1、第 2 课时 研究物质性质的基本程序课后篇巩固提升1.关于假说,有如下表述,其中正确的是( )A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个问题的所有幻想和假定D.假说最终都可以变成科学理论解析 假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测,必须得到实践证实后才能成为科学理论。答案 B2.下列常用的干燥剂中,不能用来干燥氯气的是( )A.浓硫酸 B.碱石灰C.无水氯化钙 D.P2O5解析 碱石灰具有碱性,能与氯气发生反应,因此不能用碱石灰干燥氯气。答案 B3. 导学号 50534012 在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表
2、现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条退色 ,说明溶液中有 Cl2 存在B.溶液呈浅黄绿色,且有强烈刺激性气味 ,说明有 Cl2 存在C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明溶液中有 Cl-存在D.加入 NaOH 溶液 ,氯水浅黄绿色消失,说明有 HClO 存在解析 氯水中使有色布条退色的是 HClO;呈浅黄绿色的是 Cl2;能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀的是 Cl-,但前提是不能加入盐酸酸化(引入了 Cl-);加入 NaOH 溶液,NaOH 与Cl2、HCl、HClO 都发生反应 ,最终使 Cl2 消耗完而失
3、去浅黄绿色。答案 B4.欲除去 Cl2 中的少量 HCl 气体 ,可选用( )A.NaOH 溶液 B.AgNO3 溶液C.饱和食盐水 D.石灰水解析 Cl2 与 A、B 、D 项中的溶液均能发生化学反应,Cl 2 在饱和食盐水中溶解度较小,而 HCl在饱和食盐水中溶解度较大,故选 C 项。答案 C5.为吸收多余的氯气,防止污染环境,下列试剂中最合适的是( )A.烧碱溶液 B.饱和石灰水C.自来水 D.食盐水解析 Ca(OH)2 微溶于水,饱和石灰水的浓度小,吸收氯气少,不利于氯气的充分吸收;氯气能溶于水,但溶解度不大,溶于水的氯气只能部分与水反应,自来水不能充分吸收多余的氯气;烧碱即 NaOH
4、,在水中的溶解度较大,氯气能充分反应,故选 A。答案 A6.下列有关氯气的叙述中,正确的是( )A.液氯是氯气溶于水的产物B.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体C.氯气无毒D.氯气不能溶于水解析 液氯是 Cl2 的液体形态,是纯净物 ,氯气溶于水的产物是氯水 ,是混合物,A 项不正确;通过观察可知,氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体,B 项正确; 氯气有毒,C 项不正确;氯气能溶于水,通常状况下,1 体积水能溶解约 2 体积的 Cl2,D 项不正确。答案 B7.在探究氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是( )实验序号实验现象 实验结论A 氯水呈浅绿色 氯水中含有 Cl2B
5、向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色 氯水中含有HClOC 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀 氯水中含有 Cl-D 向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生 氯水中含有 H+解析 氯水中含有 Cl2,所以氯水呈黄绿色 ,A 正确;向 FeCl2 溶液中滴加氯水 ,会发生反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,由于产生了 Fe3+,所以溶液变成棕黄色,B 错误;向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,由于在溶液中含有 Cl-,所以会产生白色沉淀,C 正确; 向氯水中加入NaHCO3 粉末,有气泡产生,是因为在氯水中含有 HCl,由于酸性 HClH2CO3
6、,所以 HCl 与NaHCO3 反应产生气泡,正确。答案 B8.下列有关物质的保存方法中,不正确的是( )A.过氧化钠固体因易接触到空气中 H2O 和 CO2 而变质,所以要密封保存B.少量金属钠保存在煤油中,大量金属钠用石蜡密封保存C.硝酸银溶液、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处D.84 消毒液一般可敞口在空气中长久存放解析 过氧化钠能与 H2O 和 CO2 反应而变质,需要密封保存,故 A 正确; 钠化学性质活泼,应该隔绝空气密封保存,少量钠可以保存在煤油中,大量钠可以密封在石蜡中,故 B 正确; 硝酸银见光易分解,新制的氯水见光或者温度较高容易分解,需要保存在棕色细口瓶中,
7、并放在阴凉处,故 C 正确;NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO 2 而变质,不能长期存放,故 D 错误。答案 D9.下列叙述中不正确的是( )A.铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后退色C.漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁解析 氯气具有强氧化性,与铁反应会生成三价铁,D 错误。答案 D10.漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2 易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2 易与盐酸反应C.Ca(ClO)2 见光易分解D.Ca(ClO)2 易与空气中的 CO2 和水作用解析 漂白粉在空气中容易失效与 CaCl2 无关,
8、故 A 错误;Ca(ClO) 2 和盐酸能发生反应,但空气中不含盐酸,不是失效的原因,故 B 错误;Ca(ClO) 2 性质稳定,难以分解,故 C 错误;漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2,由于 HClO 的酸性比碳酸弱,则 Ca(ClO)2 易与空气中的 CO2 和 H2O 反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸不稳定,见光易分解,故 D 正确。答案 D11.在新制氯水的各种微粒中:(1)使氯水呈黄绿色的是 ( 用分子式或离子符号填写,下同); (2)能使 AgNO3 溶液产生白色沉淀的是 ; (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 ; (4)能使湿润的红纸退色的是 ; (5)能使无水硫酸铜变蓝的是 ;
9、 (6)能与 NaHCO3 溶液反应放出气体的是 。 解析 (1)氯气是黄绿色气体,溶于水后发生反应 Cl2+H2O HCl+HClO,溶液中存在氯气分子呈黄绿色;(2)滴加 AgNO3 溶液后生成白色沉淀 ,是因为氯水中存在 Cl-;(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 H+;(4)能使湿润的红纸退色的是 HClO;(5)能使无水硫酸铜变蓝的是 H2O;(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 H+。答案 (1)Cl2 (2)Cl - (3)H + (4)HClO(5)H2O (6)H +12. 导学号 50534015 某学生应用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体 X的主要成分是氯气,杂质是
10、空气和水蒸气。回答下列问题。(1)该项研究(实验 )的主要目的是 。 (2)浓硫酸的作用是 。 与研究目的直接相关的实验现象是 。 (3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患 ,原因是 ,请在 D 框中以图的形式标明消除事故隐患的措施。解析 本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用的两个对比实验。通过浓硫酸后的干燥氯气不能使干燥的有色布条退色,证明氯气无漂白性,而氯气能使湿润的有色布条退色,说明有使布条退色的新物质生成,即氯气能与水反应,有关反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。Cl 2 有毒,易与 NaOH 溶液发生反应Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O,利用此反应可以除去多余的氯气。答案 (1)探究 Cl2 与 HClO 谁有漂白性(2)吸收气体 X 中的水蒸气 B 内的有色布条不退色,C 内的有色布条退色(3)Cl2 有毒,而装置中无尾气处理装置或
