1、第 14 讲 溶液(含溶质质量分数的计算)(时间 ：50 分钟 分值：66 分)基础过关一、选择题1. (2017 桂林)下列物质在水中，能形成溶液的是( )A. 牛奶 B. 汽油 C. 泥土 D. 味精2. (2017 无锡)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是( )A. 氯化钠 B. 硝酸铵C. 氢氧化钠 D. 蔗糖3. (2017 重庆一中期中)下列操作方法中，利用乳化作用的是( )A. 用煮沸软化硬水B. 用汽油清洗油污C. 用洗涤剂清洗油污D. 用酒精除去碘单质4. (2017 贺州) 下列有关溶液的说法，正确的是( )A. 溶液一定是无色透明
2、的B. 碘酒的溶剂是乙醇C. 溶质一定是固体D. 浓溶液一定是饱和溶液5. (2017 重庆育才中学模拟)下列有关溶液的说法不正确的是( )A. 溶液中的溶质可能是多种B. 不饱和溶液也可能是浓溶液C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能不变6. (2017 聊城)下列关于溶液说法正确的是( )A. 把氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%C. 向 20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制 50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
3、7. (2017 重庆江津中学一模)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质 t1 时的饱和溶液升温至 t2 ，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )第 7 题图A. 甲乙丙 B. 甲乙丙C. 甲乙丙 D. 乙甲丙8. (2017 大庆)许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是( )A. 通过加热蒸发的方法提高 75%酒精的浓度B. 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C. 5g CuSO45H2O 溶于 95 g 水中配制 CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于 5%D. 将 50 下的饱和 KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体9
4、. (2017 杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( )温度/ 10 30 50 70 90溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B. 10 时，27.7 g 硫酸镁和 72.3 g 水可配制成质量分数为 27.7%的硫酸镁溶液C. 50 时，100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49100D. 70 时的硫酸镁饱和溶液升温至 90 ，溶液的溶质质量分数增大10. (2017 海南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )第 10 题图A. t1 时，甲和乙的溶解
5、度相等B. 乙的溶解度受温度影响较大C. 甲和乙都是微溶于水的物质D. 20时，甲的溶解度大于乙的溶解度11. (2017 重庆巴蜀中学一模)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )第 11 题图A. t1 时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲B. 甲中混有少量的乙，采用降温结晶的方法提纯甲C. 若要将 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D. t3 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t2 ，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙二、填空题12. (2017 毕节)(3 分)根据下表中 NaCl 和 KNO3部分溶解度数据分析，
6、回答下列问题：温度/ 0 10 20 30 40 50 60NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110(1)30 时，NaCl 的溶解度是_g。(2)NaCl 与 KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是_。(3)20 时，在 100 g 水中加入 50 g NaCl 或 50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到 40 (不考虑水分蒸发)，所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是_。13. (2017 河南)(3 分)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将 t2
7、时相同质量的甲、第 13 题图乙两种饱和溶液降温至 t1 ，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为_(填“X”或“Y”)；甲和乙溶解度相等时的温度为_； t3 时，将 30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。 14. (2017 重庆江津中学一模)(6 分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：第 14 题图(1)50 时，乙物质的溶解度是_g。(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_。(3)要使 50 时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。(4)50 时，将 40 g 乙物质放入 88 g 水中充分
