1、绝密 启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试物理部分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。1.2019 年 1 月，我国
2、嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F 表示它所受的地球引力，能够描 F 随 h 变化关系的图像是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据万有引力定律可得： ，h 越大，F 越大，故选项 D 符合题意；2()GMmFR2.太阳内部核反应的主要模式之一是质子-质子循坏，循环的结果可表示为 ，14021He+v已知 和 的质量分别为 和 ，1u=931MeV/c 2，c 为光速。在 4 个 转变1H42eP1.078um4.026u成 1 个 的过程中，释放的能量约为A. 8 MeV B. 16 MeV C. 26 Me
3、V D. 52 MeV【答案】C【解析】【详解】由 知 ， =2EmC24pemc2Ec6199310.J，忽略电子质量，则： ，27311.0kg.90kg? 24.78.MeVuc故 C 选项符合题意；3.物块在轻绳的拉动下沿倾角为 30的固定斜面向上匀速运动，轻绳与斜面平行。已知物块与斜面之间的动摩擦因数为 ，重力加速度取 10m/s2。若轻绳能承受的最大张力为 1 500 N，则物块的3质量最大为A. 150kg B. kg C. 200 kg D. kg103203【答案】A【解析】【详解】T=f+mgsin，f =N，N =mgcos，带入数据解得：m =150kg，故 A 选项符
4、合题意4.如图，边长为 l 的正方形 abcd 内存在匀强磁场，磁感应强度大小为 B，方向垂直于纸面（abcd所在平面）向外。ab 边中点有一电子发源 O，可向磁场内沿垂直于 ab 边的方向发射电子。已知电子的比荷为 k。则从 a、d 两点射出的电子的速度大小分别为A. ， B. ，54kBlC. ， D. ，l【答案】B【解析】【详解】a 点射出粒子半径 Ra= = ，得：v a= = ，4lamBq4qlBkd 点射出粒子半径为 ，R = 22ll5l故 vd= = ，故 B 选项符合题意54Bqlmk5.从地面竖直向上抛出一物体，其机械能 E 总 等于动能 Ek 与重力势能 Ep 之和。
5、取地面为重力势能零点，该物体的 E 总 和 Ep 随它离开地面的高度 h 的变化如图所示。重力加速度取 10 m/s2。由图中数据可得A. 物体的质量为 2 kgB. h=0 时，物体的速率为 20 m/sC. h=2 m 时，物体的动能 Ek=40 JD. 从地面至 h=4 m，物体的动能减少 100 J【答案】AD【解析】【详解】AE p-h 图像知其斜率为 G，故 G= =20N，解得 m=2kg，故 A 正确80J4Bh=0 时，E p=0，E k=E 机 -Ep=100J-0=100J，故 =100J，解得：v=10m/s，故 B 错误；21Ch=2m 时，E p=40J，E k=
6、E 机 -Ep=85J-40J=45J，故 C 错误Dh=0 时，E k=E 机 -Ep=100J-0=100J，h=4m 时，E k=E 机 -Ep=80J-80J=0J，故 Ek- Ek=100J，故 D正确6.如图（a） ，在跳台滑雪比赛中，运动员在空中滑翔时身体的姿态会影响其下落的速度和滑翔的距离。某运动员先后两次从同一跳台起跳，每次都从离开跳台开始计时，用 v 表示他在竖直方向的速度，其 v-t 图像如图（b）所示，t 1 和 t2 是他落在倾斜雪道上的时刻。则A. 第二次滑翔过程中在竖直方向上的位移比第一次的小B. 第二次滑翔过程中在水平方向上的位移比第一次的大C. 第一次滑翔过程
7、中在竖直方向上的平均加速度比第一次的大D. 竖直方向速度大小为 v1 时，第二次滑翔在竖直方向上所受阻力比第一次的大【答案】BD【解析】【详解】A由 v-t 图面积易知第二次面积大于等于第一次面积，故第二次竖直方向下落距离大于第一次下落距离，所以，A 错误；B由于第二次竖直方向下落距离大，由于位移方向不变，故第二次水平方向位移大，故 B 正确C由于 v-t 斜率知第一次大、第二次小，斜率越大，加速度越大，或由 易知 a1a2，0vat故 C 错误D由图像斜率，速度为 v1 时，第一次图像陡峭，第二次图像相对平缓，故 a1a2，由 G-fy=ma，可知，f y10） 。质量为 m，电荷量为 q（
8、q0）的粒子自 G 的左端上方距离 G 为 h 的位置，以速度 v0 平行于纸面水平射入电场，重力忽略不计。（1）求粒子第一次穿过 G 时的动能，以及她从射入电场至此时在水平方向上的位移大小；（2）若粒子恰好从 G 的下方距离 G 也为 h 的位置离开电场，则金属板的长度最短应为多少？【答案】 （1） ； （2）2k0=Emvqhd0mdlvq0=2mdhLlvq【解析】【详解】解：（1）PG、QG 间场强大小相等，均为 E，粒子在 PG 间所受电场力 F 的方向竖直向下，设粒子的加速度大小为 a，有2EdF=qE=ma设粒子第一次到达 G 时动能为 Ek，由动能定理有2k01qEhmv设粒子
