1、2019 年贵州省黔东南州凯里市正钰中学中考化学一模试卷一选择题（共 8 小题，满分 16 分，每小题 2 分）110 月 16 日至 25 日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空2如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为 C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（ ）A苯属于无机化合物B苯由 6 个碳元素和 6 个氢元素组成C苯中碳、氢两种元素原子个数比为 1：1D苯的相对分子质量为 78g3如图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）下列说法不正确的是（ ）AX 用符号
2、表示为 NB等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳C三种元素原子的核外电子层数不同D质子数由小到大依次为 CXO4用数轴表示某化学知识直观、简明、易记下列用数轴表示的化学知识，错误的是（ ）A部分元素原子序数关系：B 生活中常见物质的 pH（常温下，中性溶液的 pH 为7，酸性溶液的 pH7，碱性溶液的 pH7）：C地壳中部分元素的含量关系：D空气中部分成分的体积分数关系：5在一密闭容器中，有 X、 O2、CO 2、H 2O 四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表下列说法正确的是（ ）物质 X O2 CO2 H2O反应前的质量/g 19 34 6 2反
3、应后的质量/g 11 待测 28 20A表中的待测值为 32BX 中一定含有 C、H、O 元素C该反应是置换反应D反应中 CO2 和 H2O 的分子个数比为 1：26如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At 2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBt 2时，将 50g a 物质放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液（a 物质不含结晶水）C将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是 bacDt 1时 a 的饱和溶液的溶质质量分数为 16.7%7下列实验方法错误的是（ ）选项 实验目的 实验方法
4、A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加少量水溶解，测量溶液温度C 鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察石蕊试液颜色的改变D 除去 NaCl 溶液中少量 Na2CO3 滴加 Ca（OH） 2 溶液，至不再生成沉淀，过滤AA BB CC DD8验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）AZn、MgCl 2 溶液、AgBMgSO 4 溶液、Ag、ZnSO 4 溶液CZnCl 2 溶液、 Ag、MgCl 2 溶液DAgNO 3 溶液、Zn、MgCl 2 溶液二填空题（共 4 小题，满分 26 分）9（10 分）化学用
5、语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。（1）下列化学符号都存在书写错误，请予以改正。1 个铁离子：Fe 2+ ；氧化锌中锌元素的化合价为+2 价： O2 。（2）请从氢氧化铝、甲烷、活性炭、纯碱中选择适当的物质填空（填化学式或主要成分的化学式） 可做冰箱除味剂； 可用来治疗胃酸过多； 是天然气的主要成分； 是玻璃、遣纸等工业的重要原料。（3）用化学方程式表示：工业上用熟石灰处理硫酸厂的废水 。10（6 分）下列是一些实验装置，请回答以下问题：（1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为 ；该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈酸性，
6、则溶液中一定含有的溶质是 ；（2）图二中，实验时，要先 （选填序号：A通一会一氧化碳 B点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是 ；（3）该整个实验过程说明一氧化碳具有的化学性质是 11（4 分）请用相关的化学知识回答下列生活中的问题：（1）合理膳食，均衡营养对青少年的身体发育具有重要意义。牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是 。酱油中添加铁元素有助于防止因缺铁引起的 。（2）很多人喜欢穿纯棉服装，因为与合成纤维相比棉纤维具有 的优点。（3）雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如 （填一种）；为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是 （填字母）。A植树种草
7、 B露天焚烧落叶 C使用太阳能代替火力发电 D用步行代替私家车。12（6 分）A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。（1）若 A 是紫红色金属，D 为难溶性碱。则 D 的化学式为 ，由 C 转化为 A 的化学方程式为 。（2）若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，A 与水化合得 B，C 是白色难溶固体。则 B 的一种用途是 ，由 D 转化为 C 的化学方程式为 。三实验探究题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）13（12 分）根据下列实验装置图，回答问题。（1）写出图中仪器 a 的名称： 。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物
8、制取氧气的化学方程式为 。（3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 的 F 装置除去水蒸气，混合气体应从 F 装置的 （填“”或“ ”）口通入。（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是 ，收集装置是 。四计算题（共 1 小题，满分 6 分，每小题 6 分）14（6 分）我国在古代有许多著作里有“石胆能化铁为铜”的记载，至宋代时湿法炼铜成为大量生产铜的重要方法。湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现将 5.6g 铁粉放入烧杯中，缓缓加入 160g 硫酸
9、铜溶液并搅拌，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。2019 年贵州省黔东南州凯里市正钰中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 8 小题，满分 16 分，每小题 2 分）110 月 16 日至 25 日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属