8、溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_(精确到 0.1%)。(5)50 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10 ，析出晶体最多的是_，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_。15. (2017 陕西)(4 分)下表是 NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/ 10 20 30 40 50 60NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。(2)60 时，按图示操作：第 15 题图A 中溶液是_(填“饱和”
9、或“不饱和”)溶液，C 中溶液的总质量是_g。(3)50时，将两种物质的饱和溶液各 100 g，分别加热蒸发 10 g 水后，再恢复到 50 ，剩余溶液的质量：NaCl 溶液_(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO 3溶液。三、计算题16. (6 分)取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入 180 g 水使其完全溶解，再加入 100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到 271.7 g 滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 满分冲关一、选择题1. (2017
10、 广州)下列说法不正确的是( )A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程B. 乙醇与水混合可形成溶液C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 2. (2017 昆明)如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )第 2 题图A. t2 时，甲的溶解度为 50B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C. 将甲溶液从 t2 降温至 t1 ，一定有晶体析出D. t1 时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 3. (2017 兰州 ) 如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U 形管内液面 a 低于 b，不符合上述
11、实验现象的一组试剂是( )第 3 题图A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸二、填空题4. (2017 重庆南开中学期中)(4 分)根据如图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：(A、B、C 析出晶体时均不含结晶水)(1)在 t1 时，A 的溶解度为_。第 4 题图(2)要使 t1 的 A 的接近饱和的溶液成为饱和溶液，可采用的方法是_(答一条即可)。(3)在 t2 时，配制等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是_(填字母)。(4)将等质量 t2 时的 A、B、C 饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，所得溶液质量从大到小的关系是_。5. (2017 兰州
12、)(5 分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：第 5 题图(1)t1 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_乙(填“”、“”或“”)。(2)P 点的含义_。(3)t2 时，把 20 g 固体甲放入 50 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g。(4)欲将 t2 时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_。(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_的方法。6. (2017 株洲)(3 分)如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：第 6 题图(1)t1时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_。(2)要将 t2时甲的饱和
13、溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_等。(3)t2时，在盛有 120 g 蒸馏水的烧杯中，加入 80 g 甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。7. (2017 武汉)(4 分)R 是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验。第 7 题图(1)t1 时，氯化铵的溶解度为_g。(2)的溶液中溶质质量分数为_。(3)根据以上信息可推出 R 是_(写名称或化学式均可)。(4)关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_。A. 、中，只有中上层清液是饱和溶液B. 若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C
14、. 和的溶液中，溶质质量相等D. 的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小答案基础过关1. D 【解析】牛奶不溶于水，形成的是乳浊液，A 错误；汽油不溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，长时间放置会分层，B 错误；泥土不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，长时间放置会有沉淀产生，属于悬浊液，C 错误；味精能溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，D 正确。2. B 【解析】氯化钠和蔗糖溶于水，所得溶液温度无明显变化；硝酸铵溶于水，所得溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。故选 B。3. C 【解析】煮沸时水中可溶性钙镁离子转化为沉淀除去，使硬水软化；用汽油洗去油污利用的是汽
