1、2019 年贵州省毕节市大方县新区中路中学中考化学三模试卷一选择题（共 8 小题，满分 24 分，每小题 3 分）1诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（ ）A千里冰封，万里雪飘B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D忽如一夜春风来，千树万树梨花开2如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（ ）A反应前后均为混合物B该反应是化合反应C可保持物质化学性质的粒子是D反应前后没有发生变化的粒子是3南山区正部署西丽水库一级水源保护区历史违建搬迁安置工作，全力以赴打赢环保攻坚战，再次引起市民对环保的关注，下列做法符合环保要求的是（ ）A施用大量农药减少植物虫害B深
2、埋废旧电池减少环境污染C燃放大量烟花增加喜庆气氛D提倡自带水杯减少“白色污染”4下列认识或做法中，不正确的是（ ）A借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液、K 2CO3（草木灰的主要成分）溶液间的鉴别B细铁丝可以在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体C除去 FeCl2溶液中的 CuCl2的方法是加入过量的铁粉，再过滤D在不用指示剂的情况下，选用 CaCO3粉末将含有盐酸的 CaCl2溶液的 pH 等于 75以下是小文同学在实验室的一些操作，其中正确的是（ ）A 实验室制氧气 B 检查装置气密性C 蒸发结晶 D 浓硫酸稀释6如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列
3、说法错误的是（ ）A镉是一种金属元素B镉的原子序数和原子核内中子数均为 48C镉的相对原子质量为 112.4D化学反应中，镉原子易失电子7几种常见物质的 pH 范围如表 1，其中酸性最强的是（ ）物质 A 酸奶 B 鸡蛋清 C 牙膏 D 肥皂水pH 范围（常温） 45 78 89 1011AA BB CC DD8我国医学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学和医学奖。已知青蒿素的化学式为 C15H22O5，则关于青蒿素的说法错误的是（ ）A一个青蒿素的分子中含有 11 个氢分子B青蒿素完全燃烧的产物是水和二氧化碳C青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D青蒿素是有机
4、化合物二填空题（共 4 小题，满分 12 分）9（2 分）用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 ；（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱 ；（3）碘酒中的溶剂 ；（4）相对分子质量最小的单质 10请用下列物质的序号填空：石墨 硝酸钾 硫酸铵 小苏打 烧碱（1）属于复合肥料的是 ；（2）具有良好导电性，可作电极材料的是 ；（3）可用于治疗胃酸过多的是 。11为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO 3）图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：（1）碘酸钾的相对分子质量为 ，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质
5、量比为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数为 （2）已知成人每天约需 0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的若 1000g 碘盐中含 20mg 碘，则成人每天需食用这种碘盐 g（3） mg 碘酸钾中含 20mg 的碘；（4）用单质碘（I 2）与氯酸钾（KClO 3）发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填化学基本反应类型）12（4 分）化学与我们的生活和生产密切相关。请用下列物质的序号填空：塑料 氦气 氧气 硝酸钾 活性炭（1）一种复合肥是 ；（2）用来填充飞艇的是 ；（3）可用于自来水厂净水的是 ；（4）可用于医疗急救的是 ；（5）属于合成材料的是
6、。三实验探究题（共 2 小题，满分 16 分）13（7 分）某混合气体可能有 CO2、CO、H 2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现 A 装置中 溶液变浑浊，C 中的固体由黑色变红色，D 中的固体由白色变蓝色，F 装置中有水流入烧杯。在反应前后对 C、D 装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：反应前后 反应前 反应后C 装置中的试管与固体的总质量（克） a cD 装置的中 U 形管与固体的总质量 b d请分析回答下列问题；（1）请写出 A 装置中反应的化学方程式 。（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实
7、验现象是 。（3）证明原混合气体中有 CO 存在的定量关系式是 （用字母 a、b、c、d 表示）14（9 分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图回答下列问题：（1）1：1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 慢慢注入 中，并不断搅拌（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： （3）写出滤液 A 中发生的化学反应方程式： ，反应类型是 （4）写出固体 B 所含的物质： （5）洗涤固体 B 应使用的试剂是 四计算题（共 2 小题，满分 8 分）15（2 分）已知 KNO3在 20时的溶解度是
8、 31.6g，求此温度下将 15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水 克，所得溶液的溶质质量分数是 。16（6 分）在质量为 150g 的烧杯中加入 100g 过氧化氢溶液，再向其中加入 2g 二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为 250.4g。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为 g；（2）计算过氧化氢溶液中 H2O2的质量。2019 年贵州省毕节市大方县新区中路中学中考化学三模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 8 小题，满分 24 分，每小题 3 分）1诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（ ）A千里冰封，万里