10、于物理变化；C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为 C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（ ）A苯属于无机化合物B苯由 6 个碳元素和 6 个氢元素组成C苯中碳、氢两种元素原子个数比为 1：1D苯的相对分子质量为 78g【分析】A根据无机物与有机物的概念来分析；B根据物质的组成来分析；C根据物质的分子结构来分析；D根据相对分子质量的计算方
11、法来分析。【解答】解：A苯是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，苯由碳元素和氢元素组成的，故错误；C由苯的化学式 C6H6 可知，其中碳元素和氢元素的原子个数比为 6：61：1，故正确；D相对分子质量的单位不是 “g”而是“1”，通常省略不写，故错误。故选：C。【点评】考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。3如图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）下列说法不正确的是（ ）AX 用符号表示为 NB等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳C三种元素原子的核外电子层数不同D质子数由小到大依次为 CXO【分析】A、根据元素符号的写法来分析
12、；B、根据等质量物质，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的物质C、根据三种元素原子的电子层数相同解答；D、根据质子数原子序数来分析【解答】解：A、7 号元素是氮元素，其元素符号为 N，故正确；B、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧氮碳，真实质量也是这一关系，故等质量的三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是：碳氮氧。故正确；C、三种元素原子的电子层数相同，都是 2 个电子层，故错误；D、质子数原子序数，质子数由小到大依次为 CXO，故正确。故选：C。【点评】本题考查学生根据元素周
13、期表的信息及周期律进行分析解题的能力，理解元素周期表的意义是解答本题的基础4用数轴表示某化学知识直观、简明、易记下列用数轴表示的化学知识，错误的是（ ）A部分元素原子序数关系：B 生活中常见物质的 pH（常温下，中性溶液的 pH 为7，酸性溶液的 pH7，碱性溶液的 pH7）：C地壳中部分元素的含量关系：D空气中部分成分的体积分数关系：【分析】A、根据元素原子序数分析；B、根据常见物质 pH 的大小考虑；C、根据地壳中部分元素的含量分析判断；D、根据空气中各种气体的体积分数考虑【解答】解：A、镁、铝、硅、磷的原子序数分别为 12、13、14、15，故表示正确；B、生活中常见物质，醋酸酸性较强，
14、pH 较低，雨水一般为 5.6，食盐水为中性，pH 值7，肥皂水显碱性，pH 值大于 7，故表示正确；C、在地壳中元素的含量从高到低的顺序是氧硅铝铁，故表示正确；D、空气中，氩气的体积分数大于二氧化碳的体积分数，故表示错误。故选：D。【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用5在一密闭容器中，有 X、 O2、CO 2、H 2O 四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表下列说法正确的是（ ）物质 X O2 CO2 H2O反应前的质量/g 19 34 6 2
15、反应后的质量/g 11 待测 28 20A表中的待测值为 32BX 中一定含有 C、H、O 元素C该反应是置换反应D反应中 CO2 和 H2O 的分子个数比为 1：2【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出 x 的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成【解答】解：A、通过质量守恒定律可知：待测值 19+34+6+21128202，故 A错误；B、22g 二氧化碳中含有氧元素的质量为 22g 16g；18g 水中含氧元素的质量为18g 16g；生成物中氧元素的质量为 16g+16g32g ，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明 X 中一定只
16、含有碳、氢两种元素，故 B 错误；C、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而 X 和氧气为反应物，一定不是置换反应，故 C 错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为： 28g6g22g，生成水的质量为 20g2g18g，反应中 CO2 和 H2O 的分子个数比为： ： 1：2，故 D 正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律6如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At 2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBt 2时，将 50g a 物质放入 100g 水中充分溶
17、解得到 a 的饱和溶液（a 物质不含结晶水）C将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是 bacDt 1时 a 的饱和溶液的溶质质量分数为 16.7%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知， t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：abc ，故 A 正确；B、t 2时，a 物质的溶
18、解度是 50g，所以将 50ga 物质放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液，故 B 正确；C、t 1时，b 物质的溶解度最大，a 物质次之，a、b 物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c 物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照 t2时进行计算，所以将t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，故 C 错误；D、t 1时 a 物质的溶解度是 20g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：100%16.7%，故 D 正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而
19、培养分析问题、解决问题的能力7下列实验方法错误的是（ ）选项 实验目的 实验方法A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加少量水溶解，测量溶液温度C 鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察石蕊试液颜色的改变D 除去 NaCl 溶液中少量 Na2CO3 滴加 Ca（OH） 2 溶液，至不再生成沉淀，过滤AA BB CC DD【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。B、根据两种物质与同种试剂混合产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质混合的现象相同，则无法鉴别它们。C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不
