1、2019 年山东省济南市历下区中考化学一模试卷一、单选题（本大题共 15 小题，共 50.0 分）1. 农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（ ）A. 池塘清理消毒 B. 农家肥腐熟 C. 果蔬园亲子采摘 D. 沼气作燃料煮饭2. 绿水青山就是金山银山，下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（ ）A. 研制环保电池 B. 推广可降解塑料C. 滥用农药化肥 D. 加强尾气治理3. 生活处处皆化学，下列有关做法或说法不正确的是（ ）A. 利用活性炭自制简易净水器，可净化浑浊河水得到纯净水B. 采用灼烧的方法，能辩别羊毛，纯棉和化纤制品C. 通过向食盐中添加含碘化
2、合物，可预防地方性甲状腺肿D. 因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用4. 正确规范的操作是科学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）A. 储存氢气 B. 稀释浓酸C. 塞紧胶塞 D. 称量固体5. 锂矿是重要的国家战略资源，被称为 21 世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”。根据如图信息判断下列说法正确的是（ ）A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子内含有 3 个质子C. 锂原子在化学反应中易得电子 D. 锂的相对原子质量是 6.9416. 建构基本观念是化学学习的重要方法，下列相关认识中不正确的是（ ）A. 元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B. 分类观：
3、干冰和冰都属于氧化物C. 变化观：氢气和水可以相互转化D. 微粒观：一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A. 溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液B. 稀有气体的原子 氦除外 的最外层电子数为 8，则最外层电子数为 8 的微粒一定是稀有气( )体的原子C. 根据化学方程式 可推知 X 化学式为 43+32点燃 2+62 2D. 某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢，硫，氧元素8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（ ）选项 宏观事实 微观解释A “二手
4、烟”也会危害身体健康 分子在不断地运动B 无色氧气加压后变成淡蓝色液氧 氧分子的体积变小了C 金属铝和金属镁的化学性质不同 不同种金属的原子的结构不同D 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A. A B. B C. C D. D9. 如图是甲，乙，丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 时，丙溶液的溶质质量分数为 1 25%C. 若 ，此时甲，乙，丙三种物质均为可溶物质1=20D. 当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲10. 流浪地球的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现
5、了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO 2 等。下列说法错误的是（ ）A. “人造空气”比空气中的氮气含量高B. 在“ 人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C. 利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失11. 二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO 2 高效转化为甲醇 CH 3OH，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 该反应不属于置换反应B. 反应前后氢
6、元素的化合价发生了改变C. 该反应的化学方程式为 2+32催化剂 3+2D. 参加反应 和 的质量比为 1：312. 将某无色液体 X 分成三等份，向其中分别加入少量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氧化铜粉末，产生的现象如下表所示，则该物质 X 可能是（ ）加入的物质 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 氧化铜粉末实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 固体粉末逐渐溶 解，溶液变成蓝色A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液13. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（ ）选项 实验目的 试验方案A 分离铁粉和铜粉 选用磁铁吸引B 制备氯化铁溶液 将铁粉加入稀盐酸中充分反应，过滤C
7、鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻味D 除去 CaCl2 溶液中的稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤A. A B. B C. C D. D14. 小颖为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序进，行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）A. 三种金属的活动性顺序为 B. 滤液中一定含有 、 、 2+ 2+ 2+C. 最终烧杯里的溶液是无色的 D. 滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量15. 已知某白
