1、2019酸、碱、盐22（2019北京市）用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。（1）先推入的溶液是_。（2）bc 段压强不变，原因是_。（3）cd 段压强变大，用化学方程式解释：_。22（1）NaOH 溶液 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止（3）2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H2O+CO216. （2019呼和浩特市）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。(1)实验 A 中 ，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是 。(2)实验 B 中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，小组同学对 B 试管中
2、上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:猜想一:只含有 NaOH;猜想二: 含有 NaOH、Na 2CO3;猜想三 :含有 NaOH、Ca(OH) 2。同学们取少量 B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:(3) A、B、C 、 D 四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母) 。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。1. （2019菏泽市）在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）A. 、 、 B. 、 、 、C. 、 、 D.
3、、 、2. （2019菏泽市）下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法A KCl MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发B CO2 CO 将气体通入足量氢氧化钠溶液C 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤D NaCl 溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤3. （2019菏泽市）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实验请回答：（1）写出 E 中反应的化学方程式_。（2）将反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究
4、：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl 和 CaCl2猜想三：NaCl、CaCl 2 和 Na2CO3猜想四：_。【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象 猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液_ 猜想四成立【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。16.【答案】Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaCl 和 Na2CO3 三 有白色沉淀产生 反应物是否过量5（2 分）（201
5、9临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 D生石灰6（2 分）（2019临沂）人体内一些液体的正常 pH 范围如下：液体 胃液 唾液 胆汁 胰液pH 0.91.5 6.67.1 7.17.3 7.58.0下列说法中不正确的是（ ）A胆汁和胰液显碱性B胃液比唾液酸性弱C胰液比胆汁碱性强D服用含氢氧化铝Al（OH 3）的药物可以治疗胃酸过多症16（2 分）（2019临沂）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）A铝与硫酸铜溶液 B氢氧化钠溶液与稀盐酸C澄清石灰水与纯碱溶液 D硫酸钠溶液与氯化铜溶液17（2 分）（2019临沂）鉴别物质是
6、学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（ ）实验目的 实验设计A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加 BaCl2 溶液D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水 分别滴加紫色石蕊溶液18（2 分）（2019临沂）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）AH 2（水蒸气）：通过浓硫酸BCO（CO 2）：通过 NaOH 溶液CNaCl 溶液（CaCl 2）：加入过量 Na2CO3 溶液，过滤D铁粉（锌粉）：加入稀硫酸，过滤24（3 分）（2019临沂）某同学为了探究相
7、关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A 试管中实验现象是 锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色 。（2）只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 B 。ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO 3 溶液（3）实验 C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg这四种猜想中明显不合理的是 B （填编号）。25（6 分）（2019临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中
8、澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 。（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 二氧化碳中有杂质氯化氢气体 。（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 HCl （填化学式）。（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 CO 2+Ca（OH ）2CaCO 3+H2O 。26（5 分）（2019临沂）盐中含有金属离子（或 NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性
9、质。（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 蓝 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 CuSO 4+2NaOHCu（OH） 2+Na2SO4 。（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液，能发生反应的物质是 BaSO4 （填化学式），另外一种物质不反应。（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba（OH） 2 。5（2019潍坊市）已知生活用品中厕所清洁剂的 pH1，厨房清洁剂的 pH12下列说法不正确的是（ ）A厕所清洁