9、雪飘B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D忽如一夜春风来，千树万树梨花开【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质生成，属于化学变化。C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
10、成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（ ）A反应前后均为混合物B该反应是化合反应C可保持物质化学性质的粒子是D反应前后没有发生变化的粒子是【分析】A、根据微粒的构成分物质的类别；B、根据反应的特点分析反应的类型；C、根据物质的构成分析能保持物质化学性质的微粒；D、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。【解答】解：由反应的示意图可知，各物质反应的微粒的数目关系是：A、由物质的构成可知，反应前后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A 正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，是化合反应，故 B 正确；C、由物质的构成可知，是构成物质的分
11、子，能保持物质的化学性质，没有直接构成物质，不能保持物质化学性质，故 C 错误；D、由微粒的变化可知，反应前后没有发生变化的粒子是，故 D 正确。故选：C。【点评】本题属于微观示意图的考查，该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力3南山区正部署西丽水库一级水源保护区历史违建搬迁安置工作，全力以赴打赢环保攻坚战，再次引起市民对环保的关注，下列做法符合环保要求的是（ ）A施用大量农药减少植物虫害B深埋废旧电池减少环境污染C燃放大量烟花增加喜庆气氛D提倡自带水杯减少“白色污染”【分析】A根据农药对环境的影响来分析；B根据深埋废旧电
12、池会污染土壤和地下水资源来分析；C根据燃放大量烟花会生成大量有害气体和粉尘来分析；D根据减少白色污染的措施来分析。【解答】解：A施用大量农药会对环境造成污染，故 A 错误；B深埋废旧电池会污染土壤和地下水资源，故 B 错误；C燃放大量烟花会生成大量有害气体和粉尘，会污染空气，故 C 错误；D塑料难以降解容易造成白色污染，所以自带水杯减少“白色污染”，故 D 正确。故选：D。【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用。4下列认识或做法中，不正确的是（ ）A借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液、K 2CO3（草木灰的主要成分）溶液间的鉴别B细铁丝
13、可以在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体C除去 FeCl2溶液中的 CuCl2的方法是加入过量的铁粉，再过滤D在不用指示剂的情况下，选用 CaCO3粉末将含有盐酸的 CaCl2溶液的 pH 等于 7【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞试液
14、变红，不能使酚酞变色的是稀盐酸和氯化钠；然后分别另取氢氧化钠和碳酸钾溶液少许放于试管，并滴加剩余的两种溶液溶液，有气泡产生的是盐酸和碳酸钾的反应，可以确定盐酸和碳酸钾，可确定另一种碱性的溶液是氢氧化钠，另一种氯化钠，可以鉴别；红色慢慢消失，没有沉淀生成的是盐酸，可以鉴别，故选项说法正确。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。C、过量的铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。D、盐酸能与碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，在不用指示剂的情况下能使 pH 等
15、于 7，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握除杂质的必需条件、盐的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键。5以下是小文同学在实验室的一些操作，其中正确的是（ ）A 实验室制氧气 B 检查装置气密性C 蒸发结晶 D 浓硫酸稀释【分析】A、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、高锰酸钾制 O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使
16、试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）A镉是一种金属元素B镉的原子序
17、数和原子核内中子数均为 48C镉的相对原子质量为 112.4D化学反应中，镉原子易失电子【分析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g；一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：A、镉是一种金属元素，该选项说法正确；B、镉的原子序数是 48，原子核内
18、中子数不是 48，该选项说法不正确；C、镉的相对原子质量为 112.4，该选项说法正确；D、化学反应中，镉原子最外层电子数是 2，易失电子，该选项说法正确。故选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。7几种常见物质的 pH 范围如表 1，其中酸性最强的是（ ）物质 A 酸奶 B 鸡蛋清 C 牙膏 D 肥皂水pH 范围（常温） 45 78 89 1011AA BB CC DD【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性。当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性。当溶液的 pH 小于 7 时，随着 pH 的减小酸性增强。【解答】解：A、酸
19、奶 pH 为 45，小于 7，呈酸性；B、鸡蛋清的 pH 为 78，大于 7，呈碱性；C、牙膏的 pH 为 89，大于 7，呈碱性；D、肥皂水的 pH 为 1011，大于 7，呈碱性；故选：A。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。8我国医学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学和医学奖。已知青蒿素的化学式为 C15H22O5，则关于青蒿素的说法错误的是（ ）A一个青蒿素的分子中含有 11 个氢分子B青蒿素完全燃烧的产物是水和二氧化碳C青蒿素由碳、氢、氧三种元素组
