1、广西凤山县太平初中 2019 年第一次适应性训练化学试题一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）A 银和稀盐酸B 氢氧化钡溶液和硝酸C 铝和稀硫酸D 氯化钡溶液和硫酸钠溶液2 下列实验现象的叙述中，错误的是（ ）A 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C 加热“铜绿 ”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀3 钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）A 密度大B 熔点高C 硬度大D 延展性好4 我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制
2、饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是（ ）A 金的熔点较高B 金的硬度较小C 金具有良好的延展性D 金的颜色为金黄色5 实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）A 稳定性B 氧化性C 还原性D 酸性6 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）A NH4NO3B Ca(H2PO4)2C (NH4)2HPO4D KNO37 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是
3、（ ）A 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B 只有铁粉有剩余C 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D 只有锌粉有剩余8 工业上用 Mg(NO3)2 作为浓缩 HNO3 的吸水剂，向 m1g 溶质质量分数为 65%的硝酸溶液中加入 m2g 溶质质量分数为 72%的 Mg(NO3)2 溶液，蒸馏，分别得到 97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比 m1/m2 为（ ）A 0.3B 0.4C 0.5D 0.69 下列说法正确的是（ ）A CO(NH2)2 属于复合肥料B 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时
4、放出热量D 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥10调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）A 食盐B 蔗糖C 味精D 芝麻油11每年的 6 月 5 日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利于环境保护的是（ ）A 用布袋代替塑料袋购物B 对垃圾采取分类处理C 合理使用农药和化肥D 多使用含磷洗衣粉12推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B NaOH 溶液中的 OH 能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH 也能与酸反应C 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也
5、不能继续溶解其他溶质D 盐是由金属离子和酸根离子组成的， NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐13下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）A NaHCO3 固体与稀 HClB SO3 与 KOH 溶液C CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固体与稀 HNO314把金属 X 放入 AgNO3 溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入 FeSO4 溶液中，无明显现象。则 X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A Fe、X、AgB X、Fe、AgC Fe、Ag、XD Ag、X、Fe15下列各组物质全部是混合物的是（ ）A 空气、石油、冰水B 液化石油气、水
6、煤气、甲烷C 赤铁矿石、石灰石、氧化铁D 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液16如图所示，放置 12 周时间后，装置中能出现的现象是（ ）A 铁丝不变化B 试管中的液面不变化C 铁丝逐渐消失D 试管中的液面上升17金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）A 制造白炽灯灯丝熔点高B 制造飞机坚硬而质轻C 制造装化工原料的容器 耐腐蚀D 制造保险丝硬度大18等臂杠杆两端各系一只质量相等的铁球，将杠杆调节平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里，如图所示，一段时间后杠杆将会（ ）A 左端上翘B 右端上翘C 仍然平衡D 无法确定19厨房中下列
7、用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）A 菜刀B 瓷碗C 塑料盆D 木制面板20下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）A CO(NH2)2B KNO3C K2SO4D Ca3(PO4)2二、填空题（共 5 小题，每小题 5 分，满分 26 分）21铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_( 填字母)有关。A金属的活动性B金属的导电性C金属在底壳中的含量(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。图示所有水管中，含有的金属元素是_。每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁
8、的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O3)，该反应的化学方程式是_。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_。铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_。(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与 FeCl3 溶液反应，化学方程式分别为Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2；Fe2FeCl 3=3X。则中 X 的化学式为_。22盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2H 2SO4=2HClBaSO 4CuSO42NaOH=Na 2SO4Cu(OH) 2(1)从反应物的类别分
