1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第 2 课时 离子反应及其发生的条件学习目标1.了解离子反应的本质。2.正确书写离子方程式。3.初步掌握离子共存的判断方法。学习过程二、离子反应及其发生的条件1.定义: 。 【实验探究】实验 实验一:向 2 mL CuSO4 溶液中滴加NaCl 溶液 实验二:向 1 mL 0.01 molL-1 CuSO4 溶液中滴加 4 mL 0.01 molL-1 的 BaCl2 溶液( 过量)现象原因【交流研讨 1】BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液混合后发生了怎样的反应 ?现象分析:(1)混合前,溶液中各存在哪些离子?(2)混合后,宏观上看到什么现象?(3)发
2、生反应的化学方程式是 。 (4)反应的实质是 。 2.离子方程式定义: 。 【交流研讨 2】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?书写四步: 。 。 。 。 【练习】1.完成下列离子方程式:(1)CuSO4+NaOH(2)CaCO3+HCl(3)CuO+HNO3(4)CO2+NaOH(5)Fe+CuSO42.请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液;稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。【小结】离子反应发生的条件:随堂检测1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是( )A.不可能有固态物质参加反应 B.只能是中和反应C.可以是复分解反应 D.不一定有离子参加反应2.小明在实验室中配制
3、稀 NaOH 溶液,将浓 NaOH 溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是( )A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cl-3.下列物质间的反应不属于离子反应的是( )A.CaCO3+HCl B.NaCl+AgNO3 C.CO+O2 D.BaCl2+Na2SO44.下列化学方程式中,能用离子方程式 H+OH- H2O 表示的是( )A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O B.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O5.将下列离子方
4、程式改写成相应的化学方程式,正确的是( )A.Cu2+2OH- Cu(OH)2;CuCO3+2NaOH Cu(OH)2+Na2CO3B.C +2H+ CO2+H2O;BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2O2-3C.Ca2+C CaCO3;Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaNO32-3D.H+OH- H2O;2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O6.加入适量的 H2SO4 溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是( )A.Cl- B.Na+ C.C D.S2-3 2-47.已知某溶液含有 Na+、Ba 2+、Cu 2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( )A.
5、S B.Cl- C.OH- D.C2-4 2-38.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是( )A.Mg2+、H +、Cl -、OH - B.Na+、Ba 2+、C 、N2-3 -3C.Na+、H +、Cu 2+、S D.K+、Zn 2+、N 、S2-4 -3 2-49.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙和盐酸反应:C +2H+ H2O+CO22-3B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba 2+S BaSO42-4C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H + 3Fe3+3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag +Cl- AgCl10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、
6、Mg 2+、Cl -、OH - B.H+、Ca 2+、C 、N2-3 -3C.Cu2+、K +、S 、N D.Na+、HC 、OH -、Ca 2+2-4 -3 -3参考答案学习过程二、1.有离子参加或生成的反应【实验探究】实验实验一:向 2 mL CuSO4 溶液中滴加 NaCl 溶液实验二:向 1 mL 0.01 molL-1 CuSO4 溶液中滴加 4 mL 0.01 molL-1 的 BaCl2 溶液 (过量)现象 无明显现象 白色沉淀原因 不反应 生成 BaSO4 沉淀【交流研讨 1】(1)Cu2+、S 、Ba 2+、Cl -。2-4(2)有白色沉淀生成。(3)CuSO4+BaCl2
7、BaSO4+CuCl2(4)Ba2+S BaSO42-42.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子【交流研讨 2】一写:写出正确的化学方程式二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 ,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示三删:删去方程式两边不参加反应的离子四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确【练习】1.(1)Cu2+2OH- Cu(OH)2(2)2H+CaCO3 Ca2+H2O+CO2(3)2H+CuO Cu2+H2O(4)2OH-+CO2 C +H2O2-3(5)Fe+Cu2+ Fe2+Cu2.H2SO4+2
8、NaOH Na2SO4+2H2OOH-+H+ H2OKOH+HNO3 KNO3+H2OOH-+H+ H2O【小结】(1)生成沉淀。(2) 生成水。(3) 生成气体。(4)发生氧化还原反应(或置换反应)。随堂检测1.解析:离子反应就是有离子参加的反应 ,所以 D 项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应,中和反应只是复分解反应中的一部分,所以 B 项错误,C 项正确。答案:C2.解析:NaOH 和 Ba(OH)2 都是强碱,易溶于水,Mg(OH) 2 是难溶碱。答案:C3.C 4.B 5.CD6.解析:只有 C 可以与硫酸反应 ,生成 CO2 和 H2O,C 因消耗而减少。2-3 2-3
9、答案:C7.解析:Ba 2+与 S 、C 不能大量共存,Cu 2+与 OH-、C 不能大量共存。2-4 2-3 2-3答案:B8.解析:A 中可发生离子反应 H+OH- H2O 及 Mg2+2OH- Mg(OH)2;B 中可以发生反应 Ba2+C BaCO3;C 中各个离子间不发生反应,但 Cu2+在水溶液中显蓝色;D 中2-3各离子相互之间不能发生反应且均为无色离子,故应选 D。答案:D9.D10.解析:溶液中的离子能否大量共存 ,关键是看离子间能否发生反应。Mg 2+与 OH-能起反应生成 Mg(OH)2 沉淀,即 Mg2+2OH- Mg(OH)2;H+与 C 、Ca 2+与 C 能彼此发生2-3 2-3反应,即 2H+C H2O+CO2,Ca2+C CaCO3;HC 与 OH-、Ca 2+与 OH-能起反2-3 2-3 -3应,即 HC +OH- H2O+C ,Ca2+2OH- Ca(OH)2;唯有选项 C 中的离子间不会发生-3 2-3反应。
