2019年甘肃省平凉市(白银、武威、庆阳)中考化学真题(含答案解析)

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1、2019年甘肃省平凉市中考化学真题(解析版)可能用到的相对原子质量:H :1 C:12 O:16 Na:23 S:32 C1:35.5 K:39一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是A.烧制瓷器 B.湿法炼铜 C.高梁酿酒 D.纺纱织布【答案】D【解析】A、烧制瓷器过程中有新物质生成,属于化学变化。B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成,属于化学变化。C、高粱酿酒过程中有新物质生成,属于化学变化。D、纺纱织布过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变

2、化。2.今年央视 315 晚会曝光辣条食品问题后,食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法合理的是A.霉变大米蒸煮后食用 B.用纯碱制作花卷C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品) D用亚硝酸钠腌制蔬菜【答案】B【解析】A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素,霉变大米蒸煮后也不能食用,故选项说法错误。B、纯碱是碳酸钠,在制作花卷过程中用来除去酵母菌所产生的酸,并使花卷蓬松;C、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质,故选项说法错误。D、亚硝酸钠有毒,不能用工业用盐亚硝酸钠腌制蔬菜,故选项说法错误。3.某牛仔裤标签如右图所示。下列说法不正确的是A.棉纤维透气性较好B.聚酯纤维是合成纤维C

3、.合成纤维耐磨性较差D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维【答案】C【解析】A、棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能,正确。不符合题意;B、聚酯纤维是合成纤维,正确,不符合题意;C、合成纤维的强度高、弹性好、耐磨性好、耐腐蚀好,错误,符合题意;D、灼烧羊毛时能够产生烧焦羽毛的气味,可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维。正确,不符合题意;4.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症A.铁 B.钙 C.锌 D.碘【答案】A【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故选项正确。B、钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会

4、患佝偻病,老年人会患骨质疏松,故选项错误。C、锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,故选项错误。D、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,故选项错误。5.氧化物与 X 的关系可用右图表示,则 X 是棉 82%聚酯纤维 12%氨纶 6%A.碱 B.单质C.化合物 D.金属氧化物【答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,所以氧化物应属于化合物,有的化合物不是氧化物所以;A、X 是化合物,和碱在分类上是并列关系,故 A 错误;B、X 是化合物,不能是单质,故 B 错误。C、X 是化合物,故 C 正确;D、金属氧化物应属于氧化物,所以, X

5、不是金属氧化物,故 D 错误;6.兰州第二水源地建设推进顺利,将于 2019 年 10 月为兰州市民供水。下列关于水的说法不正确的是A.活性炭可吸附水中的色素及异味 B.水的硬度与人体健康没有关系C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.可用肥皂水鉴别硬水与软水【答案】B【解析】A.活性炭具有吸附性,可以吸附色素及有异味的物质,故说法正确;不符合题意;B. 如果水有一定硬度,通过饮水就可以补充一定量的钙镁离子。在水质硬度较高地区心血管疾病发病率较低,而在水质硬度较低的地区会存在缺乏钙、镁等微量元素等情况。所以水的硬度与人体健康有关系,说法错误,符合题意;C. 硬水是指含有较多钙、镁离子的水,煮

6、沸能使钙、镁离子形成沉淀,析出,这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法;故说法正确;不符合题意;D. 用肥皂水来检验硬水和软水,把肥皂水滴在水里搅拌,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。故说法正确;不符合题意;7.下列实验操作,符合规范要求的是【答案】D【解析】A.量筒内液体读数时 .视线应与凹液面的最低处相平,图示错误;B稀释浓硫酸时,应浓硫酸倒入水中,图示错误;C点燃酒精灯时禁止用一个酒精灯到另一个酒精灯内去点火,以免流出酒精引起火灾,图示错误;D. 检查装置气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡产生 ,且松开手后,烧杯中的导管

7、内形成一段稳定的液柱,则装置不漏气。图示正确;8.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下:下列说法不正确的是A.物质 C 是由碳、氧两种元素组成的;B该反应前后原子的种类没有发生变化C该反应前后各元素化合价都没有变化D该反应的化学方程式为 C+H2O 高温 CO+H2【答案】C【解析】由图可知,该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为 C+H2O 高温 CO+H2;A.由图可知,物质 C 是一氧化碳,是由碳氧两种元素组成;正确。不符合题意;B.根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变;正确,不