8、色固体混合物，由 CaCO 3 和 Na 2CO3 组成，向其中加入 100g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 102.9g，则下列说法中错误的是（ ）A. 该反应过程中共生成 2.22B. 原固体混合物的质量为 5.1C. 原固体混合物中金属元素的质量为 3.0D. 若改为足量的稀硫酸，生成的 质量仍为 2 2.2二、填空题（本大题共 2 小题，共 10.0 分）16. 物质的性质决定其用途，请按要求从氧气，氦气，二氧化碳，盐酸，碳酸钠，氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。用于食品防腐的气体单质_。用于人工降雨的氧化物_。用于清除
9、铁锈的挥发性酸_。“侯式制碱法“制得的盐_。17. 荷花是济南的市花，又名莲花，水芙蓉等，“荷”被称为“活化石”，是被子植物起源最早的植物之一，种类繁多，分观赏和食用两大类。荷花全身皆宝，藕和莲子能食用。花叶根茎等皆可入药。其中，荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效，被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-乙烯醇（化学式 C6H12O），它具有新鲜的青叶香气，是荷叶独特香味的重要来源，又称青叶醇。提取后可用于制作香精，溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水，易燃。根据上述信息，是回答下列问题：青叶醇属于_。（选填“氧化物”、“有机物”、“混合物”之一）青叶醇分子中，碳原子和氢原子的个数比为_
10、。（填最简整数比）。青叶醇中，质量分数最大的元素是_。上述信息中，属于青叶醇物理性质的是（至少答一条）_。试写出青叶醇（C 6H12O）在空气中完全燃烧的化学方程式_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）18. 实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3 三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如图 1、2、3 所示：（已知：20时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g。）根据上述信息，是回答下列问题（1）由图 2 可推知，该白色固体不是_。（2）由图 3 可推知，该白色固体是
11、_，理由为_。（3）烧杯 B 中溶液的 PH 值_7（选填“小于”“等于”“大于”之一）。（4）利用烧杯 B 中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图 4 所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程（计算结果精确到 0.1%）。四、简答题（本大题共 2 小题，共 20.0 分）19. 2019 年 2 月 26 日，我国“海洋地质十号”调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察，返抵广州，入列首个远洋调查科考航次。“海洋地质十号”由中国自主设计、建造，是集海洋地质，地球物理，水文环境等多功能调查手段为一体的综合地质调查船，排水量为 3400 吨，续航力 8000
12、 海里，可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。“海洋地质十号”标志着中国海洋地质综合调查能力跻身世界前列，它助力科学家们对海底世界的新认知，新发现与新开发。（1）海洋资源保护：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法，有利于保护海洋资源的是_。制定海洋环境立法建立海洋自然保护区加强海洋环境监测提高消除污染技术水平ABCD以上全部都是（2）海洋资源开发利用：人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。海水化学资源：工业上常采用_法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用_-的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、_等数百种矿产资源
13、。海洋生物资源：海洋为人类提供了鱼、虾、蟹、贝、藻等非常丰富的海洋食品。海洋_资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。（3）海水制镁工艺：根据上述信息，试回答下列问题：图 1 中，操作的名称为_。已知部分化工原料的市场价格为：烧碱 3200 元/吨。熟石灰 1200 元/ 吨。工业上为了达到更高的生产效率效益，作为的厂长你认为图中的试剂 X 应该选择上述化工原料中的_更适宜。加入试剂 X 后，发生反应的化学方程式为 _。综合图 1 和图 2 的信息，试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂 X 的理由：_。20. 已知某固体混合物 A 中可能含有 CuO、Na 2CO3、BaCl 2、BaSO 4
14、四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题：（1）气体 B 是_，沉淀 D 是_（写化学式）。（2）写出步骤中发生反应的一个化学方程式：_。（3）滤液 C 中可定大量存在的金属阳离子是 _（写离子符号）。（4）根据上述信息，可确定原固体混合物 A 中一定存在的物质有（写化学式）_。（5）根据上述信息，还不能确定原固体混合物 A 中是否存在的物质是_ （写化学式），你的理由是_。五、探究题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）如图所示为实验室中常见的气体
15、制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题：（1）小颖同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，他按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。她所选装置的连接顺序应为_。（填写仪器序号字母）生成氧气时，发生反应的化学方程式为_。（2）小梅同学欲探究通风不畅环境中煤炉燃烧的产物成分，他和同伴们进行了如下探究活动。【查阅资料】1、含碳元素的物质完全燃烧生成 CO 2，不完全燃烧生成 CO。2、白色无水 CuSO 4 粉末遇水变蓝色3、CO 与血液中的血红蛋白结合，使血液失去输氧能力，导致 CO 中毒。【实验探究】取一定量通风不畅环