9、第一次到达 G 时所用时间为 t，粒子在水平方向的位移为 l，则有2atl=v0t联立式解得2k01Emvqhd0mdhlvq（2）设粒子穿过 G 一次就从电场的右侧飞出，则金属板的长度最短，由对称性知，此时金属板的长度 L 为 0=2mdhlvq12.一质量为 m=2000 kg 的汽车以某一速度在平直公路上匀速行驶。行驶过程中，司机忽然发现前方 100 m 处有一警示牌。立即刹车。刹车过程中，汽车所受阻力大小随时间变化可简化为图（a）中的图线。图（ a）中， 0t1 时间段为从司机发现警示牌到采取措施的反应时间（这段时间内汽车所受阻力已忽略，汽车仍保持匀速行驶） ，t 1=0.8 s；t
10、1t2 时间段为刹车系统的启动时间，t2=1.3 s；从 t2 时刻开始汽车的刹车系统稳定工作，直至汽车停止，已知从 t2 时刻开始，汽车第 1 s 内的位移为 24 m，第 4 s 内的位移为 1 m。（1）在图（b）中定性画出从司机发现警示牌到刹车系统稳定工作后汽车运动的 v-t 图线；（2）求 t2 时刻汽车的速度大小及此后的加速度大小；（3）求刹车前汽车匀速行驶时的速度大小及 t1t2 时间内汽车克服阻力做的功；司机发现警示牌到汽车停止，汽车行驶的距离约为多少（以 t1t2 时间段始末速度的算术平均值替代这段时间内汽车的平均速度）？【答案】 （1） （2） ， 28 m/s 或者 ，2
11、9.76 m/s；（3）30 28m/s28m/s5m/s； ；87.5 m5.60J【解析】【详解】解：（1）v -t 图像如图所示。（2）设刹车前汽车匀速行驶时的速度大小为 v1，则 t1 时刻的速度也为 v1，t 2 时刻的速度也为 v2，在 t2 时刻后汽车做匀减速运动，设其加速度大小为 a，取 t=1s，设汽车在 t2+n-1t 内的位移为sn，n=1,2,3,。若汽车在 t2+3tt2+4t 时间内未停止，设它在 t2+3t 时刻的速度为 v3，在 t2+4t 时刻的速度为v4，由运动学有213()sat212vtt4at联立式，代入已知数据解得417m/s6v这说明在 t2+4t
12、 时刻前，汽车已经停止。因此，式不成立。由于在 t2+3tt2+4t 内汽车停止，由运动学公式3va243s联立，代入已知数据解得，v 2=28 m/s8m/sa或者 ，v 2=29.76 m/s/5（3）设汽车的刹车系统稳定工作时，汽车所受阻力的大小为 f1，由牛顿定律有：f 1=ma在 t1t2 时间内，阻力对汽车冲量的大小为： 12=()Ift由动量定理有： 12Imv由动量定理，在 t1t2 时间内，汽车克服阻力做的功为：221Wmv联立 式，代入已知数据解得v1=30 m/s 5.60JW从司机发现警示牌到汽车停止，汽车行驶的距离 s 约为联立 ，代入已知数据解得s=87.5 m（二
13、）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。物理 选修 3-313.如 p-V 图所示， 1、2、3 三个点代表某容器中一定量理想气体的三个不同状态，对应的温度分别是 T1、T 2、T 3。用 N1、N 2、N 3 分别表示这三个状态下气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的次数，则 N1_N2，T 1_T3，T 3，N 2_N3。 （填“ 大于”“小于”或“等于”）【答案】 (1). 大于 (2). 等于 (3). 大于【解析】【详解】 （1）1、2 等体积，2、3 等压强由 pV=nRT 得： = ，V
14、 1=V2，故 = ，可得：T 1=2T2，即 T1T2，由于分子密度相同，1pT21p2温度高，碰撞次数多，故 N1N2；由于 p1V1= p3V3；故 T1=T3；则 T3T2，又 p2=p3，2 状态分析密度大，分析运动缓慢，单个分子平均作用力小，3 状态分子密度小，分子运动剧烈，单个分子平均作用力大。故 3 状态碰撞容器壁分子较少，即 N2N3；14.如图，一容器由横截面积分别为 2S 和 S 的两个汽缸连通而成，容器平放在地面上，汽缸内壁光滑。整个容器被通过刚性杆连接的两活塞分隔成三部分，分别充有氢气、空气和氮气。平衡时，氮气的压强和体积分别为 p0 和 V0，氢气的体积为 2V0，
15、空气的压强为 p。现缓慢地将中部的空气全部抽出，抽气过程中氢气和氮气的温度保持不变，活塞没有到达两汽缸的连接处，求：（1）抽气前氢气的压强；（2）抽气后氢气的压强和体积。【答案】 （1） （p 0+p） ；（ 2） ；204pV（ ）【解析】【详解】解：（1）设抽气前氢气的压强为 p10，根据力的平衡条件得（p 10p）2S=（p 0p）S得 p10= （p 0+p）2（2）设抽气后氢气的压强和体积分别为 p1 和 V1，氢气的压强和体积分别为 p2 和 V2，根据力的平衡条件有 p2S=p12S由玻意耳定律得 p1V1=p102V0p2V2=p0V0由于两活塞用刚性杆连接，故V12V0=2（
16、V 0V2）联立式解得014=2pV（物理 选修 3415.如图，长为 l 的细绳下方悬挂一小球 a。绳的另一端固定在天花板上 O 点处，在 O 点正下方l 的 处有一固定细铁钉。将小球向右拉开，使细绳与竖直方向成一小角度（约为 2）后由静34O止释放，并从释放时开始计时。当小球 a 摆至最低位置时，细绳会受到铁钉的阻挡。设小球相对于其平衡位置的水平位移为 x，向右为正。下列图像中，能描述小球在开始一个周期内的 x-t 关系的是_。A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由 T=2 得：T 1=2 ，T 2=2 = = T1 ，故 BD 错误；lglg14lg2， 112sinxl