8、符合题意;C.反应前碳为单质,化合价为 0 价;反应后生成一氧化碳,化合价为+2,化合价升高;反应前 H2O 中氢元素的化合价为+1 价,反应后生成氢气,属于单质,化合价为 0,化合价降低;错误,符合题意;D. 反应的化学方程式为 C+H2O 高温 CO+H2;正确,不符合题意;9.下列选用试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法A CO2(CO) 氧化铜 气体通过灼热的氧化铜B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结品C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉,过滤D Zn(Fe) 稀硫酸 稀硫酸,过滤【答案】A【解析】:A、一氧化碳能

9、与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。B、K 2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。C、锌粉能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,除去了杂质但引入新的杂质硫酸锌,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。D、Fe、Zn 均能与稀硫酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。10以空气等为原料合成尿素CO (NH 2) 2的流程(部分产物略去) ,如下图所示。下列说法不正确的是A.X 是 N2 B.分

10、离空气属于物理变化C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、空气主要含氮气和氧气,所以 X 化学式为 N2,正确,不符合题意;B.分离液态空气属于物理变化,正确,不符合题意;C.尿素含有氮元素,属于氮肥,正确,不符合题意;D.煤与氧气反应是一个燃烧反应,是放热反应,错误,符合题意;二、填空与简答题(本题包括 4 小题,共 23 分)11.(5 分)甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表” 。硫元素在元素周期表中的信息如图 1 所示,硫原子的结构示意图如图 2 所示:(1)硫元素的相对原子质量是 (2)图

11、2 中 x 的数值是 (3)硫元素和钠元素可形成硫化钠,其化学式为 (4)用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。构成某硫单质的分子中含有 8 个硫原子 硫原子易得电子形成硫离子 【答案】(1)32.06 (2)8 (3)Na 2S (4)S 8 S 2-【解析】(1) 硫原子的相对原子质量是 32.06;(2)在原子中,质子数=核外电子数,所以 2+ x +6 =16,则 x=8;(3)硫元素最外层电子数是 6,反应中容易得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的硫离子,在化合物中的化合价是-2,钠元素最外层电子数是 1,反应中容易失去 1 个电子形成带 1个单位正电荷的钠离子,在化合物中的

12、化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硫元素和钠元素形成的化合物的化学式是 Na2S;(4)表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角,故由 8 个硫原子构成的硫分子可表示为:S 8非金属元素的最外层电子数一般多于 4,易得到电子,形成阴离子,硫原子在化学反应中容易得到电子;而形成的硫离子的符号为:S 2-12.(6 分)铬(Cr)是银白色光泽的金属,含铬、镍的钢称为不锈钢,具有极强的抗腐蚀性。 (1)纯铁与不锈钢相比较,硬度较大的是 铁生锈的实质是铁与 共同作用的结果。(2)已知铬能与稀盐酸反应生成+2 价的化合物,请写出该反应的化学方程式 (3)请写出一条保护金属资源的有效

13、措施 【答案】(1)不锈钢 O2、 H2O (2) Cr+2HCl=CrCl2+H2(3)防止金属腐蚀; 回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属代用品(任答一条)【解析】 (1)不锈钢是铁的合金,比纯铁硬度更大;铁生锈是铁与 O2、H 2O 共同作用的结果; (2) 铬能与盐酸反应生成氯化亚铬和氢气;(3) 保护金属资源的有效措施有:防止金属腐蚀; 回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属代用品13.(4 分)右图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。(1)在 时,A.C 两种物质的溶解度相等。(2)A、B、C 三种物质,溶解度受温度影响最小的是 (3)要使

14、 A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是 (填“升高”或“降低” )温度。(4)温度为 t时,三种物质的溶解度关系满足 “CAB”的条件,则 t 的取值范围是 。【答案】 (1)t 1 (2)B (3)降低温度 (4)t 1tt 2;【解析】 (1)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;从图中可以看出在温度为 t1 时 A 和 C 的溶解度相等;(2)根据溶解度曲线越陡,溶解度受温度变化影响越大,可以知道 B 的溶解度受温度的影响变化最小;(3)A 的溶解度随温度的升高而增大,所以要使 A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用降低温度的方法;(4)从图中可

15、以看出三种物质的溶解度关系满足“CAB ”的条件为:t 1tt 2;14.(8 分)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体,丙是熟石灰,甲、丁是同类物质,丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如右图所示, “一”表示相连的两种物质能发生反应, “”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。(1)甲的化学式为 。(2)甲转化为丁需要加入的物质是 (写化学式) ,丁与丙反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型是 。(3)乙物质转化为其单质的化学方程式为 。(4)请列举甲物质的一项用途 【答案】 (1)H 2S