9、析， 是盐与酸的反应，是盐与_的反应；(2)从复分解反应发生的条件分析， 和都能反应的原因是生成物中都有_；(3)利用 K2CO3 溶液和_溶液反应，可制取 KOH。23碳铵是农业上一种常见的氮肥，如图是包装袋上的文字说明，使用时，施加在农作物根部附近，盖土或用水灌溉，切忌暴晒，它在碱性土壤中会失效(放出 NH3、生成水和正盐)。据此：(1)碳铵的性质是_。(2)若改良酸性土壤时，向土壤中施加了熟石灰，当向土壤中施加碳铵，造成肥分流失的化学反应是_。24写出下列溶液中溶质的化学式：(1)石灰水_，(2)硫酸铜溶液_，(3)碘酒_。(4)食盐水_，(5)80 mL 酒精与 20 mL 水组成的溶
10、液_。25下图是配制 50 g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：(1)请找出图中的错误加以改正( 写出三处即可)：_；_；_。(2)需要称量氯化钠的质量是_g，在用托盘天平称量氯化钠固体时， 1 g 以下使用游码，如果甲同学按照 B 操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_。(计算结果精确至 1%)(3)需要水的质量是_g，配制时应选择_( 填“10” 或“50”)mL 的量筒。量取水时，如果乙同学按照图 D 方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液的溶质质量分数_(填“小于”“等于”或“大于”)5%。(4)丙同学配制的上述溶液，经测
11、定其氯化钠质量分数大于 5%，下列可能原因有_。(填字母序号)A用量筒取水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码D在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯(5)通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_、_、_、装瓶并贴标签。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26金属铜在常温下，很难与空气中的氧气反应，但加热时可以与氧气反应，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式_。27根据下列图像回答：(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的 pH 变化曲线。向盐酸中加入的氢
12、氧化钠溶液质量为 mg 时，所得溶液中含有的离子为_( 填离子符号)。(2)图二是 20 时，取 10 mL 10%的 NaOH 溶液于烧杯中，逐滴加入 10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_。(3)图三是 a、d、c 三种物质的溶解度曲线。a 与 c 的溶解度相交于 P 点，据图回答：t1时，接近饱和的 c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_的方法达到饱和状态。将 t2时，150 g a 物质的饱和溶液降温到 t1时。可以析出_g a 物质
13、。(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间 t 与生成氢气摩尔质量 n 的变化关系如图四。试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是_。四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对 CO 和 Fe2O3 反应的影响( 固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末( 纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现 Fe3O4 在常温下不与稀盐酸、CuSO 4 溶液反应，
14、故猜想乙组的生成物为 Fe3O4。他又发现 m2 恰好为_ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3 反应有影响，且均体现出 CO 的_(填写化学性质)。29下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是_( 填写装置序号)。(2)试管 F 中出现的实验现象是 _。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？_请说明理由_。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_。五、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）30某工厂要用赤铁矿石(主要成分是
15、氧化铁，假设杂质不含铁元素) 来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是多少？广西凤山县太平初中 2019 年第一次适应性训练化学试题（参考答案）一、选择题（共 20小题，每小题 2分，满分 40分）1 【答案】A【解析】从备选项可知，主要是利用酸的性质(可以和排在氢前面的金属反应、和碱发生中和反应、和某些盐反应)和复分解反应的条件( 有气体或者沉淀或者水生成 )来判断哪些物质能发生反应。2 【答案】A【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。3 【答案】B【解析】做灯丝的材料不但要求能导电，
16、而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝。故选 B。4 【答案】A【解析】“金灿灿” 的金制饰品说明金的颜色为金黄色；轻轻地拉动就变形，说明金的硬度较小；能加工成戒指、项链、手链等，说明金具有良好的延展性。而从题目给出的信息中不能得出金的熔点较高的性质，所以 A 符合题意。5 【答案】C【解析】工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选 C。6 【答案】C【解析】复合肥料的特征是含有氮、磷、钾等营养元素两种或两种以上的化学肥料，所以选项 C 是正确的。7 【答案】D【解析】金属与酸反应生成的氢气越少，天平指针就偏向这一侧。A 项，在金属与酸开始反应时，由于
17、锌的活动性比铁强，故锌产生的氢气比铁快，即相同时间内锌产生的氢气比较多，天平指针偏向放铁粉的烧杯一边；C 项，当两种金属完全参加反应时，铁产生的氢气比锌多，故天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边；根据化学方程式的计算，可以知道，相同质量的酸参加反应，消耗的锌要比铁多，故若有一种金属剩余，会剩下的是铁粉。所以不会观察到的现象是 D。8 【答案】D【解析】设被转移的水的质量为 X。65%的硝酸含水量为 35%,72%的硝酸酸镁溶液含水量为 28%。97.5%的硝酸含水量为 2.5%。60% 的硝酸镁溶液含水量为 40%。则硝酸中水：0.35m1X (m1X )0.025，则 m13X，硝酸镁中水：0.