10、剂加水稀释，溶液 pH 升高 B厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C两者混合使用能提高清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀7（2019潍坊市）NH 4NO3 是一种化学肥料，某 NH4NO3 溶液的 pH4以下说法错误的是（ ）ANH 4NO3 是一种复合肥料 BNH 4NO3 不能与熟石灰混合使用C久施 NH4NO3 的土壤可能被酸化 D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色11（2019潍坊市）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La （OH ） 3 是不溶于水的碱，LaCl 3、La（NO 3） 3 都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取 LaCl3
11、 的是（ ）ALa 和稀盐酸 BLa 2O3 和稀盐酸CLa（OH） 3 和稀盐酸 DLa（OH） 3 和氯化钾溶液16（2019潍坊市）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作A Cu（ CuO） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥B CO2（CO） O2 点燃C NaCl（Na 2SO4） Ba（OH） 2 溶液 过滤、蒸发、结晶D MnO2（KClO 3） 水 溶解、过滤、蒸发23（2019潍坊市）在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：（1）晋代葛洪所著抱朴子一
12、书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS该反应的微观示意图可以表示为（如图 1 所示）：请写出该反应的化学方程式 2HgS+3O 2 2HgO+2SO2 ，微粒“ ”表示的物质属于 单质 （填“单质”或“化合物”）。（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H +OH H 2O像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：I写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： MgCl 2+2KOHMg（OH ）2+2KCl ；把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难
13、溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg 2+2C1 +2K+2OH Mg（OH） 2+2C1 +2K+；删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg 2+2OH Mg（OH） 2。请回答：如图 2 是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： 2H+C H2O+CO2 ；写出一个与 Fe+Cu2+Fe 2+Cu 相对应的化学方程式 Fe+CuSO4FeSO 4+Cu 。下列各组离子，在 pH3 的无色水溶液中能大量共存的是 D （填序号）。AK +、Fe 2+、Cl 、SO 42BNa +、Ca 2+、NO 3 、OH CNa +、Ca 2+、Cl
14、、CO 32DNH 4+、Ba 2+、Cl 、NO 34. （2019烟台市）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水淡化。可以采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_（填字母序号）。A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C膜分离法也是一种分离混合物的方法D该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍加入过量的
15、Na2CO3 溶液；加入过量的 BaCl2 溶液加入过量的 NaOH 溶液； 加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于7；过滤；蒸发。下列操作顺序正确的是_（填字母序号），其中操作加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7 的目的是_。A BC D（3）海水资源综合利用的部分途径如图 2。氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是_。写出步骤电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是_。海水制镁。实际生产中，步骤常选用_作为沉淀剂，从海水中提取 MgCl2 历经步骤、三步转换的主要目的是_。5. 19.【答案】ABC D 除去溶液过量的
16、氢氧化钠和碳酸钠 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 熟石灰 提高氯化镁的纯度（2019烟台市）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。（1）试管中能够观察到的现象是_。（2）试管中发生反应的化学方程式是_。（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液
17、中一定含有的溶质是_。小组同学把沉淀 M、N 混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是_。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是_。6. 22.【答案】酚酞试液变红 Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH HCl 和 NaCl 沉淀部分溶液，生成气体 HNO3、NaNO 3、Ca（NO 3） 2。7. （2019烟台市）将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法
18、错误的是（ ）A. 金属活动性强弱顺序：B. 滤渣中可能有金属 MC. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中一定有 Ag8. （2019烟台市）下列实验操作中能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 除去 CuSO4 溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤B 除去 CO2 中的 CO 通入过量 O2，点燃C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤D 鉴别（NH 4） 2SO4 固体和 Na2SO4 固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味11. （2019陕西省）对已变质的 NaOH 溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( C )选项 实验目的 实验方案A 证明溶液中存在 N
19、a2CO3 取样滴加无色酚酞溶液B 除去溶液中的 Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D 测溶液的 PH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在 PH 试纸湿润的 PH 试纸上，与标准比色卡对比19. （2019陕西省）（4 分）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了 ag。请回答:（1）写出上述反应的化学方程式 。（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了 克。（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加