16、境中的煤炉燃烧产物，使其依次通过下列装置进行实验探究：（部分夹持、固定装置省略，假设每步反应都充分进行）。实验过程中，观察到装置 A 中白色粉末变为蓝色，装置 B 1、B 2 中澄清石灰水变白色浑浊，装置D 中红色粉末逐渐变成黑色，由此推断，该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是（ 写化学式）_。上述实验中，装置 B 1 的作用是 _。装置 D 中发生反应的化学方程式为 _。上述实验中，若所取氧化铁的质量为 10g。反应一段时间后再次称量，固体质量减少 2.4g，则反应后装置 D 中的剩余物质为 _。（填“纯净物”或“混合物”）【反思交流】因为 CO 有毒性，所以日常生活中使用含碳燃料时，一定要
17、注意_。除此之外，上述探究实验还体现了 CO 的哪些性质？_（至少答一条）。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、池塘清理消毒过程中有新物 质生成，属于化学变化。 B、农家肥腐熟过程中有新物 质生成，属于化学 变化。 C、果蔬园亲子采摘的过程中没有新物 质生成，属于物理 变化。 D、沼气作燃料煮饭过程中有新物 质生成，属于化学变化。 故选：C 。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】
18、C【解析】解：A、研制 环 保电池能保 护环境； B、推广可降解塑料能保护环 境； C、滥用农药化肥不能保护环 境； D、加强 尾气治理能保 护环 境； 故选：C 。根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。加强化学与环境保护的知识是正确解答本题的关键。3.【答案】A【解析】解：A、活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，活性炭吸附后的水中还有一些可溶性杂质，不能得到纯净水，故 错误； B、羊毛的主要成分是蛋白纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，化纤没有，因为棉花燃烧后灰烬轻浮，风吹即散，常规的化纤燃烧起来味道刺鼻，燃烧后灰烬结块，因此，可用灼烧的方法区分棉花制品、羊毛制品、化
19、 纤 布料，故正确； C、碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会患地方性甲状腺肿， 为预防地方性甲状腺肿，常在食盐中加碘，故正确； D、垃圾分 类 作为垃圾处理的前端 环节，分 类收集不仅能大幅度减少垃圾给环境带来的污染，节约垃圾无害化处理费用，更能使 资源得到重复利用，故正确； 故选：A。A、根据活性炭的吸附性进 行分析； B、根据区分棉花制品、羊毛制品、化纤布料的方法进行解答； C、根据碘的生理功能进行分析； D、根据垃圾分类处理的益 处进行分析；化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。4.【答案】B【解析】解：A、 氢气的密度比空气的小
20、，储存氢气时集气瓶口应向下放置，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、把橡皮塞慢慢转动着塞 进试管口，切不可把 试管放在桌上在使 劲塞进塞子，以免 压破试管，图中所示操作错误。 D、托盘 天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢 氧化钠具有腐蚀性，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且应放在玻璃器皿中称量， 图中所示操作错误。 故选：B 。A、根据 氢气的密度比空气的小，进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据把橡皮
21、塞塞进试管口的方法 进行分析判断。 D、根据托 盘 天平的使用要遵循 “左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】B【解析】解：A、 锂带“钅”旁属于金属元素， A 不符合题意； B、锂元素是 3 号元素，质子数=原子序数，核内有 3 个质子；B 符合题意 C、锂原子核外有 1 个电子，在化学反应中失去电子形成阳离子； C 不符合题意 D、锂原子的相对原子质量 为 6.941，不 带单位，D 不符合题意； 故选：B 。A、根据 带“钅”旁的元素属于金属元素分析； B、原子中
22、质子数等于原子序数分析； C、根据当原子的最外层电 子数大于 4 时得电子，小于 4 时失电子分析； D、根据相 对 原子质量为“1 一般不写分析；本题主要考查元素周期表中一格所表达的含义及原子的质子数和核外电子数的关系。6.【答案】D【解析】解：A金 刚石和石墨均由碳元素组成的非金属单质，故正确； B干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，二者均是由两种元素组成的化合物，且有一种元素是氧元素，所以均属于氧化物，故正确； C氢气与氧气在点燃的条件下反 应生成水；水通电 分解为氢气和氧气，故正确； D分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的，故 错误。 故选：D。A根据物
23、质 的组成来分析； B根据氧化物的概念来分析； C根据物质的性质与转化方法来分析； D根据分子结构来分析。本题考查了物质的组成、结构、性 质与变化，难度不大。7.【答案】C【解析】解：A、均一 稳 定的物质不一定是溶液，例如水。故 A 错；B、稀有气体原子的最外层电 子数为 8（氦除外），但最外 层电子数为 8 的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是离子，故 B 错；C、化学反应前后原子种类 和数目不变：化学方程式 4NH3+3O2 2X+6H2O 可推知 X化学式为 N 2，故 C 正确；D、某物 质完全燃 烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢，硫，可能含有氧元素，故 D 错。故选：C
