错误。故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，
28、是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二、第卷（非选择题共 40 分）11 （7 分）2019 年为“元素周期表年” ，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）原子序数为 118 的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图 1） 。Al 属于 金属 （填“金属”或“非金属” ）元素，其原子的核电荷数为 13 。Na 原子的结构示意图为 ，则钠离子的核外电子数为 10 。周期表中磷元素的有关信息为 ，图中“30.97”所表示的含义是 磷原子的相对原子质量为 30.97 。（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“
29、化合第 16 页（共 23 页）价物质类别”关系图（图 2） 。写出物质 X 的化学式： Cu 2O 。写出由物质 Y 转化为 CuSO4 的化学反应方程式： Cu（OH ）2+H2SO4CuSO 4+2H2O 。【分析】 （1）根据元素周期表的信息来分析；根据 Na 原子的结构示意图的意义解答；根据元素周期表的信息来分析；（2） 根据化学式的写法解答；根据反应原理，写出反应的化学方程式解答；【解答】解：（1） Al 属于金属元素，铝原子的质子数为 13，质子数等于核电荷数，所以硅原子的核电荷数为 13；Na 原子的结构示意图为 ，最外层电子数为 1，小于 4 个，易失去最外层电子数，则钠离子
30、的核外电子数为 10；周期表中磷元素的有关信息为 ，图中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为 30.97；（2） X 中铜元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为2 价，物质 X 的化学式为：Cu2O；根据题意可知：Y 是氢氧化铜，由物质 Y 转化为 CuSO4 的化学反应方程式为：Cu（OH） 2+H2SO4CuSO 4+2H2O；答案：（1） 金属； 13； 10； 磷原子的相对原子质量为 30.97；（2） Cu2O Cu（OH） 2+H2SO4CuSO 4+2H2O；【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力。第 17 页（共 23 页
31、）12 （6 分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间） 。MgCO 3 与盐酸反应的化学方程式为 MgCO3+2HClMgCl 2+H2O+CO2 。（2） “氧化”过程中。FeCl 2 转化为 FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 化合反应 。（3） “沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是 确保 FeCl3 全部转化成沉淀，MgCl2 不转化成沉淀 。（4） “滤液”中的溶质
32、主要是 MgCl2 和 NaCl 。【分析】 （1）根据碳酸镁、碳酸亚铁均能与盐酸反应，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，进行分析解答。（2）FeCl 2 转化为 FeCl3，是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，进行分析解答。（3）根据氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀，进行分解答。（4）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，进行分析解答。【解答】解：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间。碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HClMgCl 2+H2O+
33、CO2。（2）FeCl 2 转化为 FeCl3，是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。（3）氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀， “沉淀”时需严格控制 NaOH溶液的用量，其目的是确保 FeCl3 全部转化成沉淀，MgCl 2 不转化成沉淀。（4）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和 NaCl。故答案为：第 18 页（共 23 页）（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间） ；MgCO3+2HClMgCl 2+H2O+CO2；（2）化合反应；（3）确保 Fe
34、Cl3 全部转化成沉淀， MgCl2 不转化成沉淀；（4）NaCl。【点评】本题难度不大，理解以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的实验流程，掌握酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键。13 （9 分）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于 化学 （填“物理”或“化学” ）变化。煤与高温水蒸气反应生成 CO 和 H2在 300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO 和 H2 可转变为液体燃料甲醇（CH 3OH） 。写出 CO 与 H2 反应成甲醇的化学方程式： CO+2H 2 CH3OH 。（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁
35、的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图 1 所示，其中反应体现了焦炭的 还原 性。（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图 2 所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积 。第 19 页（共 23 页）（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 吸收 （填“吸收”和“放出” ）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 2：1 。我国稀土资源
36、丰富，某种稀土储氢材料（用 M 表示）的储氢原理可表示为 M+3H2LaNi5H6M 的化学式为 LaNi 5 。【分析】 （1）根是否生成新物质以及化学反应的原理来分析；（2）根据得氧失氧来分析；（3）根据促进燃料燃烧的方法来分析；（4）根据化学反应的原理、质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等新物质，发生的属于化学变化；在 300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO 和 H2 可转变为液体燃料甲醇（CH 3OH） 。故填：化学；CO+2H 2 CH3OH；（2）在反应中，碳夺取了二氧化碳的氧元素生成了一氧化碳，碳是该反应的还原剂，具有还原性；故填：还
37、原；（3）点燃预热盘中酒精的目的是使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积；故填：使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积；（4） 在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程吸收能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 2：1；故填：吸收；2：1；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有 6 个氢原子；反应后有：1 个 La 原子、5 个 Ni 原子和 6 个氢原子，所以 M 的化学式为 LaNi5；故填：LaNi5。【点评】本题考查的知识点较多，掌握物理变化与化学变化的判断方法、化学方程式的写法、质量守恒定律、物质的性质与用途等是解题
