1、沪教版九年级化学 4.3 化学方程式的书写与运用 同步测试一、单选题1.将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应（不计盐酸的挥发），产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由：盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕镁、铁的质量比为 3：7，盐酸足量 镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等你认为正确的是 （ ）A. B. C. D. 2.下列说法正确的是（ ） A. 符号：表示在生成物中有气体产生B. 配平时可以改动化学式右下角表示的小数字C. 符号 ：表示点燃D. 化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等3.下列说法正确的是（ ） A. 所有的化学反应都
2、符合质量守恒定律B. 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C. 原子团在化学反应中是不能拆开的D. 化学方程式中的表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标4.下列关于 2CO + O2=2CO2 的理解不正确的是( ) A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 5:4C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1:25.根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A. 反应中的反应物和生成物B. 各反应物、生成物之间的质量比C. 化学反应的快慢程度D. 反应发生所需要的条件6.
3、一定温度下，烧杯中有一定质量的 CaO 和 CaCO3 的混合物，向其中加入 200g 溶质质量分数 7.3%的过量稀盐酸，使之充分反应，得到 208.4g 不饱和溶液，则原混合物中钙元素的质量是（ ） A. 4g B. 6g C. 8g D. 12g7.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+O2 B. 2KClO3 2KCl+3O2 C. 2H2O 2H2+O2 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O28.相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（ ） A. MgCO3 和 NaHCO3 B. CaCO
4、3 和 Na2CO3 C. CaCO3 和 MgCO3 D. Na2CO3 和NaHCO39.木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：现在一个密闭的容器中放有 6g 炭粉和充有 10g 氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（ ） A. CO B. CO2 C. CO 和 CO2 D. 条件不足，无法确定二、填空题10.根据化学方程式 2Mg+O2 2MgO，你可得到哪些信息？（1）_ ；（2）_ ；（3）_ 11.测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗
5、涤、干燥后称量为 3.5g，请回答下列问题： （1）配制 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，需要 98%的浓硫酸的质量为_ g （2）写出上述反应的化学方程式_ . （3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式 （4）该黄铜中铜的质量分数为_ . （5）将反应后得到的滤液加入 54.7 的水后，则所得溶液中溶质质量分数为_ . （6）若工业上制备 400t 该黄铜，则需要含 Cu2S70%的辉铜矿的质量为_ 12.化学方程式是国际通用的化学语言，用化学方程式表示化学反应的优点是（写出两条）（1）_ ；（2）_ 13.氢气是清洁能源，因为发生了 2H2+O2 2H2O我们能从中获得
6、以下信息：该反应反应物是氢气和氧气：该化学反应的条件是点燃；在化学反应前后元素种类和原子个数不变；还有_ ；_ 水是宝贵的资源请各举一例水在生活和化学实验中的用途_ 任写一个与水有关的化学反应方程式 _ 三、解答题14.已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳气体，若要制得 11.2t 的生石灰，需要煅烧多少碳酸钙？ 15.某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取 4.0g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为 0.88g.（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，样品中其它成分受热不分
7、解）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数. 四、实验探究题16.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。请根据以下信息计算(结果保留到小数点后两位)： （1）反应生成沉淀的质量为_g。 （2）样品中硫酸钠的质量分数为_。 （3）滤液中溶质的质量分数为_。 五、综合题17.某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸 800g，平均分成 4 份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验 1 2 3 4加入样品是质量/g 6.5 13 19.5 26生成 H2的质量/g 0.16 0.32
8、0.40 m（1）上表中 m 的数值是_ ； （2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程） 18.将 16g 含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为 200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g求： （1）反应中生成氢气的质量； （2）这 16g 含杂质的锌粒中金属锌的质量分数 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 二、填空题10.【答案】每 48 份质量的镁跟 32 份质量的氧
9、气反应，生成 80 份质量的氧化镁；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子；在点燃的条件下镁和氧气反应生成氧化镁 11.【答案】（1）10（2）Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2（3）l00g9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g9.8%=9.8gZn+H2SO4ZnSO 4+H265 98x 9.8gx=6.5g（4）35%（5）10%（6）254t 12.【答案】可以表明反应物、生成物是什么；可以表示各物质之间的质量关系 13.【答案】参加反应氢气和氧气的质量比为 1：8；从微观上，点燃条件下，每 2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子；溶解物质；
10、2H 2O 2H2+O 2 三、解答题14.【答案】解: 设若要制得 11.2t 的生石灰，需要煅烧碳酸钙的质量为 x,则CaCO3 CaO+CO2100 56x 11.2t解得 x=20t答：需要煅烧 20t 碳酸钙。 15.【答案】解：设碳酸氢钠的质量为 x.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2168 44x 0.88gx=3.36g （NaHCO 3）%= 100%=84%答：碳酸氢钠的质量分数为 84%. 四、实验探究题16.【答案】（1）11.65（2）71%（3）6.25% 五、综合题17.【答案】（1）0.40（2）解：设第 1 次实验中样品中的锌的质量为 xZn+H2SO4ZnSO 4+H265 2x 0.16g=x=5.2g样品中锌质量分数 100%=80%答：样品中锌质量分数 80% 18.【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g215.6g=0.4g（2）解：设含杂质的锌粒中金属锌的质量为 xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.4g，x=13g这 16g 含杂质的锌粒中金属锌的质量分数= 100%=81.25%
