1、2019年甘肃省平凉市中考化学真题（解析版）可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 K：39一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是A.烧制瓷器 B.湿法炼铜 C.高梁酿酒 D.纺纱织布【答案】D【解析】A、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成，属于化学变化。C、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。D、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变
2、化。2.今年央视 315 晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法合理的是A.霉变大米蒸煮后食用 B.用纯碱制作花卷C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品） D用亚硝酸钠腌制蔬菜【答案】B【解析】A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，霉变大米蒸煮后也不能食用，故选项说法错误。B、纯碱是碳酸钠，在制作花卷过程中用来除去酵母菌所产生的酸，并使花卷蓬松；C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，故选项说法错误。D、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项说法错误。3.某牛仔裤标签如右图所示。下列说法不正确的是A.棉纤维透气性较好B.聚酯纤维是合成纤维C
3、.合成纤维耐磨性较差D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维【答案】C【解析】A、棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能，正确。不符合题意；B、聚酯纤维是合成纤维，正确，不符合题意；C、合成纤维的强度高、弹性好、耐磨性好、耐腐蚀好，错误，符合题意；D、灼烧羊毛时能够产生烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维。正确，不符合题意；4.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症A.铁 B.钙 C.锌 D.碘【答案】A【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会
4、患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。5.氧化物与 X 的关系可用右图表示，则 X 是棉 82%聚酯纤维 12%氨纶 6%A.碱 B.单质C.化合物 D.金属氧化物【答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物，有的化合物不是氧化物所以；A、X 是化合物，和碱在分类上是并列关系，故 A 错误；B、X 是化合物，不能是单质，故 B 错误。C、X 是化合物，故 C 正确；D、金属氧化物应属于氧化物，所以， X
5、不是金属氧化物，故 D 错误；6.兰州第二水源地建设推进顺利，将于 2019 年 10 月为兰州市民供水。下列关于水的说法不正确的是A.活性炭可吸附水中的色素及异味 B.水的硬度与人体健康没有关系C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.可用肥皂水鉴别硬水与软水【答案】B【解析】A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素及有异味的物质，故说法正确；不符合题意；B. 如果水有一定硬度，通过饮水就可以补充一定量的钙镁离子。在水质硬度较高地区心血管疾病发病率较低，而在水质硬度较低的地区会存在缺乏钙、镁等微量元素等情况。所以水的硬度与人体健康有关系，说法错误，符合题意；C. 硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮
6、沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法；故说法正确；不符合题意；D. 用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。故说法正确；不符合题意；7.下列实验操作，符合规范要求的是【答案】D【解析】A.量筒内液体读数时 .视线应与凹液面的最低处相平，图示错误；B稀释浓硫酸时，应浓硫酸倒入水中，图示错误；C点燃酒精灯时禁止用一个酒精灯到另一个酒精灯内去点火，以免流出酒精引起火灾,图示错误；D. 检查装置气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管
7、内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。图示正确；8.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是A.物质 C 是由碳、氧两种元素组成的；B该反应前后原子的种类没有发生变化C该反应前后各元素化合价都没有变化D该反应的化学方程式为 C+H2O 高温 CO+H2【答案】C【解析】由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 C+H2O 高温 CO+H2；A.由图可知，物质 C 是一氧化碳，是由碳氧两种元素组成；正确。不符合题意；B.根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变；正确，不
8、符合题意；C.反应前碳为单质，化合价为 0 价；反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；反应前 H2O 中氢元素的化合价为+1 价，反应后生成氢气，属于单质，化合价为 0，化合价降低；错误，符合题意；D. 反应的化学方程式为 C+H2O 高温 CO+H2；正确，不符合题意；9.下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法A CO2(CO) 氧化铜 气体通过灼热的氧化铜B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结品C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉，过滤D Zn(Fe) 稀硫酸 稀硫酸，过滤【答案】A【解析】：A、一氧化碳能
9、与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、K 2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、锌粉能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，除去了杂质但引入新的杂质硫酸锌，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Fe、Zn 均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。10以空气等为原料合成尿素CO （NH 2） 2的流程（部分产物略去） ，如下图所示。下列说法不正确的是A.X 是 N2 B.分
10、离空气属于物理变化C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以 X 化学式为 N2，正确，不符合题意；B.分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意；二、填空与简答题（本题包括 4 小题，共 23 分）11.(5 分）甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表” 。硫元素在元素周期表中的信息如图 1 所示，硫原子的结构示意图如图 2 所示：（1）硫元素的相对原子质量是 （2）图
11、2 中 x 的数值是 （3）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为 （4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。构成某硫单质的分子中含有 8 个硫原子 硫原子易得电子形成硫离子 【答案】(1)32.06 （2）8 （3）Na 2S （4）S 8 S 2-【解析】(1) 硫原子的相对原子质量是 32.06;（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以 2+ x +6 =16，则 x=8；（3）硫元素最外层电子数是 6，反应中容易得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的硫离子，在化合物中的化合价是-2，钠元素最外层电子数是 1，反应中容易失去 1 个电子形成带 1个单位正电荷的钠离子，在化合物中的
12、化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素和钠元素形成的化合物的化学式是 Na2S；（4）表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由 8 个硫原子构成的硫分子可表示为：S 8非金属元素的最外层电子数一般多于 4，易得到电子，形成阴离子，硫原子在化学反应中容易得到电子；而形成的硫离子的符号为：S 2-12.（6 分）铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。 （1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是 铁生锈的实质是铁与 共同作用的结果。（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2 价的化合物，请写出该反应的化学方程式 （3）请写出一条保护金属资源的有效