20、同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。D、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项实验方法正确。B、NH 4NO3 固体溶于水吸热，使溶液的温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确。C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验方法正确。D、Na 2CO3 能与 Ca（OH） 2
21、溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）AZn、MgCl 2 溶液、AgBMgSO 4 溶液、Ag、ZnSO 4 溶液CZnCl 2 溶液、 Ag、MgCl 2 溶液DAgNO 3 溶液、Zn、MgCl 2 溶液【分析】验证锌、银、镁三种金属活动性顺序最简单方案一般有两种：一是用
22、活动性居中的金属盐溶液和两端金属锌、银进行反应验证；二是用两端金属盐溶液和活动性居中的金属锌反应验证。【解答】解：A、Zn、Ag 均不与 MgCl2 溶液反应，不能验证三种金属活动性顺序，故不正确；B、Ag 与 MgSO4 溶液、ZnSO 4 溶液均不反应，不能验证三种金属活动性顺序；故不正确；C、Ag 与 ZnCl2 溶液、MgCl 2 溶液均不反应，不能验证三种金属活动性顺序；故不正确；D、Zn 与 MgCl2 溶液不反应，AgNO 3 溶液与 Zn 反应置换出 Ag，能验证三种金属活动性顺序；故正确。故选：D。【点评】验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺序，中间金属是单质，两边的
23、就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说的“三取中”。二填空题（共 4 小题，满分 26 分）9（10 分）化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。（1）下列化学符号都存在书写错误，请予以改正。1 个铁离子：Fe 2+ Fe 3+ ； 氧化锌中锌元素的化合价为+2 价： O2 O 。（2）请从氢氧化铝、甲烷、活性炭、纯碱中选择适当的物质填空（填化学式或主要成分的化学式） C 可做冰箱除味剂； Al（OH） 3 可用来治疗胃酸过多； CH 4 是天然气的主要成分； Na 2CO3 是玻璃、遣纸等工业的重要原料。（3）用化学方程式表示：工业上用熟石灰
24、处理硫酸厂的废水 Ca（OH ） 2+H2SO4CaSO4+2H2O 。【分析】每个铁离子带 3 个单位正电荷；元素化合价应该标在元素符号正上方；活性炭能够吸附色素、异味等；氢氧化铝可以治疗胃酸过多；甲烷是天然气的主要成分，每个甲烷分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳酸钠中钠原子和碳酸根的个数比是 2：1；氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。【解答】解：（1）1 个铁离子可以表示为 Fe3+；氧化锌中锌元素的化合价为+2 价，可以表示为 O。故填：Fe 3+； O。（2） 活性炭
25、可做冰箱除味剂，化学式是 C；氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，氢氧化铝中铝元素化合价是+3，氢氧根化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铝的化学式是；甲烷是天然气的主要成分，甲烷的化学式是 CH4；纯碱是玻璃、遣纸等工业的重要原料，纯碱的化学式是 Na2CO3。故填：C；Al（OH） 3；CH 4；Na 2CO3。（3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH ）2+H2SO4CaSO 4+2H2O。故填：Ca（OH） 2+H2SO4CaSO 4+2H2O。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注
26、重基础，题目难度较小。10（6 分）下列是一些实验装置，请回答以下问题：（1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为 CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl ；该实验 能 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈酸性，则溶液中一定含有的溶质是 HCl ；（2）图二中，实验时，要先 A （选填序号：A 通一会一氧化碳 B点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是 处理尾气 ；（3）该整个实验过程说明一氧化碳具有的化学性质是 可燃性，还原性和毒性 【分析】根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠书写反应的化学方程式；根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项以及一氧化碳是有毒的
27、气体进行分析解答即可【解答】解：（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；该反应前后没有气体参加或生成，因此在敞口容器中进行的该实验能验证质量守恒定律，反应后的溶液呈酸性，则溶液中一定含有盐酸，故填：CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl ；能；HCl；（2）一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故在进行实验时要先通入一氧化碳一会，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故气球起到收集一氧化碳，处理尾气的作用，故填：A ；处理尾气；（3）该实验说明一氧化碳具有可燃性，还原性和毒性，故填：可燃性，还原性和毒性【点评】本题考查的是质量守恒定律的验证、金属的冶炼过
28、程中的实验注意事项，完成此题，可以依据已有的知识进行11（4 分）请用相关的化学知识回答下列生活中的问题：（1）合理膳食，均衡营养对青少年的身体发育具有重要意义。牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是 蛋白质 。酱油中添加铁元素有助于防止因缺铁引起的 贫血 。（2）很多人喜欢穿纯棉服装，因为与合成纤维相比棉纤维具有 吸水性好 的优点。（3）雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如 煤 （填一种）；为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是 ACD （填字母）。A植树种草 B露天焚烧落叶 C使用太阳能代替火力发电 D用步行代替私家车。【分析】（1）根据蛋白质