18、28m 2X (m2X)0.4，解得 m25X，故二者的比值为 0.6。9 【答案】C【解析】化肥主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三元素中的两种和两种以上的肥料称为复合肥。A 项，只含有以上三种元素中的 N 元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误；化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调。故D 错。淀粉等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，人体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量。故而糖类作为主要的供能物质。10【答案】D【解析】A 项，食盐能溶于水形成溶液； B 项，蔗糖能溶于水形成溶液；C 项，味精能溶于水形成溶液；D 项，芝麻油不能溶
19、于水形成溶液。故选 D。11【答案】D12【答案】B【解析】A 项，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水，错误；B 项，碱溶液都能与酸反应，生成盐和水，其实质是碱溶液中的 OH 能与酸溶液中的 H 结合生成水，正确；C 项，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但是却能继续溶解其他的溶质，一种溶剂里能溶解多种溶质，错误；D 项，盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH 4NO3 中的铵根离子化学性质和金属
20、离子相似，通常把铵根离子看作是金属离子，属于盐，错误。故选 B。13【答案】C【解析】A 项，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，错误；B 项，三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，错误；C 项，硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，正确；D 项，氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，错误。14【答案】A【解析】把金属 X 放入 AgNO3 溶液中，X 表面有银白色固体析出，可判断出 XAg；金属X 放入 FeSO4 溶液中，无明显现象，可判断出 FeX。综上分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe、X、Ag。故选 A。15【答案】D【解析】A 项，冰水是纯净物
21、，是水的两种状态； B 项，甲烷是纯净物；C 项，氧化铁是纯净物。16【答案】D【解析】处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈；由于该过程消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升；铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失” 也与事实不符。故选 D。17【答案】D【解析】A 项，白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，正确；B 项，飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，正确；C 项，化工原料很多具有腐蚀性，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，正确；D 项，保险
22、丝是在短路时断开的，所以熔点要低，错误。故选 D。18【答案】A【解析】铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使金属球质量减小；能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在铁球表面，每 56 份质量的铁参加反应，就会生成 64 份质量的铜，使金属球质量增加。故左端上翘，选 A。19【答案】C【解析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。20【答案】B【解析】A 项，CO(NH 2)2 中含有氮元素，属于氮肥，错误；B 项，KNO 3 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确；C 项，K 2SO4 中含有钾元素
23、，属于钾肥，错误；D 项，Ca3(PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选 B。二、填空题（共 5小题，每小题 5分，满分 26分）21【答案】(1)A (2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化(3)Fe、Zn 氧气( 或空气)和水 6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O 在铁制品表面涂漆 3Fe2O 2 Fe3O4(4)FeCl2【解析】(1)地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发
24、和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。(3)在水管中含有的金属元素有 Fe、Zn；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气( 或空气) 和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O3)，该反应的化学方程式是6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是 3Fe2O 2=Fe3O4。(4)在 Fe2FeCl 3=3X 的左边有铁原子 3 个，氯原子