24、 。A、依据溶液的概念分析解答；B、根据离子的中最外层电 子数也可能是 8，进行分析判断；C、根据质量守恒定律考虑D、根据化学反应前后元素种 类不变。解答本题关键是熟悉质量守恒定律，并能灵活运用。8.【答案】B【解析】解：A、 “二手烟”也会危害身体健康，是因 为烟气中含有的分子是在不断的运 动的，故选项解释正确。 B、无色氧气加压后变成淡 蓝色液氧，是因 为分子间 有间隔，气体受 压后，分子间隔变小，故选项解释错误。 C、金属铝和金属镁的化学性 质不同，是因 为不同种金属的原子的 结构不同，它 们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。 D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等
25、体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。 故选：B 。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“ 两小运间，同同不不”， 结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“ 两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9.【答案】D【解析】解：A、在比 较 物质的溶解度 时，需要指明温度，故 A 错误；B、t1时，丙物质的溶解度是 i25g，所以丙物质饱和溶液的溶质质量分数为100%=20%，故 B 错误；C、若 t 1=20，此
26、时甲，乙，丙三种物 质的溶解度都大于或等于 25g，所以均为易溶物质，故 C 错误 ；D、甲物 质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故 D 正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决 问题的能力。10.【答
27、案】A【解析】解：A、 “人造空气”比空气中的氮气含量低， A 符合题意； B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧， B 不符合题意； C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化 铜，C 不符合 题意； D、化学 变化中原子是最小的微粒，D 不符合题意 故选：A。根据空气中成分、氧气的化学性质及测定空气中氧气含量的方法进行分析本题主要考查空气的成分和氧气的性质。11.【答案】D【解析】解：根据微观示意图可知：CO 2 和 H2 在催化条件下转化为甲醇（CH 3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO 2+3H2 CH3OH+H2O；A、该反 应中的生成物是两种是化合物，不属于置
28、换反应，故 A 正确；B、反应前氢气中氢元素的化合价 为 0，反应后 H 元素的化合价为+1，反应前后 H 元素的化合价改变，故 B 正确；C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：CO 2+3H2 CH3OH+H2O，故 C 正确；D、由方程式可知，参加反应 和 的质量比为 44：（23）=22：3，故 D 不正确故选：D。观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反 应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。12.【答案】B【解析】解：A、稀硝酸与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，与硝酸银溶液不反应，故选项错误。 B、稀盐
29、酸与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色，故 选项正确。 C、NaOH 溶液与碳酸钠溶液不反应，故 选项错误。 D、NaCl 溶液与碳酸钠溶液不反应，故 选项错误。 故选：B 。根据题意，将某无色液体 X 分成三等份，向其中分别加入少量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氧化铜粉末，与碳酸钠溶液反应有气泡冒出，与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，与氧化铜粉末反应，固体粉末逐渐溶解，溶液 变成蓝色，据此 进行分析解答。本题难度不大，明确选择的物质具备的条件、熟 练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
30、13.【答案】B【解析】解：A、 铁能被磁 铁吸引， 铜不能被磁铁吸引，该选项能够达到实验目的； B、铁和稀盐酸反应生成氯 化亚铁和氢气，该选项不能达到 实验目的； C、取样，分别加入少量熟石灰，研磨，能够产生刺激性气味的是硝酸铵，无明显现象的是硝酸钾，该选项能够达到实验目的； D、加入 过量碳酸 钙粉末，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应，过滤得到碳酸钙和氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的。 故选：B 。磁铁能够吸引铁； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 铵盐能和碱反应生成刺激性气味的气体-氨气； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据
31、各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】D【解析】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，由此可知： A、由上述反应的现象可知，三种金属的活动性顺序为：Mg FeCu ，故 A 错误； B、由于铁有剩余，滤液中一定不含有 Cu2+，故 B 错误 ； C、由于最终烧杯里的溶液中含有硫酸 亚铁