20、入稀硫酸，有气泡生成，则可推断滤液中的溶质是 。（1）Cu+2AgNO 3 = 2Ag+Cu(NO3)2 （2）a （3）硝酸亚铁或 Fe(NO3)228. （2019上海市）能使紫色石蕊试液变蓝的是A.水 B.石灰水 C.稀硫酸 D.稀盐酸29. （2019上海市）灼烧氯化钠，火焰呈A.黄色 B.红色 C.绿色 D.紫鱼39. （2019上海市）能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.酚酞试液 B.盐酸 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钾溶液44. （2019上海市）25时， pH=1 的盐酸与 pH=13 的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度 T，然后测定混合液的 pH（25时）。有关判断合理
21、的是A.7=25 pH=7 B.T=25 1pH13C.T25 pH=14 D.T25 1pH1351. （2019 上海市）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。甲的实验如下表所示:步骤 操作 现象与解释向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是 （9） 向中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到（10）色沉淀向中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是（11）在中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记
22、录如下图所示：请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。 （12） 乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 （13） 丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为 （14） 22（2019眉山市）某化学兴趣小组在实验室取用 NaOH 溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该 NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】猜想 没有变质 部分变质 完全变质溶液中溶质 NaOH NaOH、Na 2CO3 Na2CO3【探究过程】（1）取一定量的该 NaO
23、H 溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想不成立。产生气泡的化学方程式为 。（2）重新取一定量的该 NaOH 溶液，加入足量的 CaCl2 溶液，观察到的现象为 【方案】测定溶液 pH，若小于 7，则稀硫酸过量，确认钡元素已完全沉淀。【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的 pH 试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，记录 pH 读数（ pH=1）。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想成立。若将 CaCl2 溶液换为 Ca（OH） 2 溶液是否可行，判断并简述理由： 。【结论与反思】NaOH 易与空气中的 CO2 反应而变质，故应注意密闭保存。故答案为：（1）盐酸（或稀硫
24、酸）；Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2（或Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+CO2）；（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2 溶液换为 Ca（OH） 2 溶液，会引入氢氧根离子，干扰 NaOH 的检验，无法确定原溶液中是否含有 NaOH。10（2019眉山市）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法A MnO2 KCl 水 溶解，过滤、洗涤、干燥B Fe Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥C CO2 CO O2 点燃D 盐酸 硫酸 足量 Ba（NO 3） 2
25、 过滤14（2019岳阳市）（3 分）下列实验操作或方法能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验操作或方法A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥C 鉴别 K2SO4、Cu（NO 3） 2、Ba（OH）2、NaOH不另加试剂D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃AA BB CC DD15（2019岳阳市）（3 分）向 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合液中加入一定量的 Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定有 Ag，滤液中可能有 Fe（NO 3） 2、Cu（ NO3） 2
26、、AgNO 3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag ，一定没有 FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu 、AgD向滤液中加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO 3） 2、Cu（NO 3）2，滤渣中可能有 Fe、Cu22（2019岳阳市）（8 分）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入 NaHCO3 粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了 CO2继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产
27、生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH 和 Na2CO3；猜想三：Na 2CO3。【实验探究】实验方案 实验操作 实验现象方案一 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入 2 滴酚酞溶液，摇匀溶液由无色变红色小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是 。实验方案 实验操作 实验现象 实验结论步骤一 取适量粉末溶于水后加入过量的 BaCl2溶液猜想一不成立方案二步骤二 取步骤一的上层清液加入MgCl2 溶液23mL无明显现象 猜想三成立【评价交流】小华认为步骤二也可以用 MgSO4
28、代替 MgCl2，大家不同意他的观点，理由是 。【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。故答案为：【实验探究】方案一：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；方案二步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；【评价交流】MgSO 4 能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验【拓展延伸】2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2。10（2019株洲市）（2 分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）ANa 2SO4 BNaCl CCaCl 2 DNa 2CO312（2019株洲市）（2 分）一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 范围如