29、的食物来源回答；根据人体缺铁会造成贫血进行解答；（2）根据棉纤维的特点进行分析解答；（3） 根据化石燃料的大量燃烧产生的污染分析回答；根据改善环境质量应减少污染物的排放，例如减少废气、废水、废渣，减少 CO2 的排放等，多使用清洁能源，少使用化石能源分析回答。【解答】解：（1）牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是蛋白质；故答案为：蛋白质；人体缺铁会造成贫血，所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血；故答案为：贫血；（2）棉纤维相比合成纤维具有吸水性好的优点；故答案为：吸水性好；（3） 雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，煤、石油燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体
30、，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物；故答案为：煤；改善空气质量的措施有：植树种草、使用太阳能热水器、汽车使用天然气作燃料可以减轻空气污染、改善空气质量；故答案为：ACD。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。12（6 分）A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。（1）若 A 是紫红色金属，D 为难溶性碱。则 D 的化学式为 Cu （OH ） 2 ，由 C 转化为 A 的化学方程式为 Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 。（2）若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，A 与水化合得
31、B，C 是白色难溶固体。则 B 的一种用途是 改良酸性土壤（或制农药波尔多液等） ，由 D 转化为 C 的化学方程式为 CaCl 2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 。【分析】（1）A、B、C、D 均含有同一种元素，若 A 是紫红色金属，则 A 为铜，C 能转化为铜，C 与 D 能相互转化，D 为难溶性碱，则 D 为氢氧化铜；结合铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜与氢氧化铜能相互转化，据此进行分析解答。（2）若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，结合氧化钙属于氧化物，其相对分子质量为 56，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B 为氢氧化钙；C 是白色难溶固体，二氧化碳与氢氧
32、化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则 C 为碳酸钙，氯化钙与碳酸钙能相互转化，则D 为氯化钙（合理即可）；据此进行分析解答。【解答】解：（1）A、B、C、D 均含有同一种元素，若 A 是紫红色金属，则 A 为铜，C 能转化为铜，C 与 D 能相互转化， D 为难溶性碱，则 D 为氢氧化铜；由铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜与氢氧化铜能相互转化，则 C 为硫酸铜，D 为氢氧化铜，氢氧化铜的化学式为 Cu（OH） 2；由 C 转化为 A，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu。（2）若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，由
33、氧化钙属于氧化物，其相对分子质量为 56，则 A 为氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B 为氢氧化钙；C 是白色难溶固体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则 C 为碳酸钙，氯化钙与碳酸钙能相互转化，则 D 为氯化钙（合理即可）； B 的用途是改良酸性土壤、制农药波尔多液等。D 转化为 C，即氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl 。故答案为：（1）Cu（OH） 2；Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu；（2）改良酸性土壤（或制农药波尔多液等）；CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl 。【点评】
34、本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。三实验探究题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）13（12 分）根据下列实验装置图，回答问题。（1）写出图中仪器 a 的名称： 长颈漏斗 。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2 。（3）实验室制取氢气的化学方程式为 Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2 ，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 浓硫酸 的 F 装置除去水蒸气，混合气体应从 F装置的 （填“ ”或 “”）口
35、通入。（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是 A ，收集装置是 E 。【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热
36、；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO 3 2KCl+3O2；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，配平即可；氢气可以用浓硫酸干燥，混合气体应从 F 装置的长管；故答案为：Zn+H2SO4ZnSO 4+H2；浓硫酸； ；（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能
37、用向下排空气法收集；故答案为：A； E；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。四计算题（共 1 小题，满分 6 分，每小题 6 分）14（6 分）我国在古代有许多著作里有“石胆能化铁为铜”的记载，至宋代时湿法炼铜成为大量生产铜的重要方法。湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现将 5.6g 铁粉放入烧杯中，缓缓加入 160g 硫酸铜溶液并搅拌，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【分析】根据铁粉的质量，利用化学方程式计算出硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，从而求出硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【解答】解：设反应所用硫酸铜的质量为 x。Fe+CuSO4FeSO 4+Cu56 1605.6 g x x16 g100%10%答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 10%。【点评】此题考查利用化学方程所进行的基本运算，作答时注意化学方程式的准确性。