32、，溶液是浅 绿色的，故 C 错误； D、由发 生的反 应可知，由于每 56 份质量的铁能与置换出 64 份质量的铜，滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故 D 正确。 故选：D。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反 应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知 识等；然后，根据所给的实验、问题情景等， 结合所学的相关知 识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求， 认真地进行选择或解答即可15.【答案】C【解析】解：HCl 的质量为
33、 100g3.65%=3.65g。设碳酸钙的质量为 x，碳酸钠的质量为 yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 溶液质量差量100 73 44 100-44=56x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2溶液质量差量106 73 44 106-44=62y + =3.65g+ =102.9g-100g=2.9gx3.33gy1.77g生成气体的质量为 3.33g+1.77g+100g-102.9g=2.2g因为生成的气体的质量取决于酸，所以加入硫酸到的二氧化碳的质量也是 2.2g。原固体混合物中金属元素的质量为 1.77g2.09g而非 3.0g。错误；故选：C 。根据溶液
34、的质量增加量和 HCl 的质量求算碳酸钙以及碳酸钠的质量和生成的二氧化碳质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三 计算过程要完整。16.【答案】He CO 2 HCl Na2CO3【解析】解：氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，可用于食品防腐；故填：He； 二氧化碳是一种氧化物，固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：CO 2； 盐酸具有挥发 性，能与金属氧化物反应，可用于清除铁锈；故填：HCl； “侯式制碱法“制得的盐是碳酸钠；故填：Na 2CO3。首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学
35、式即可。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组 成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。17.【答案】有机物 1：2 碳元素 溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水 2C6H12O+17O212CO2+12H2O点燃 【解析】解：青叶醇（化学式 C6H12O）是含碳化合物，属于 有机物。青叶醇（化学式 C6H12O）分子中，碳原子和 氢原子的个数比为 6：12=1：2。青叶醇（化学式 C6H12O）中碳氢氧元素的质量比 为：（126）：（112）：16=72：12：16，所以质量分数最大的元素是 碳元素。上述信息中，属于青叶醇物理性质的是） 溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水。
36、青叶醇（C 6H12O）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为2C6H12O+17O2 12CO2+12H2O。故答案为：有机物；1：2。碳元素。溶于乙醇和大多数非挥发 性油，极微溶于水。2C6H12O+17O2 12CO2+12H2O。根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。18.【答案】NaCl Na 2CO3 100g 水能够完全溶解 21.2g 碳酸钠，不能完全溶解 21.2g 碳酸氢钠 大于【解析】解：（1）由图 2 可推知，该白色固体不是氯化钠
37、， 这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。故填：NaCl。（2）由图 3 可推知，该白色固体是 Na2CO3，理由 为 100g 水能够完全溶解 21.2g 碳酸钠，不能完全溶解 21.2g 碳酸氢钠。故填：Na 2CO3；100g 水能够完全溶解 21.2g 碳酸钠，不能完全溶解 21.2g 碳酸氢钠。（3）烧杯 B 中溶液是碳酸钠溶液，碳酸 钠溶液显碱性， pH 值大于 7。故填：大于。（4）设 100g 盐酸中氯化氢质量为 x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106 7321.2g x= ，x=14.6g，稀盐酸的溶质质量分数为： 100%=14.6%，答：稀盐酸的溶质质量
38、分数为 14.6%。稀盐酸不能和氯化钠反应，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸 氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。19.【答案】D 蒸馏 蒸发结晶法 天然气 动力 过滤 熟石灰 Ca（OH ）2+MgCl2=Mg（ OH） 2+CaCl2 碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行【解析】解：（1）世界各国防治海洋污染的主要措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。故填：
39、D； （2）海水化学 资源：工业 上常采用蒸馏法从海水中 获取大量淡水，解决淡水危机；利用蒸发结晶法- 的基本原理从海水中提取大量 盐类 ，用作化工原料；故填：蒸馏；蒸发结晶法； 海底矿产资 源：海底蕴 含着煤、石油、天然气等数百种矿产资源。故填：天然气； 海洋动力资 源：如利用潮汐能 发电、海上冲浪运动等。故填：动力； （3）操作 是分离难溶性固体与液体的方法，其名称 为过滤；故填：过滤； 设生成 58t 氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为 x，需要氢氧化钙的质量为 y，则： 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl 80 58 x 58t 80：58=x：58t x=80t Ca（OH