20、成D青蒿素是有机化合物【分析】A根据分子结构来分析；B根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；C根据物质的组成来分析；D根据有机物的概念来分析。【解答】解：A分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中含有 22 个氢原子，不含氢分子，故错误；B青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，完全燃烧后生成二氧化碳和水，故正确；C由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；D青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确。故选：A。【点评】本题主要考查化学式的意义，难度不大。二填空题（共 4 小题，满分 12 分）9（2 分）用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 Al
21、；（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱 Ca（OH） 2 ；（3）碘酒中的溶剂 C 2H5OH ；（4）相对分子质量最小的单质 H 2 【分析】根据单质与化合物的化学式的写法来分析解答，化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；（2）熟石灰显碱性，在农业上常用来改良酸性土壤；故填：Ca（OH） 2；（3）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C 2H5OH；（4）氢气是相对分子质量最小的单质，故填：H 2【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质
22、的性质和用途是正确解答此类题的关键10请用下列物质的序号填空：石墨 硝酸钾 硫酸铵 小苏打 烧碱（1）属于复合肥料的是 ；（2）具有良好导电性，可作电极材料的是 ；（3）可用于治疗胃酸过多的是 。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥料；（2）石墨具有优良的导电性，可作电极材料；（3）小苏打（碳酸氢钠）可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应。故答案：（1）；（2）；（3）；【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。11为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐
23、，简称碘盐所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO 3）图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：（1）碘酸钾的相对分子质量为 214 ，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为 39：127：48 ，碘酸钾中碘元素的质量分数为 59.3% （2）已知成人每天约需 0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的若 1000g 碘盐中含 20mg 碘，则成人每天需食用这种碘盐 7.5 g（3） 33.7 mg 碘酸钾中含 20mg 的碘；（4）用单质碘（I 2）与氯酸钾（KClO 3）发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为 I 2+2KClO32KIO 3+C
24、l2 ，该反应属于 置换 反应（填化学基本反应类型）【分析】根据化学式的意义进行计算：碘酸钾的相对分子质量、各元素的质量比，碘元素的质量分数，一定质量的化合物中某元素的质量等；根据反应写出反应的化学方程式并根据反应的特点分析反应的类型【解答】解：（1）碘酸钾的相对分子质量为：39+127+163214，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为 39：127：（163）39：127：48，碘酸钾中碘元素的质量分数为：59.3%；（2）成人每天需食用这种碘盐的质量为：0.15mg 7.5g；（3）含 20mg 的碘的碘酸钾地质量为 33.7mg；（4）用单质碘（I 2）与氯酸钾（KClO 3）发生反应可制
25、得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为：I 2+2KClO32KIO 3+Cl2，该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应故答为：（1）214，39：127：48，59.3%；（2）7.5；（3）33.7；（4）I2+2KClO32KIO 3+Cl2，置换【点评】本题主要考查了化学式的计算、方程式的书写，理解化学式的意义及计算的方法是解答本题的关键12（4 分）化学与我们的生活和生产密切相关。请用下列物质的序号填空：塑料 氦气 氧气 硝酸钾 活性炭（1）一种复合肥是 ；（2）用来填充飞艇的是 ；（3）可用于自来水厂净水的是 ；（4）可用于医疗急救的是
26、；（5）属于合成材料的是 。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：；（2）氦气的密度比较小，且化学性质稳定，所以常用来充灌飞艇；故填：；（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以可用于自来水厂净水；故填：；（4）氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救；故填：；（5）塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料；故填：。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。三实验探究题（共 2 小题，满分 16 分）13（7 分）某混合气体可能有
27、 CO2、CO、H 2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现 A 装置中 溶液变浑浊，C 中的固体由黑色变红色，D 中的固体由白色变蓝色，F 装置中有水流入烧杯。在反应前后对 C、D 装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：反应前后 反应前 反应后C 装置中的试管与固体的总质量（克） a cD 装置的中 U 形管与固体的总质量 b d请分析回答下列问题；（1）请写出 A 装置中反应的化学方程式 CO 2+Ba（OH） 2BaCO 3+H 2O 。（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 D 中固体由白色