29、下：作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷pH 67 4.85.5 57.5 78下列说法中正确的是（ ）A水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B草莓生长只适宜酸性土壤C马铃薯生长不适宜碱性土壤D以上作物都不适宜碱性土壤13（2019株洲市）（2 分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）ANaOH、NH 4Cl、Fe 2（SO 4） 3 BKNO 3、AgNO 3、NaClCKCl、CH 3COOH、Na 2CO3 DH 2SO4、K 2SO4、HNO 319（2019株洲市）（2 分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发
30、生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（ ）A烧碱 B明矾 C草木灰 D熟石灰22（2019株洲市）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 无现象 。（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 银白 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 Ag + ，离子数目增加的是 Cu 2+ 。（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 能 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序 AlCuAg8. （2019长春市）下列有关物质用途的说法中
31、正确的是A.KNO3、NH 4CI都能用作化肥 B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂C.N2、O 2都能用作焊接金属的保护气 D.NaHCO3、Ca（OH） 2都能用于治疗胃酸过多症10. （2019长春市）下列实验中，能达到相应目的的是A.分离CaO和CaCO 3：将固体混合物高温煅烧B.制备CaCO 3：向CaCl溶液中通入足量的CO 2，过滤C.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量D.除去CO 2中混有的HCI和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸21. （2019长春市）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一：Mg和
32、稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba（NO 3） 2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“ 不能”）验证KOH溶液和H SO4发生反应（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： 写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 分析上述实验，下列说法正确的是 A.用白色沉淀A一定能除去MgC1 2溶液中的少量盐酸B.用白色沉淀B能检验CaCl 2溶液中是否含有盐酸C.用滤液b与适量的K 2SO4溶液混合，过滤，制备KNO 3溶液 D.向溶液c中加入过量的NaOH
33、溶液或过量的NaCO 3溶液都有明显的现象故 答 案 为 ： （ 1） Ba（ NO3） 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；（ 2） 能 ；（ 3） KNO3、 Mg（ NO3） 2 和 KNO3、 Mg（ NO3） 2、 HNO3； BD。22. （2019 长春市）某白色固体由BaSO 4、BaCO 3、NaCO 3、Ba（OH） 2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）【 解 答 】 解 ： （ 1） 白 色 固 体 A 中 加 入 足 量 的 盐 酸 ， 现 象 是 有 气 泡 产 生 ， 固 体 有
34、剩余 ， 原 白 色 固 体 中 含 有 BaSO4； 因 为 BaSO4 为 不 溶 于 酸 的 固 体 ， 故 含 有BaSO4； 故 答 案 为 ： BaSO4；（ 2） 少 量 无 色 溶 液 B 中 加 入 足 量 的 盐 酸 ， 现 象 是 有 气 泡 产 生 ， 原 白 色 固 体 中 含 有Na2CO3， 碳 酸 钠 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钠 和 水 和 二 氧 化 碳 ， 配 平 即 可 ； 故 答 案 为 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（ 3） 少 量 无 色 溶 液 B 中 先 加 入 酚 酞 试 液 ， 是 为 了 检 验 无 色
35、溶 液 B 中 是 否 含 有OH-， 从 而 证 明 原 白 色 固 体 中 是 否 有 Ba（ OH） 2， 所 以 需 要 加 入 过 量 的 CaCl2 溶液 除 去 无 色 溶 液 B 中 NaCO3 带 来 的 干 扰 ， 然 后 ， 根 据 溶 液 的 颜 色 来 判 断 是 否 有Ba（ OH） 2， 若 最 终 溶 液 为 红 色 ， 则 证 明 有 Ba（ OH） 2； 若 最 终 溶 液 为 无 色 ， 则证 明 没 有 Ba（ OH） 2， 有 BaCO3； 故 答 案 为 ： 过 量 的 CaCl2 溶 液 ； 无 ；9（2019淮安市）下列实验操作能达到实验目的是（
36、 ）选项 目的 主要操作A 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量的水中B 除去氮气中少量氧气 将混合物通过灼热的木炭C 比较铜、银金属活动性 取样，分别加入相同浓度的稀硫酸D 区别蒸馏水和氯化钙溶液 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧7（20 19淮安市）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）A食醋 B淀粉 C白糖 D豆油8（2019盐城市）下列实验方案不能达成实验目的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 验证肥皂水呈碱性 用 pH 试纸测定肥皂水的 pHB 除去 FeSO4 溶液中少量 CuSO4 向溶液中加入过量的 Zn 粉，过滤混合物C 除去 CuO 中少量 C 粉 在氧气流中灼烧固体混合物D
37、 验证集气瓶中无色气体是氧气 用带火星的木条伸入集气瓶中18（2019盐城市）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_ CO2_（填化学式），放出 O2，将_太阳；_能转化为化学能。树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O 2-）的一个原子团是由一个 O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 O2-中共含有_17_个电子。（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_不断运动_的结果。培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由 KNO3、Ca（NO 3） 2、CuCl 2 中的一种或几