17、22sinxlsinLsi12sil124i由能量守恒定律可知，小球先后摆起得最大高度相同，故 l-lcos1= 2cos4l根据数学规律可得： 故 ，即第一次振幅是第二次振幅得 2 倍，故21sini1224sinxA 正确，C 错误。16.某同学利用图示装置测量某种单色光的波长。实验时，接通电源使光源正常发光：调整光路，使得从目镜中可以观察到干涉条纹。回答下列问题：（1）若想增加从目镜中观察到的条纹个数，该同学可_；A将单缝向双缝靠近B将屏向靠近双缝的方向移动C将屏向远离双缝的方向移动D使用间距更小的双缝（2）若双缝的间距为 d，屏与双缝间的距离为 l，测得第 1 条暗条纹到第 n 条暗条
18、纹之间的距离为 x，则单色光的波长 =_；（3）某次测量时，选用的双缝的间距为 0300 mm，测得屏与双缝间的距离为 1.20 m，第 1 条暗条纹到第 4 条暗条纹之间的距离为 7.56 mm。则所测单色光的波长为_nm （结果保留 3 位有效数字） 。【答案】 (1). B (2). (3). 630【解析】【详解】 （i）由 x= ，因 x 越小，目镜中观察得条纹数越多，故 B 符合题意；ld（ii）由 ，= 1ln(1)nl（iii）= =()dxl3330.m7.560.10m6n(4)2化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S
19、 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质， A 项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确；C. “蜡炬成灰 ”指的是蜡烛在空气中与氧
20、气燃烧，属于氧化反应，C 项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物， D 项错误；答案选 D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。2.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He 含有的中子数为 1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 数目为 0.1NA34POC. 1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA【答案】B【解析】【详解】A. 的中子数为 3-2=1，则 3g 的中子数为 =NA，A 项正确； 3
21、He3He3g/molB. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B 项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol2NA mol-1 =6NA，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同， 1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为 13NA mol-1 =NA， D 项正确；48g+05/mol答案选 B。3.今年是门捷列夫发现元素周期律
22、 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是A. 原子半径：Wv(逆) ，a 点反应物浓度大于 b 点，故 a 点正反应速率大于b 点，因此 v（正 a）v(逆 b)，故 C 正确；D.b 点时环戊二烯浓度由 1.5mol/L 减小到 0.6mol/L，减少了 0.9mol/L，因此生成二聚体 0.45mol/L，故 D正确；答案：CD（4）根据阳极升失氧可知 Fe 为阳极；根据题干信息 Fe-2e-=Fe2+，电解液中钠离子起到催化剂的作用使得环戊二烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，故电极反应
23、式为Fe+2 = +H2；电解必须在无水条件下进行，因为中间产物 Na 会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子结合生成沉淀；答案：Fe 电极 Fe+2 = +H2（Fe+2C 5H6=Fe（C 2H5） 2+ H2） 水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH-，进一步与 Fe2+反应生成 Fe（OH ） 2。【点睛】本题以能力立意，考查学生提取信息，处理信息的能力，分析问题，解决问题的能力。充分体现了化学学科思想、学科方法、创新意识和学科价值,易错点第（2）小题平衡常数计算；第（4）小题电极反应式的书写。10.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5，100以