15、油可溶解油污；用洗涤剂清洗油污利用了洗涤剂的乳化作用；用酒精除去碘单质利用了酒精能溶解碘的性质。故选 C。4. B 【解析】A 不是所有溶液都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色B 碘酒是由碘溶于酒精形成的溶液，所以碘酒中的溶质是碘，溶剂是乙醇C 溶质可以是固体、液体、气体，如氯化钠溶液中溶质是固体，稀硫酸中溶质是液体，稀盐酸中溶质是气体D 溶液的浓度与溶质质量分数的大小有关，与溶液是否饱和无关，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液5. C 【解析】溶液是一种或几种物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，溶液中可以有多种溶质，A 正确；浓溶液是指溶液中含溶质
16、量较多的溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液，B 正确；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精，C 错误；饱和溶液通过恒温蒸发溶剂而析出晶体，溶质质量分数不变，通过改变温度析出晶体，溶质质量分数改变，D 正确。6. D 【解析】氯化钠溶于水，加入水中可形成溶液，植物油难溶于水，加入水中后分层，不能形成溶液，A 错误；溶液具有均一性和稳定性，一定溶质质量分数的溶液分成若干份，每一份溶液的溶质质量分数相同，且与原溶液一样，B 错误；蔗糖的饱和溶液中，在不改变温度和溶剂质量的前提下，不能继续溶解蔗糖，但可以溶解其他物质，如(食盐)，C 错误；配制一定量溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解、
17、装瓶存放等步骤，D 正确。7. D8. C 【解析】A 由于酒精具有挥发性，因此不能通过加热蒸发的方法提高酒精的浓度B 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能得到氧化钙溶液C 5 g CuSO45H2O 溶于水中形成的溶液中溶质为硫酸铜，因此其质量小于 5 g，故所得到的溶液中溶质的质量分数小于 5%D 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将 50 的硝酸钾饱和溶液冷却至室温会析出硝酸钾晶体，但余下的仍是室温下硝酸钾的饱和溶液，不能得到纯水9. C 【解析 】根据表中的溶解度与温度的关系，在 1070 时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在 90 时，硫酸镁的溶解度反而减小，A 错误；10时，硫酸镁
18、的溶解度为 27.7 g，即 10 时，100 g 水中最多溶解硫酸镁 27.7 g，而 72.3 g 水不能完全溶解27.7 g 硫酸镁， B 错误；70 时的硫酸镁饱和溶液升温至 90 时，溶解度减小，因此溶液的溶质质量分数减小， D 错误；故选 C。 10. A 【解析】 t1 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示在此温度下，甲、乙的溶解度相等，A 正确；由溶解度曲线走势可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，B 错误；20 时，甲、乙物质在水中的溶解度均大于 10 g，属于易溶物质，C 错误；20 时，甲的溶解度曲线处于乙曲线下方，此温度下甲的溶解度小于乙，
19、D 错误。11. A 【解析】 t1 时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲，不是饱和溶液，则不一定，如 100 g 10%的甲溶液含有的溶质为 10 g，100 g 5%的乙溶液含有的溶质为 5 g，A 错误；甲的溶解度比乙的溶解度受温度的影响大，故提纯混有少量乙的甲，可用降温结晶的方法，B 正确； N 点是甲的不饱和溶液， M 点是甲的饱和溶液，恒温蒸发溶液可以使不饱和溶液变为饱和溶液，C 正确；甲、乙降温后为饱和溶液， t2 时，乙的溶解度比甲大，故乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后变为不饱和溶液，用 t3 时丙的饱和溶液进行比较， t3 时丙的溶解度比 t2 时甲
20、的溶解度小，故降温后所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，D 正确。12. (3 分)(1)36.3(1 分) (2)NaCl(或氯化钠)(1 分) (3)KNO 3(或硝酸钾)(1 分)【解析】(1)由表可知 30 时氯化钠的溶解度为 36.3 g。(2)在相同的温度范围内，氯化钠的溶解度变化较小，硝酸钾的溶解度变化较大，所以氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。(3)40 时 50 g 固体加入 100 g 水中可形成不饱和溶液，说明该温度下这种固体的溶解度大于 50 g，由此可知这种固体是硝酸钾。13. (3 分)Y(1 分) t2 (1 分) 70(1 分)【解
21、析】根据题意“将甲、乙的饱和溶液降温后只有甲析出”，说明甲的溶解度随温度的降低而减小，即甲的曲线为 X，乙的曲线为 Y；根据溶解度曲线图可以看出甲和乙在 t2 时溶解度曲线相交，即此时它们的溶解度相等；根据饱和溶液的溶质质量分数100%，可知 t3 时甲的饱和溶液的溶质质量分数为溶 解 度溶 解 度 100 g100%33.3%。设稀释过程中加入水的质量为 x，根据稀释前后溶质质量相50 g50 g 100 g等的原理，有 30 g33.3%(30 g x)10%，解得 x70 g。14. (6 分)(1)40(1 分) (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1 分) (3)加入甲(或恒温蒸发溶
22、剂)(1 分) (4)28.6%(1 分) (5)甲(1 分) 乙甲丙(1 分)15. (4 分)(1)硝酸钾(1 分) (2)不饱和 (1 分) 167.6 (1 分) (3)大于(1 分)【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度随温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。(2)60 时硝酸钾的溶解度是 110.0 g，100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，A 是不饱和溶液。再加入 40 g 氯化钠，60 时氯化钠的溶解度是 37.3g，即只溶解了 37.3g，B 溶液的质量是 100 g40 g37.3 g177.3 g