38、的关键。14 （11 分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。粗盐的提纯第 20 页（共 23 页）粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl 2 等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示 Na2CO3 溶液的作用： Na 2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl 。（2） “过滤”中玻璃棒的作用为 引流 ；“操作 X”的名称为 蒸发 。探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤 1 取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤 2 向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶盖，振荡、
39、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么？【实验探究 1】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 取少量晶体于试管中，加入 NaOH 溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝 。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3 溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 氯 离子。【提出猜想】晶体的成分为 Na2CO3 或 NaHCO3 或两者的混合物。【查阅资料】Na 2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2。【实验探究
40、2】称取 m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH ） 2 溶液变浑浊。【实验分析】晶体中一定含有 NaHCO 3 （填化学式） 。第 21 页（共 23 页）将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2 g若 m1：m 2 84：53 ，说明晶体为 NaHCO3。【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 用作化肥 。丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： B 中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成 BaCO3
41、 沉淀，通过沉淀的质量可以确定 NaHCO3 的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确 。【分析】碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；铵根离子能和氢氧根离子结合生成氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水。【解答】解：粗盐的提纯（1）Na 2CO3 溶液的作用：除去氯化钙，是因为碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na 2CO3+CaCl2CaCO 3 +2NaCl。故填：Na 2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaC
42、l 。（2） “过滤”中玻璃棒的作用为引流；“操作 X”的名称为蒸发。故填：引流；蒸发。探究氨盐水与二氧化碳的反应【实验探究 1】甲同学的实验操作及现象是：取少量晶体于试管中，加入 NaOH 溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝。故填：取少量晶体于试管中，加入 NaOH 溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3 溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子。故填：氯。【实验探究 2】第 22 页（共 23 页）【实验分析】氢氧化钡溶液变浑浊，是因为和二氧化碳反应生成了
43、碳酸钡沉淀，说明反应生成了二氧化碳，因此晶体中一定含有碳酸氢钠。故填：NaHCO 3。碳酸氢钠与分解生成的碳酸钠的质量比为：168：10684：53，因此将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2 g若 m1：m 284：53，说明晶体为 NaHCO3。故填：84：53。【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐可以用作化肥。故填：用作化肥。B 中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的 CO2，生成 BaCO3 沉淀，通过沉淀的质量可以确定 NaHCO3 的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确。故填：B 中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的 CO2，
44、生成 BaCO3 沉淀，通过沉淀的质量可以确定 NaHCO3 的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15 （7 分）二氧化硫（SO 2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加 SO2 可防止其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定 SO2 的含量259mg/L。（1）SO 2 作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 过量的 SO2 对人体有害 。（2）为检测某国产葡萄酒 SO2 中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤 1 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加
45、入质量分数为 10%的 H2O2 溶液，将 SO2 完全转化成硫酸。步骤 2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在 pH7 的溶液中显紫色，在 pH7 的溶液中显绿色） ，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为 14.7mg。步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈 紫 色。向 10g 30%的 H2O2 溶液中加入 20 g 水，可稀释为 10%的 H2O2 溶液。第 23 页（共 23 页）通过计算判断该葡萄酒中 SO2 的含量是否符合国家标准。【分析】 （1）根据过量的 SO2 对人体有害分析；（2）根据指示剂的变色情况，以及溶液稀释前后溶质的质量不变，根据硫酸的质量计算二氧化硫的质量分析；【
46、解答】解：（1）过量的 SO2 对人体有害，所以 SO2 作为食品添加剂须严格控制用量；2（2） 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2 溶液，将 SO2 完全转化成硫酸，溶液显酸性，又由于“该指示剂在 pH7 的溶液中显紫色” ，所以溶液显紫色；设加入水的质量为 x10g30%（10g+x ）10%x20g设 100mL 葡萄酒中 SO2 的质量为 m，由硫元素反应前后质量守恒得SO2H 2SO464 98m 14.7mg解得 m9.6mg即该葡萄酒中 SO2 的含量为 96mg/L250mg/L，故该葡萄酒中 SO2 的含量符合国家标准。故答案为：（1）过量的 SO2 对人体有害；（2） 紫； 20；符合国家标准。【点评】本题是一个探究题，掌握二氧化硫的性质、物质的检验方法、化学方程式的计算方法等是解题的关键。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/14 8:22:34；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384