13、措施 【答案】(1)不锈钢 O2、 H2O (2) Cr+2HCl=CrCl2+H2（3）防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品（任答一条）【解析】 （1）不锈钢是铁的合金，比纯铁硬度更大；铁生锈是铁与 O2、H 2O 共同作用的结果； (2) 铬能与盐酸反应生成氯化亚铬和氢气；(3) 保护金属资源的有效措施有：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品13.（4 分）右图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。（1）在 时，A.C 两种物质的溶解度相等。（2）A、B、C 三种物质，溶解度受温度影响最小的是 （3）要使
14、 A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填“升高”或“降低” ）温度。（4）温度为 t时，三种物质的溶解度关系满足 “CAB”的条件，则 t 的取值范围是 。【答案】 （1）t 1 （2）B （3）降低温度 （4）t 1tt 2；【解析】 （1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；从图中可以看出在温度为 t1 时 A 和 C 的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道 B 的溶解度受温度的影响变化最小；（3）A 的溶解度随温度的升高而增大，所以要使 A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；（4）从图中可
15、以看出三种物质的溶解度关系满足“CAB ”的条件为：t 1tt 2；14.（8 分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如右图所示， “一”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。(1)甲的化学式为 。（2）甲转化为丁需要加入的物质是 （写化学式） ，丁与丙反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为 。（4）请列举甲物质的一项用途 【答案】 （1）H 2S
16、O4 ；（2）BaCl 2 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 复分解反应 (3) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（4）精炼石油（生产化肥、金属除锈、气体干燥剂）【解析】本题的题眼是：乙是红棕色固体，是 Fe2O3；丙是熟石灰（Ca(OH) 2） ；甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，丁是浓HCl，甲和丁都是酸，则甲是硫酸（H 2SO4） ；硫酸转化为盐酸，需要和氯化钡溶液发生反应，盐酸和氢氧化钠发生中和反应；Fe 2O3 转化为铁单质的方法是，Fe 2O3 和一氧化碳（碳或氢气）等有还原性的物质发生反应；硫酸
17、的用途有重要的化工原料，精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体干燥剂；三、实验与探究题（本题包括 2 小题，共 19 分）15.（11 分）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。（1）写出图中标有序号的仪器的名称： (2）实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为 ，所选装置的连接顺序为：A （填装置代号） 。该实验中还需对装置 A 进行的改进是 。若用 C 装置收集 O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在 时，开始收集气体。（3）某兴趣小组的同学在实验室连接 B、G 装置进行实验。若实验时 G 装置中燃着的蜡烛熄灭，则 B 装置中反应的化学方程式为
18、。使用 B 装置制取气体的优点是 ；【答案】 （1）铁架台 集气瓶 （2）2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 F E 需在试管口放一团棉花 气泡连续均匀冒出（3） 2H2O2 2H2O+O2 可以控制反应的速率【解析】 （1）铁架台是常用的加持仪器，集气瓶是常用的收集气体的仪器；（2）实验室制取使用高锰酸钾制取，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为：AF E； 因为使用高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团棉花；用排水法收集氧气，应该在气泡连续均匀冒出时
19、再开始收集；（3）若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈则， B 装置中生成的是氧气；使用固液不需加热制取氧气，所选用的药品是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；B 装置由于使用了分液漏斗，优点是可以控制反应的速率；16.科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有 5%H2O2 的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H 2O、SO 42-、Cu 2+） ，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？
20、理由是 。（2 ）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用；在实验中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用 。（3）检验实验产生的气体的方法是 。（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 ；【答案】(1）水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂；（2）SO 42-或硫酸根离子；CuCl 2（或氯化铜）或 Cu（NO 3） 2（或硝酸铜） ；Cu 2+或铜离子；（3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气；（4）化学性质和质量都没有改变。【解析】 （1）双氧水是水溶液，
21、一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂。（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子。（3）氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的小木条，木条复燃，证明是氧气。（4）催化剂的特点是“一变，两不变” ，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。四、计算题（本题包括 2 小题，共 8
22、分）17.(2 分）下图是某化肥的部分信息。请根据该信息计算：（1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为 。（2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为 （精确至 0.1%） 。【答案】 （1）39：16：32 （2）44.8%【解析】 （1）硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为392：32：164=39：16：32；（3）该钾肥中钾元素质量分数最高值是不含杂质的硫酸钾，为（392）/174100%44.8%18.(6 分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液 200
23、g。加热时间/min 0 t1 t2 t3固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4请计算：（1）共制得氧气 g。（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。【答案】解：（1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；牌钾肥主要成分：K 2SO4（杂质不含钾元素）净重：50kgXX 化工厂（2）设反应生成氯化钾的质量为 x所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g/200g 100%=7.45%答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为 7.45%.【解析】氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的生成的氯化钾的质量，然后计算出所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