40、）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2 74 58 y 58t 74：58=y：58t y=74t 购买 80t 氢氧化钠需要：3200 元/吨80 吨=256000 元；购买 74t 氢氧化钙需要：1200 元/吨74 吨=88800 元，由此可见，选择氢氧化钙更适合；故填：熟石灰； 氯化镁与氢 氧化钙反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化 钙；故填：Ca （OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2； 碳酸钠与氯 化镁反应生成的碳酸 镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行；故填：碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行。（
41、1）根据保护海洋资源的措施来分析； （2）根据海洋中蕴含的化学资源及其利用来分析； （3）根据海水制备金属镁的原理、方法来分析。本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除 杂的原理、制备金属镁的原理等理论内容，要通过该题认真总结。20.【答案】二氧化碳 BaSO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Cu2+，Na + Na2CO3、BaCl 2、CuO BaSO 4 BaSO4 是不溶于水不溶于酸的沉淀，而氯化钡与稀硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀【解析】解：根据图框可知：固体混合物 A 加稀硫酸反应生成的气体 B，生成蓝色溶液，则混合物A 中一定含有氧化铜、碳
42、酸钠，在稀硫酸存在的情况下，含有沉淀 D，则 D 为硫酸钡，则则混合物 A 中一定含有氯化钡，而是否含有硫酸 钡，无法确定； （1）根据分析，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，故气体 B 是二氧化碳；而氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故沉淀 D 为 BaSO4。 （2）步骤中 发生反应的化学方程式 为：Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2或BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 或 CuO+H2SO4CuSO4+H2O。 （3）根据步骤中发生反 应的化学方程式可知：滤液 C 中可定大量存在的金属阳离子是：Cu2+，Na+。 （4）根据上述信息，可确定原固体混合物 A
43、 中一定存在的物质有：Na 2CO3、BaCl2、CuO。 （5）根据上述信息，还不能确定原固体混合物 A 中是否存在的物质是：BaSO 4，理由是：BaSO4 是不溶于水不溶于酸的沉淀，而 氯化钡与稀硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀。 故答案为： （1）二氧化碳，BaSO 4（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2。 （3）Cu2+，Na+（4）Na2CO3、BaCl2、CuO。 （5）BaSO4；BaSO4 是不溶于水不溶于酸的沉淀，而氯化钡与稀硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀。根据已有的知识进行分析，固体混合物 A 加稀硫酸反应生成的气体 B，生成蓝色溶液，则混合物 A 中一定含
44、有氧化铜、碳酸钠，在稀硫酸存在的情况下，含有沉淀 D，则 D 为硫酸钡，则则混合物 A 中一定含有 氯化钡，而是否含有硫酸钡，无法确定；此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关 键是找准解题突破口，直接得出 结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。本题考查了常见物质成分的推断，完成此题可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。21.【答案】A B E 2H 2O2 2H2O+O2 H2O、CO 2、CO 检验并且除去气体中的二氧化碳 2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 混合物 通风 还原性高温 【解析】解：（1）她所 选装置的连 接顺序应为 ABE，这是因为过氧化氢分解不
45、需要加热，浓硫酸能够吸收水蒸气，氧气密度比空气大；生成氧气时 ，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2。故填：A；B；E；2H 2O2 2H2O+O2。（2）【实验探究】实验过程中，观察到装置 A 中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水，装置 B 1、B2中澄清石灰水变白色浑浊，装置 D 中红色粉末逐渐变成黑色，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，由此推断，该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是 H2O、CO2、CO。故填：H 2O、CO2、CO。上述实验中，装置 B 1 的作用是检验并且除去气体中的二氧化碳。故填：检验并且除去气体中的二氧
46、化碳。装置 D 中氧化 铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。故填：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。10g 氧化铁 中氧元素质 量为：10 =3g，反应一段时间后再次称量，固体质量减少2.4g，即减少了 2.4g 氧元素，则反应后装置 D 中的剩余物质为反应生成的铁和剩余的氧化铁，是混合物。故填：混合物。【反思交流】因为 CO 有毒性，所以日常生活中使用含碳燃料 时，一定要注意通风；除此之外，上述探究实验还体现了 CO 的还原性、可燃性等。故填：通风；还原性。白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