38、种物质配制而成，其中 Ca、N 的元素质量比为 1：1，则该营养液中含有_3_种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_ P _（填元素符号）。（3）（2019盐城市）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和 CaCl2、MgSO 4 等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。操作 1 需要在_ A _（填字母序号）中进行。A研钵 B量筒 C烧杯 D广口瓶操作 2 的步骤为溶解、过滤、_蒸发_、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_引流_。操作 3 的步骤为“盐洗” （即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”
39、溶液应选用 NaCl 的_饱和_（填“饱和 ”或“不饱和”）溶液。在农业生产上，常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。小明称取实验制得的精盐 l6g，加入盛有 84mL 蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为 1gmL-1），完全溶解。配制所得的 NaCl 溶液的浓度低于 16%，原因是_精盐不纯有杂质或未完全烘干_。若利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、MgSO 4 两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl 2 溶液、_ NaOH _（填化学式）溶液、Na 2CO3 溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。13（2019沈阳市）下列实验方案正确的是（ ）A
40、 制备 工业上电解氯化镁制取金属钠B 鉴别 用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线C 检验 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D 除杂 用溶解、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质5（2019营口市）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的 pH 范围：作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯pH 6.07.0 5.05.5 7.08.0 4.85.5某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（ ）A水稻 B茶树 C马铃薯 D玉米7（2019营口市）只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）ACuSO 4 和 MgSO4 BCaCO 3 和 CaCl2CNH 4NO3 和
41、NaC1 DK 2SO4 和 Na2SO413（2019营口市）有 X、 Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO 3） 2 溶液中，Y 表面有 X析出，溶液质量增大：把 X 投入 Z（NO 3） 2 溶液中，得到 X（NO 3） 2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）AX、Y、Z 可能依次是：Cu、Fe、Ag B元素的相对原子质量可能是：ZYXC金属活动性顺序是：YXZ DX、Y、Z 可能依次是：Fe、Zn、Hg14（2019营口市）甲、乙两个排污口共排放了 H2SO4、KNO 3、MgCl 2 和 NaOH 四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（
42、）AH 2SO4 和 KNO3 一定来自同一排污口 BH 2SO4 和 MgCl2 一定来自同一排污口CH 2SO4 和 NaOH 一定来自同一排污口 D将两处污水混合后，溶液一定呈中性25（2019营口市）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【查阅资料】Ca 2+和 OH-在水溶液中不能大量共存【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH 溶液部分变质 猜想二：NaOH 溶液完全变质【实验探究】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O _（用化学
43、方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤 现象 结论步骤一取少量 NaOH 溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液产生白色沉淀步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红猜想_成立一如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：_ Ca（OH） 2 和 CaCO3_ （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_ C _（填字母）。ACaCl 2 BNa 2CO3 CNaOH D Na 2CO3 和 NaOH【实验反思】（1）下列物质BaCl 2 溶液、 Ca（NO 3） 2 溶液，Ca（OH） 2 溶液、Ba（OH）
44、2 溶液，不能替代步骤一中 CaCl2 溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_2NaOH+CuSO 4=Cu（OH） 2+Na2SO4（或 NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3）_。6（2019河北省）（2 分）下列实验操作可以达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸B 除去 MnO2 中少量的 KMnO4 加热固体混合物C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内D 分离 CaCl2 和 CaCO3 的固体混合物 加足量水溶解，蒸发AA BB CC DD7（201
45、9河北省）（2 分）将一定量的铁粉加入到含有 Cu（NO 3） 2 和 AgNO3 的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中一定含有 Fe（NO 3） 2B滤渣中一定不含 Fe，滤液中一定含有 Fe（NO 3） 2 和 Cu（NO 3） 2C滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有 Cu（NO 3） 2 和 AgNO3D滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中可能含有 Cu（NO 3） 2 和 AgNO323.（ 3 分） 某金属 （用 R 表示） 能与盐酸发生置换反应， 其金属活动性弱于 Zn， 相对原 子质量小于 6
46、5. 向一定质量的 AgNO3、 Cu(NO3)2 和R(NO3)2 混合溶液中加入 Zn， 充分反 应后过滤，得到固体和溶液. 向所得到的固体中上滴加盐酸时有气泡产生.（1）写出R 与盐酸反应的化学方程式 .（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？21. （2019 河南省）（2 分）右图是氢氧化钠与盐酸反应示意图.（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方 程式. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式.15. （ 2019河南省）2019 年 被 联 合 国 大 会 确 定 为 “国 际 化 学 元 素 周 期 表 年 ”.发 现 了 元