16、O4 ;(2)BaCl 2 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 复分解反应 (3) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2(4)精炼石油(生产化肥、金属除锈、气体干燥剂)【解析】本题的题眼是:乙是红棕色固体,是 Fe2O3;丙是熟石灰(Ca(OH) 2) ;甲、丁是同类物质,丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾,丁是浓HCl,甲和丁都是酸,则甲是硫酸(H 2SO4) ;硫酸转化为盐酸,需要和氯化钡溶液发生反应,盐酸和氢氧化钠发生中和反应;Fe 2O3 转化为铁单质的方法是,Fe 2O3 和一氧化碳(碳或氢气)等有还原性的物质发生反应;硫酸

17、的用途有重要的化工原料,精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体干燥剂;三、实验与探究题(本题包括 2 小题,共 19 分)15.(11 分)实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。(1)写出图中标有序号的仪器的名称: (2)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气,反应的化学方程式为 ,所选装置的连接顺序为:A (填装置代号) 。该实验中还需对装置 A 进行的改进是 。若用 C 装置收集 O2,导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,应在 时,开始收集气体。(3)某兴趣小组的同学在实验室连接 B、G 装置进行实验。若实验时 G 装置中燃着的蜡烛熄灭,则 B 装置中反应的化学方程式为

18、。使用 B 装置制取气体的优点是 ;【答案】 (1)铁架台 集气瓶 (2)2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 F E 需在试管口放一团棉花 气泡连续均匀冒出(3) 2H2O2 2H2O+O2 可以控制反应的速率【解析】 (1)铁架台是常用的加持仪器,集气瓶是常用的收集气体的仪器;(2)实验室制取使用高锰酸钾制取,高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,据此书写化学方程式;若要得到干燥的氧气,氧气可以用浓硫酸干燥,所选择装置的连接顺序为:AF E; 因为使用高锰酸钾制取氧气时,为防止高锰酸钾粉末进入导管,需在试管口放一团棉花;用排水法收集氧气,应该在气泡连续均匀冒出时

19、再开始收集;(3)若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈则, B 装置中生成的是氧气;使用固液不需加热制取氧气,所选用的药品是过氧化氢;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;B 装置由于使用了分液漏斗,优点是可以控制反应的速率;16.科学探究很奇妙!在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有 5%H2O2 的溶液中,发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H 2O、SO 42-、Cu 2+) ,小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并回答有关问题。(1)你认为最不可能的是哪一种粒子?

20、理由是 。(2 )要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验和:在实验中加入稀硫酸后,无明显变化,证明 不起催化作用;在实验中加入 后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用 。(3)检验实验产生的气体的方法是 。(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后 ;【答案】(1)水分子;双氧水是水溶液,总是含水,所以水不是催化剂;(2)SO 42-或硫酸根离子;CuCl 2(或氯化铜)或 Cu(NO 3) 2(或硝酸铜) ;Cu 2+或铜离子;(3)用带火星的木条伸入到试管中,木条复燃,证明是氧气;(4)化学性质和质量都没有改变。【解析】 (1)双氧水是水溶液,

21、一定含有水,本身分解速率慢,所以水分子不会是催化剂。(2)稀硫酸能电离出硫酸根离子,但在实验中加入稀硫酸后,无明显变化,说明硫酸根离子不起催化作用;硫酸铜溶液中还有铜离子,可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用,加入氯化铜或硝酸铜溶液后,观察到大量的气泡,证明起催化作用的是铜离子。(3)氧气有助燃性,检验氧气可用带火星的小木条,木条复燃,证明是氧气。(4)催化剂的特点是“一变,两不变” ,即反应速率变,质量和化学性质不变,要证明物质是催化剂,必须同时验证这三点,前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率,还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。四、计算题(本题包括 2 小题,共 8

22、分)17.(2 分)下图是某化肥的部分信息。请根据该信息计算:(1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为 。(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为 (精确至 0.1%) 。【答案】 (1)39:16:32 (2)44.8%【解析】 (1)硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为392:32:164=39:16:32;(3)该钾肥中钾元素质量分数最高值是不含杂质的硫酸钾,为(392)/174100%44.8%18.(6 分)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化经固体,并得到氯化钾溶液 200

23、g。加热时间/min 0 t1 t2 t3固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4请计算:(1)共制得氧气 g。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。【答案】解:(1)由表中的数据可知,共制得氧气的质量为:26.0g-16.4g=9.6g;牌钾肥主要成分:K 2SO4(杂质不含钾元素)净重:50kgXX 化工厂(2)设反应生成氯化钾的质量为 x所得氯化钾溶液的溶质质量分数为:14.9g/200g 100%=7.45%答:所得氯化钾溶液的溶质质量分数为 7.45%.【解析】氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气,根据质量守恒定律,生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差;根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量可计算参加反应的生成的氯化钾的质量,然后计算出所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。

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