23、。再降温至 20 ，20 时硝酸钾的溶解度是 31.6g，析出晶体 40 g31.6 g8.4 g，20 时氯化钠的溶解度是 36 g，析出晶体 37.3 g36 g1.3 g，所以 C 溶液的总质量为 177.3 g8.4 g1.3 g167.6 g。(3)50 时氯化钠的溶解度是 37.0 g，饱和溶液蒸发 10 g 水析出晶体 3.7 g，溶液质量为 100 g10 g3.7 g86.3 g；硝酸钾的溶解度是 85.5 g，饱和溶液蒸发 10 g 水析出晶体 8.55 g，溶液质量为 100 g10 g8.55 g81.45 g。也可以这样理解，50 时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量
24、的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。16. (6 分)解：生成硫酸钡的质量为 15 g180 g100 g271.7 g 23.3 g设混合物中硫酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 yNa2SO4 BaCl 2= BaSO4 2NaCl 142 233 117X 23.3 g y (1 分) x14.2 g142233 x23.3 g (1 分) y11.7 g117233 y23.3 g(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为 100%94.7%(1 分)14.2 g15 g(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g(15 g14
25、.2 g)12.5 g(1 分)则反应后所得滤液中溶质的质量分数为 100%4.6%(6 分)12.5 g271.7 g答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数约为 94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数约为 4.6%。满分冲关1. C 【解析】硝酸铵溶于水时吸热，A 正确；乙醇易溶于水，与水混合时，形成乙醇溶液，B 正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质质量分数的大小，C 不正确；氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，D 正确。2. D 【解析】据图分析，甲在 t2 时的溶解度是 50 g，A 错误；根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的
26、升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，B 错误；将甲溶液的饱和溶液从 t2 降温到 t1 时一定有晶体析出，在未知溶液是否饱和的情况下无法判断，C 错误； t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数为100%(S 为溶解度)，故此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D 正确。S100 g S3. C 【解析】从图看出左低右高，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成。故选 C。4. (4 分) (1)20 g(1 分) (2)加 A 固体(或恒温蒸发溶剂)(1 分) (3)C(1
27、分) (4)CBA(1 分)5. (5 分)(1)(1 分) (2) t3时，甲乙两种物质的溶解度相等(1 分) (3)62.5(1 分) (4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(1 分) (5)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1 分)【解析】(1)从图像可以看出在 t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)两条溶解度曲线的交点，表示该温度下这两种物质的溶解度相等。(3)在 t2时甲的溶解度为 25 g，即100 g 水中最多溶解 25 g 甲，则可得该温度下 50 g 水中最多溶解 12.5 g 甲，故所得溶液质量为 62.5 g。(4)由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将 t2时乙物质的不饱和
28、溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质、恒温蒸发溶剂等方法。(5)甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。6. (3 分)(1)乙(1 分) (2)升高温度(1 分) (3)33.3%(1 分)【解析】(1)根据溶解度曲线图可知， t1时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式 100%分析，可知 t1时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。(2)甲的S100 g S溶解度随温度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。(3) t2 时甲的溶解度是 50 g，说明该温度时
29、 50 g 甲物质溶解在 100 g 水里恰好饱和，此时在盛有 120 g 蒸馏水的烧杯中加入 80 g 甲固体，只能溶解 60 g，得到 t2 时甲的饱和溶液，溶质质量分数为 100%33.3%。60 g120 g 60 g7. (4 分)(1)40(1 分) (2)25%(1 分) (3)KNO 3(或硝酸钾)(1 分) (4)BC(1 分)【解析】(1)根据氯化铵的溶解度曲线可知， t1 时氯化铵的溶解度为 40 g。(2)根据图示，溶液全部溶解，且溶剂的质量为 180 g，溶质的质量为 60 g，所以溶液的溶质质量分数为 100%25%。(3)溶液中溶剂的质量为 180 g80 g100 g，溶质60 g180 g 60 g的质量为 60 g，而 t2 时氯化铵的溶解度小于 60 g，所以该溶液中的溶质不是氯化铵，而是硝酸钾。(4)由于 R 是硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液，即 A 不正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以要使溶液中的固体溶解，可加入水或升高温度，B 正确；和溶液中溶质的质量均为 60 g，C 正确；溶液是饱和溶液，但不能确定其对应的温度，无法确定其溶解度，所以无法确定和中溶质质量分数的大小，D 不正确。