25、6 个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个 X 中含有一个铁原子和 2 个氯原子，所以化学式是 FeCl2。22【答案】(1)碱 (2) 难溶物( 或不溶物或沉淀) (3) 氢氧化钙 或 Ca(OH)2 或氢氧化钡或Ba(OH)2【解析】(1)氢氧化钠属于碱；(2)能发生复分解反应的条件：两种化合物在反应中相互交换成分，产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，则反应才能进行；(3)考虑 K2CO3 溶液既能和可溶性碱反应又能产生沉淀物，才能制的 KOH。23【答案】(1)易溶于水，受热易分解，能和显碱性的物质反应(2)NH4HCO3Ca(OH) 2=CaCO32H 2ONH 3【解析】碳
26、酸氢铵易溶于水，切忌暴晒说明碳酸氢铵的热稳定性差，在碱性土壤中会失效说明碳酸氢铵能和显碱性的物质反应生成氨气。24【答案】(1)Ca(OH) 2 (2)CuSO 4 (3)I 2 (4)NaCl (5)C 2H5OH【解析】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。25【答案】(1)B 中右盘放砝码，左盘放氯化钠 D 中视线应与凹液面最低处保持水平 F 中应用玻璃棒搅拌(2)2.5 3%(3)47.5 50 小于(4)AD(5)计算 称量 溶解【解析】B 中右盘放砝码，左盘放氯化钠； D 中视
27、线应与凹液面最低处保持水平；F 图中用温度计搅拌是错误的。需要称量氯化钠的质量505%2.5 g；如果甲同学按照 B 操作，其他操作都正确，实际称量的食盐结果是 20.51.5 g，实验最终的溶液质量为 50(2.51.5)49 g，则所得溶液的溶质质量分数 ；需要水的质量502.547.5 g，为减少误差所以选用 50 mL 的，如果乙同学按照图 D 方法读数，配制的其余操作准确规范，这种读数方式会使得量取的水多了，则所得溶液的溶质质量分数就会减小。用量筒取水时俯视读数和在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，都是使得溶剂的量减少，所以氯化钠质量分数大于 5%。三、简答题（本大题有 2小题
28、，共 12分）26【答案】2CuO 2 2CuO【解析】铜与氧气在加热条件会生成黑色的氧化铜：2CuO 2 2CuO。27【答案】(1)H 、Na 、Cl (2)反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量(3)升高温度 30(4)先偏向右边，最后回到分度盘中央【解析】(1)根据图示可知，m 点对应的溶液的 pH 值小于 7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸 (未反应完的)和氯化钠( 反应生成的)。 所含的离子为 H 、Cl 、Na 。(2)根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好
29、完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。(3)t 1时，c 物质的溶液接近饱和，即可继续溶解 c 物质，所以可通过再加入 c 物质的方法使其饱和。因为 c 物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使 c 物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。根据图示可知，在 t2时 a 物质的溶解度为 50 g。即在 t2时，a 物质在 100 g 水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为 50 g。所以在
30、 t2时 150 g a 物质的饱和溶液中含 a 50 g，溶剂水的质量为 100 g。当溶液的温度降低至 t1时，其溶解度为 20 g。即在 t2时，a物质在 100 g 水里最多溶解 20 g。所以此时析出固体的质量为 50 g20 g 30 g。(4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。四、探究题（本大题共 2小题，共 16分）28【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处
31、，放置一盏燃着的酒精灯(2)Fe2HCl=FeCl 2H 2 4.64(3)还原性【解析】(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为 Fe2HCl=FeCl 2H 2；根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8 g 氧化铁中有铁 4.8 g(112/160)3.36 g，再算出四氧化三铁的质量 3.36 g/(168/232)4.64 g。(4)甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3 反应有影响，且均体现出 CO 的还原性。29【答
32、案】(1)A 和 C(2)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(3)不能判断 只能判断出镁铁 铜银，锌铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序(4)FeCuSO 4=CuFeSO 4【解析】(1)只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是 A 和C。(2)F 试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。(3)A 可判断：铁氢。B 可判断：铜氢。D 可判断：铁 铜。E 可判断：锌铜。F 可判断：铜银。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁铁铜银，锌铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。(4)D 试管的化学方程式为FeCuSO 4=CuFeSO 4。五、计算题（本大题共 1小题，共 6分）30【答案】解：生铁中铁的质量为 63 t96%60.48 t炼出的铁的质量为 60.48 t(110%)67.2 t设需要氧化铁的质量为 x解得 x96 t铁矿石的质量为 96 t(120%)120 t答：需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是 120 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