28、变为蓝色 。（3）证明原混合气体中有 CO 存在的定量关系式是 （ac） （用字母a、b、c、d 表示）【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析解答。（2）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能检验水的存在，进行分析解答。（3）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可根据氧元素的质量判断是否含一氧化碳，进行分析解答。【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，A 装置中反应的化学方程式为：CO 2+Ba（OH） 2BaCO 3+H 2O。（2）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体
29、中有氢气存在的实验现象是 D 中固体由白色变为蓝色。（3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C 装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D 装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（db） 100% ，（ac） ，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有 CO 存在。故答案为：（1）CO 2+Ba（OH） 2BaCO 3+H 2O；（2）D 中固体由白色变为蓝色；（3）（ac） 。【点评】本题难度不大，掌握常见气体的化学性质与检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。14（9 分）高纯度的氧化铜可用作颜料
30、、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图回答下列问题：（1）1：1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 浓硫酸 慢慢注入 水 中，并不断搅拌（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： H 2SO4+CuOCuSO 4+H2O （3）写出滤液 A 中发生的化学反应方程式： Fe+H2SO4FeSO 4+H2、Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，反应类型是 置换反应 （4）写出固体 B 所含的物质： 铁和铜 （5）洗涤固体 B 应使用的试剂是 稀硫酸 【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分
31、析每个问题，从给出的信息中找对应的信息（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；（3）过量的硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，所以 A 溶液中溶质含有硫酸铜和过量的硫酸；加入铁粉，铁和硫酸及硫酸铜反应，反应的方程式分别为：Fe+H2SO4FeSO 4+H2、Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu；（4）由于向滤液 A 中加入的是过量铁粉，故固体 B 中有铁和铜；（5）除去铜中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应选择稀硫酸【解答】解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断
32、搅拌（2）硫酸与氧化铜反应的化学方程式：H 2SO4+CuOCuSO 4+H2O（3）过量的硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，所以 A 溶液中溶质含有硫酸铜和过量的硫酸；加入铁粉，铁和硫酸及硫酸铜反应，反应的方程式分别为：Fe+H2SO4FeSO 4+H2、Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu，都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应（4）滤液 A 的主要成分是硫酸铜溶液和硫酸，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就是铁和铜的混合物；（5）洗涤固体 B 的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸故答案为：（1）浓硫酸，水中（2）H 2SO4+CuOCuSO 4
33、+H2O（3）Fe+H 2SO4FeSO 4+H2、Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu；置换反应（4）铁和铜；（5）稀硫酸【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识四计算题（共 2 小题，满分 8 分）15（2 分）已知 KNO3在 20时的溶解度是 31.6g，求此温度下将 15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水 50 克，所得溶液的溶质质量分数是 24% 。【分析】根据
34、溶解度的含义以及溶液中溶质的质量分数的计算方法进行解答。【解答】解：KNO 3在 20时的溶解度是 31.6g，即 20时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾 31.6g，所以此温度下将 15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水 50g，所得溶液的溶质质量分数是 24%。故答案为：50；24%。【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题。16（6 分）在质量为 150g 的烧杯中加入 100g 过氧化氢溶液，再向其中加入 2g 二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为 250.4g。请完成下列分析及计算：
35、（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为 2 g；（2）计算过氧化氢溶液中 H2O2的质量。【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液中 H2O2的质量。【解答】解：催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，所以质量依然为 2g根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 150g+100g+2g250.4g1.6g设过氧化氢的质量为 x2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6gx3.4g答：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为 2g；（2）过氧化氢溶液中 H2O2的质量为 3.4g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