24、上开始升华） ，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸（K a 约为 104，易溶于水及乙醇）约 3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，
25、与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。 “蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号） 。A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯（4）_ _（5）可采用如图所示 的 简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。【答案】 (1). 增加固液接触面积，提取充分 (2). 沸石 (3). 乙醇易挥发，易燃 (4). 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高） (5). 乙醇沸点低，易浓缩 (6). AC (7).
26、 单宁酸 (8). 水 (9). 升华【解析】【详解】 （1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；（2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高） ；（3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A 正确，B错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的
27、馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C 正确，D 错误，答案选 AC。（4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙 的 作用是中和单宁酸，同时也吸收水；（5）根据已知信息可知咖啡因在 100以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。化学选修 3：物质结构与性质11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO 组成的化合物。回答下列问题：（1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的
28、氢化物分子的立体结构为 _，其沸点比 NH3 的_（填“高”或“低”） ，其判断理由是_。（2）Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm 3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：F _O2（填“大于”等于” 或“小于” ） 。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。图中 F和 O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和 1x 代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长
29、度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中原子1 的坐标为()，则原子 2 和 3 的坐标分别为_、 _。【答案】 (1). 略 (2). 低 (3). NH3 分子间存在氢键 (4). 4s (5). 4f5 (6). 小于 (7). SmFeAsO1xFx (8). (9). (10). 330A816()19xacN1,02【解析】【详解】 （1）As 与 N 同族，则 AsH3 分子的立体结构类似于 NH3，为三角锥形；由于 NH3 分子间存在氢键使沸点升高，故 AsH3 的沸点较 NH3 低，故答案为：三角锥形；低；NH 3 分子间存在氢键；（2）Fe
30、 为 26 号元素，Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 1 个电子使 4s 轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去 4s 轨道电子；Sm 的价电子排布式为 4f66s2，失去 3 个电子变成 Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的 4s 电子，所以 Sm3+的价电子排布式为为 4f5，故答案为：4s；4f 5；（3）F -和 O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F -O2-，故答案为：；（4）由图 1 可知，每个晶胞中含 Sm 原子：4 =2，含 Fe 原子：4 +1=2，含 As 原子：4 =2，含12112O 原子：（8 +2 ） （1-x ）=2（1-x） ，含 F 原子：（8 +2 ）x=2x，所以该化合物的化学式为2 2
